1、一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（ ）A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂【解析】FeCl3溶液用作净水剂的原因是Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，其可吸附水中悬浮物和杂质等并形成沉淀沉降下来，从而起到净水作用。【答案】D2在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（ ）只有Fe2 Fe2和Fe3 Fe2和Cu2Cu2和Fe3A B C
2、D【解析】题中“滤出固体”说明有Cu或Cu、Fe的混合物，则溶液一定没有Fe3，一定有Fe2，可能有Cu2。【答案】A3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中的燃烧产物 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B.C. D.【解析】生成的Na2O2为淡黄色；生成的Fe（OH）3为红褐色；生成的Fe（SCN）3为红色；生成的CuSO45H2O为蓝色。【答案】C4.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是（ ）A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，
3、加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，再充分加热分解C.使铁与足量稀H2SO4反应，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D.使铁与足量稀HNO3反应，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解【解析】A项，反应缓慢且产物不纯；B项， ，正确；C项，Fe（OH）2若氧化不充分会产生FeO，产物不纯；D项，会产生有毒气体NO。【答案】B5.张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是（ ）A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B.该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶
4、液具有还原性C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【解析】酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，又它能使KSCN和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有氧化性，所以只有选项D正确。【答案】D6某学生鉴定甲盐的方法如图所示：下列结论正确的是()A甲中一定有Fe3 B丙中一定有Fe3C乙为AgI沉淀 D甲一定为FeBr2溶液【解析】本题利用现象推导性质，进而推断物质。从现象看乙为AgBr，丙一定含Fe3，但是转化时条件为AgNO3酸性溶液，故甲可能为FeBr2，可能为FeBr3，也可能为两者混合物。【答案】B7向一定
5、量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.21 mol C0.16 mol D0.14 mol【解析】考查元素守恒。【答案】B8为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液一定含有SO B原溶液一定含有NHC原溶液一定含有Cl D原溶液一定含有Fe3【解析】加HCl和Ba(N
6、O3)2有白色沉淀生成，原溶液中可能有SO或SO或二者都有，沉淀物为BaSO4。加KSCN后显红色，说明加AgNO3之后溶液中含有Fe3，则原混溶液中含有Fe3或Fe2或二者都有。加NaOH溶液有气体生成且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定是NH3，故原溶液中一定含有NH。【答案】B9在一个小烧杯里混合10 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1 KSCN溶液，将此红色混和溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量KCl晶体，乙试管中通入SO2气体，再与丙试管对照，结果发现甲试管颜色不变，乙试管颜色变浅，下列说法不正确的是()A溶液中的K、Cl离
7、子没有参加离子反应BSO2的漂白作用使溶液颜色变浅CFe3和SO2发生了氧化还原反应D丙溶液起对照作用，不能省去【解析】FeCl3溶液与KSCN溶液反应实质为Fe3SCN=Fe(SCN)2，可知A正确；通入SO2由于发生2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO，溶液颜色变浅，B错，C正确；丙为对照实验，不能省略。【答案】B10将22.4 g铁粉逐渐加入到含0.8 mol HNO3的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()【解析】考查HNO3与铁粉的反应过程。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11 (12分)实验室里用下图所示的装置
8、制取溴化亚铁。其中，A为发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56 g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600700 ，然后将干燥、纯净的气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断地将d中的液溴滴入100120 的D中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80 g。(1)若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为_。(2)在A中盛有CaCO3，a中盛有6 molL1盐酸。为使A中产生的CO2在进入D之前既干燥又纯净，B、C处应设置何种仪器？各仪器中应盛有何种试剂？在下框中画出装置并标出何种试剂。BC(3)反应过
