1、一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是（ ）A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20 mL 0.01 mol/LKCl 溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 40 mL 0.03 mol/L HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D【解析】AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，由c(Ag)c(Cl)
2、Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。中c(Cl)0.01 mol/L，中c(Cl)0.04 mol/L,中c(Cl)0.03 mol/L,中c(Cl)0,中c(Ag) 0.05 mol/L。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为：，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：。【答案】B3已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2(aq)(aq)，Ksp 1.102 51010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（ ）A25 时，向c()1.05105mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c()增大B向该饱和溶液中加
3、入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)c()D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c()减小【解析】BaSO4的溶度积等于c(Ba2)和c()的乘积，故饱和溶液中c()1.05105 mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c()不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c()减小，D正确。【答案】D4为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH4的环境里就可
4、以沉淀完全)（ ）ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO5把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是（ ）A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变【解析】向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2)和c(OH)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2)和c(OH)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2)、c(OH)未变，pH不变但n(Ca2)、n
5、(OH)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。【答案】C6已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的
6、变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【解析】A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/L HF溶液，设0.1 mol/L的HF溶液中c(F)c(H)x mol/L，则3.6104，x6103 mol/L，混合后c(Ca2)0.1 mol/L,0.1 mol/L(6103 mol/L)23.61061.461010，应有CaF2沉淀生成。【答案】D7已知在25 时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是（ ）A向H2S的饱和溶液中通入
7、少量SO2气体，溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为 1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2SCuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂【解析】向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，因发生反应：2H2SSO23S2H2O，使溶液酸性减弱，A错误；由于CuSO4是足量的，S2因生成CuS沉淀而消耗导致其浓度非常小，Cu2的浓度可以接近饱和溶液中Cu2的浓度，B错误；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO4H2SCuSH2SO4可以发生，C错误；由FeS、CuS的溶度积
8、常数知，FeS的溶解度大于CuS，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂，D正确。【答案】D8已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )ACuSCu(OH)2CuCO3BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS【解析】根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2CuS。【答案】A9要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉
9、淀剂，已知 Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可【解析】从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物。【答案】A10已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是( )A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c()较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c()都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c()都变小D
10、溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c()较原来大【解析】由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2)c()3.0103 mol/L，Ksp(CaSO4)9.0106。当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2)6.0104 mol/L，c()8.6103 mol/L，溶液中c(Ca2)c()5.16106Ksp(CaSO4)9.0106，所以混合液中无沉淀析出。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常
11、用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示) 。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；d.40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为 。Abacd BbadcCadcb Dabdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中的SO42-浓度为 mol/L，溶液
12、c中Ba2的浓度为 mol/L。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为 (设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。【解析】（1）BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO32H Ba2CO2H2O，Ba是重金属，Ba2会被人体吸收而导致中毒。(2)SO42-会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO42-)越大，c(Ba2)越小。由于c(Ba2)c(SO42-)1.11010，所以溶液b中c(SO42-) mol/L5.51010 mol/L，溶液c中c(Ba2) mol/L2.21010
13、mol/L。溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2H2SO4 BaSO42H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH的浓度为 20.1 mol/L，c(H) 11013 mol/L，pH13。【答案】(1) BaCO32H Ba2CO2H2O (2)B 5.51010 2.21010 1312(14分)已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s) AgX(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示
14、)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为 。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y) (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为 。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由： 。在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由： 。若能，则实验转化的必要条件是： 。【解析】(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，
15、发生沉淀的转化，AgX(s)Y (aq) AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小。(3)25 时，AgY的Ksp1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106 mol/L，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质未完全溶解)，则有：c(Y)c(Ag)1.0106 mol/L。(4)由于Ksp(AgZ)1.8104 mol/L时，即可由AgY向AgX的转化。【答案】(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小 (3)1.0106 mol/L(4)能 因为Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能；当溶液中c(X)1.81
16、04 mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X)1.8104 mol/L13(10分)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数。回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp 。(3)某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围是 。【解析】(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH过量，由图象知Zn2与OH最终生成Zn(OH)42。(2)由Zn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(a
17、q)知：KspZn(OH)2c(Zn2)c(OH)2将a点数据代入，可得：Ksp(103)(107)21017。(3)由图象可知，当8.0pH12.0时，溶液中的Zn2可与OH结合为Zn(OH)2沉淀。【答案】(1)Zn24OH Zn(OH)42(2)1017 (3)8.0pH12.014(14分)某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO3-、SO42-、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 时的溶解度数据有： (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因： 。(2)锅炉中的水垢所
18、含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 (填序号)。A食醋 B氯化钡 C碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述) 。(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式) 。(4)水中的Ca2、Mg2可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2、Mg2都以等物质的量进行反应。现取含Ca2浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2的物质的量浓度是 。【解析】(1)锅炉水垢中含有Mg(
19、OH)2的原因为Mg(HCO3)2 MgCO3H2OCO2，MgCO3H2O Mg(OH)2CO2。(2)水垢中含有的CaSO4不溶于酸，因CaCO3的溶解度小于CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO3而除去，所用试剂为碳酸钠。(3)锅炉水垢中除含有CaSO4、Mg(OH)2之外，还可能含有CaCO3、MgCO3等物质。(4)该自来水中c(Ca2) 0.01 mol/L，所以有10 mL0.01 mol/Lc(Mg2)0.01 mol/L20.00 mL，c(Mg2)0.01 mol/L。【答案】(1) Mg(HCO3)2 MgCO3H2OCO2，MgCO3H2O Mg(OH)2CO2(2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO3等(4)0.01 mol/L.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
