1、本套系列资料是2012年全国各地名校理科综合月考、联考、模拟试卷中的化学试题部分，经过精心整理而成。具有很高的针对性和选用性，可供高考二轮选择使用。2012高考二轮复习化学选择题专题突破之溶液浓度1.下列叙述正确的是DA.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大mB.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氣水中，由水电离出的c (0H_)不相等D.在NaHCO3溶液中：2. 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变）BA.氢氧化钠 B.氯化氢 C
2、.蒸溜水 D.磷酸钠3下列叙述合理的是（以下操作均在25时进行）DA将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B0.2 molL1盐酸与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相同D使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.64下列说法正确的是AA相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O； c（NH4）由大到小的顺序是：B某物质的溶液中由水电离出的c（H+）110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aC物质的量浓
3、度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+） +c（H+） = c （S2） +c （HS）+c （OH）DAgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s） Ag+（aq）Cl（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少5下列说法正确的是（A ）A相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O； c（NH4） 由大到小的顺序是：B某物质的溶液中由水电离出的c（H+）110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aC物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+） +c（H+） = c
4、 （S2） +c （HS）+c （OH） DAgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s）Ag+（aq）Cl（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小6常温下，下列有关叙述不正确的是（ C ）ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液： c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(C6H5ONa ) c(Na2CO3 )B足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)C10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL D
5、常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中并不是所有离子的浓度均降低 pH V(HCl)/mL 10 20 7 7.常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ D ）A点溶液中：c(C1) c(NH4+)c(OH) c(H+)B点溶液中：c(NH4+)c(C1)c(OH)c(H+) C点溶液中：c(C1)c(H+)c(NH4+)c(OH) D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O) c(NH4+)c(OH) c(Cl)c(H+)8某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)常
6、温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONacNaHCO3dNaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKhKw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是BA全部 B C D9. 常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如
7、右图。（其中I表示H2A, II代表HA、III代表A2-) 根据图示判断，当V(NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是B10. 已知：，向IL含有的溶液中通人适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是BA. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B. 原混合溶液中C(FeBr2)= 6 mol/LC. 当通人Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为：D. 原溶液中11. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0. 100滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L HCl和CH3COOH的
8、混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（C)A. 点溶液中C(H+)为B. 溶液温度高低为C. 点溶液中有D. 点后因离子数目减少使溶液电导率略降低12能证明某酸一定是强酸的是 （A ） ApH=4的该酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液等体积混和后，pH=7。 B该酸可以分解石灰石放出CO2 C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D物质的量浓度为O.1molL-的该酸溶液pH为l13.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A.B.C.D.14下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是DApH相同的CH3COONa、NaHCO3、 三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐
9、NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：15将0. 1mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)CNa2O2 Na2O Na2CO3 NaClA. B. C.=D.=16常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是DA点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：17. 对于溶液,正确的是A
10、A. 加人少量NaOH固体，与均增大B. C. D. 升髙温度,溶液的pH降低18. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( C )A. 向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中：B. O.1mol/L 的 NaHCO3溶液中：C. O.1mol/L 的 Na2CO3溶液中：D. 常温下PH=2的溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：19常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1molL-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是BA盐酸的物质的量浓度为1molL-1B在、之间的任意
11、一点：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)C在点所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，且V10-7molL-120、下列叙述正确的是A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014 Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱21、常温下，向0.1molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如
12、右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是 A溶液的导电能力：abdcB溶液的pH：abc7丁c2c2pH=10下列说法不正确的是（D ）A从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a7，则HX为弱酸B在乙组混合溶液中，离子浓度e（X-）=c（Na+）C从丙组实验结果分析，HX是弱酸D丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（OH一）=10-10molL24下列说法正确的是（ B ）A某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）c（NH4+）c（OH一）c（H+）B常温下01 molL的下列溶液NH4Al（SO
13、4）2 NH4Cl NH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：C01 molL HA（一元酸）溶液与01 molL-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+） c（OH一）+c（A-）D常温下04 molL HA溶液和0.2 molL NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A一）c（H+）c（Na+）c（OH一）25、25时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是D A.pH7时，c(C6H5O-)c(K+)c(H)c(OH) B.pHc(C6H5O-)
14、 c(H)c(OH) C.VC6H5OH(aq)=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH)=c(H) D.VC6H5OH(aq)=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+)26pH3的二元弱酸溶液与V L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7下列判断正确的是DA溶液的总体积为2V L B溶液中C溶液中 27常温下，下列两种溶液混合后，所得溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（B ）ApH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B0.2molL-1的HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液
15、等体积混合后，已知PH7，则c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)C0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合： c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)D0.1molL-1的NaHCO3溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合： c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)28经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子，且离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)，其可能的情形是（ A ）A该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液B该溶液是CH3COONa溶液C
16、该溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液D向该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+) 29.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( D )A.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH7的溶液中：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.浓度分别为0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：CH3COO
17、-离子浓度前者是后者的10倍.D.浓度均为0.1 molL-1的溶液和CH3COONa溶液中，溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者30下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(D)A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)+c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c
18、(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)31下列说法正确的是：CA常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)c(NH3H2O)D已知MgCO3的Ksp = 6.82 106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32) = 6.82 10632、下列溶液中各微粒的浓度关系正确
19、的是AA物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：B醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) C0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)DNaHCO3溶液中：c(H+)c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)33现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（ A ）A若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸B若a=b且pH(NaX)pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)c(Y-)+c(O
20、H-)C若ab且c(X-)=c(Y-)，则酸性HXHYD若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L34下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na) c(HCOO) = 9.9107mol/LBNa2CO3溶液中：c(Na) = 2c(CO32) + 2c(HCO3)C室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)D0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH = 4：c(HC2O4) c(H+) c(H2C2O4) c (C2
21、O42)35将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：( A )Ac (Ac)c (Cl)c (HAc)c(H+) Bc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc)Cc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc) Dc (Na+)c (H+)c (Ac)c (OH)36室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ C ）ApH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B浓度均为0.1molL-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（SO42）c
22、（Na+）c（NH4+）c（H+）c（OH）C浓度均为0.1molL-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： 2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）-c（H+）=0.1molL1D浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）37向体积为Va0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是：CAVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-）
23、 c (H）DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)38已知某溶液中只存在、H+、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是BA若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中C若正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（）D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立39.下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是 CA0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)B10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中： c(Cl)c
24、(Na+)c(OH)c(H+)Cc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4NO3)DNaHA溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HA) + c(OH) + c(A2)40室温下，下列有关溶液的说法错误的是DA0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10-13molL-1B等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pHc(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)C常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D0.05 mol/L NaHCO
25、3溶液的pH842. 下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是AA常温下，pH=8的HCOONa溶液中：c(Na) c(HCOO) = 9.9107molLBNa2CO3溶液中：c(Na) = 2c(CO32) 2c(HCO3)C室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)D相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O； c(NH4)由大到小的顺序是：43室温下，01 molL-1 HF溶液与01 molL-1 NaOH
26、溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是（ B ）A由水电离产生的c（H+）为1010-7 molL-1Bc（F-）+c（HF）=c（Na+）C升高温度，c（F-）增大 Dc（F-）c（Na+）c（H+）c（OH-）44已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ C ）AMg2+ + 2HCO-3 + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S = CuS+ 2H+CZn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