9、程中要不断地通入CO2，其主要作用是：_；_。(4)E中进行的反应是：2Fe3Br2=2FeBr3,2FeBr3=2FeBr2Br2。此实验中溴化亚铁的产率为_。【解析】(1)若导入的CO2不干燥含有H2O，则在高温下铁会和水蒸气发生反应，即3Fe4H2OFe3O44H2。(2)B、C装置的作用分别是除去挥发出的HCl和H2O。(3)不断通入CO2主要有两个作用，一是将容器中的空气赶净，二是将溴蒸气带入反应器D中。(4)由FeFeBr2可算出理论上应生成216 g FeBr2，所以FeBr2的产率为100%37.04%。【答案】(1)3Fe4H2OFe3O44H2(2)B处应设置盛有NaHCO
10、3饱和溶液的洗气瓶，C处应设置盛有浓H2SO4的洗气瓶(装置图略)(3)将容器中的空气赶净将Br2蒸气带入反应器D中(4)37.04%12. (16分).某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。(1)装置B中发生反应的化学方程式是_。(2)请在下列装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置_。.停止反应，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8 g。再向固体中加人过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：(1)试剂a的化学式是_，试剂b的化学式是_。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)_ _。(3)某同学在
11、实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色退去，请你对退色原因进行探究。提出假设：假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2： _。设计方案。为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是_。方案实施。(4)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_。【解析】.B中发生的反应为3Fe4H2OFe3O44H2，C中的装置是收集H2，故可选择b、d。.(1)由实验过程中的现象，知试剂a、b分别是KSCN溶液、NaOH溶液。(2)氯水把Fe2氧化为Fe3，故溶液颜色加深。(3)假设2：SCN被过量的氯水氧化。为验证假设2是否成立，可以取少量退色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明
12、假设2成立，若不变红，则假设2不成立。(4)B装置中铁元素的质量分数为100%77.8%。【答案】.(1)3Fe4H2OFe3O44H2(2)bd.(1)KSCNNaOH (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)假设2：SCN被过量的氯水氧化取少量退色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确；若不变红，则假设2不正确(4)77.8%13 (10分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移_mol电子。(2)氯化铁溶液
13、常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁对；对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂错；对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸对；对；有【解析】(1)O2为氧化剂，3 mol FeS
14、2反应时，氧气得电子84 mol32 mol。(2)氯化铁腐蚀印刷电路铜板时，发生的是Fe3与Cu的氧化还原反应，产物为Fe2与Cu2；加入过量铁粉与溶液中的Cu2发生置换反应可得Cu，过量的铁粉与硫酸反应，则剩余固体为Cu。(3)酸性废水中存在H，抑制了Fe3的水解。(4)地壳中含量最高的金属元素是Al，人类最早使用的金属是铜，A错；C中铁属于过渡元素是正确的；D中铁不能在空气中形成致密的氧化膜。【答案】(1)32(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2铁粉、稀硫酸(3)酸性废水抑制Fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(4)B14(12分)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血
15、的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验： 试回答下列问题：(1)试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 。(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出2价Fe在空气中转化为3价Fe的化学方程式 。(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。请说明理由 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作
16、答) 。【解析】因为该药品能溶于胃酸，所以试剂1是稀盐酸，加试剂2溶液呈淡红色，则试剂2为KSCN溶液，加入新制氯水Fe2转化成Fe3，Fe3再与SCN反应生成红色溶液。Fe2溶于水呈浅绿色，药品溶于试剂1后呈淡黄色，说明部分Fe2被氧化成Fe3，加入KSCN溶液后，溶液呈淡红色。溶液中不存在还原剂，所以Fe3不可能转化为Fe2，因此该同学的猜想不合理，可能是SCN发生了变化，SCN的变化可能是被过量的氯水氧化，在溶液中加入含Fe3的物质或KSCN溶液，观察发生的现象即可。【答案】(1)稀盐酸 KSCN溶液2Fe2Cl2 2Fe32Cl，Fe33SCN Fe(SCN)3(2)少量的Fe2转化为Fe34FeCl24HClO2 4FeCl32H2O(3)不合理 Fe(SCN)3中的SCN被过量的氯水氧化在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色).精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
