1、1.下列物质的分子中既有键又有键的是( )A.HCl B.Cl2 C.C2H2 D.CH4【解析】四种分子的结构式分别为HCl、ClCl、HCCH、 ，两个原子间形成的共价单键为键，而要存在键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。【答案】C2.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。【答案】B3.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(
2、)A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关【解析】C错误，键能越大，键长越长，共价化合物越不稳定。【答案】C4.下列说法中正确的是( )A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成键C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成键D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】A错误， “肩关肩”形成的是键；B错误，“头碰头”形成的是键；D错误，共价键包括键与键，两原子间既可以“头碰头”方式形成共价键，也可以“肩并肩”方式形成共价键。【答案】C5.下列说
3、法中正确的是( )A.分子中的键能、键长与分子的稳定性无关B.元素周期表中的第A族（除H外）和第A族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为HOH，分子中键角为180D.HO键键能为463 kJmol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ【解析】本题主要考查共价键的三个键参数，要理解它们的概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。D项中HO键键能为463 kJmol-1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol HO键时释放的最低能量，则拆开1 mol HO键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ，18 g H2O即1 mol H2O中含2 mo
4、l HO键，断开时需吸收2463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误；Li的电负性为1.0,I的电负性为2.5,其差值为1.51.7,所以LiI以共价键成分为主，B项正确。【答案】B6.三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是( )A.PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等B.PCl3分子中的PCl键属于极性共价键C.PCl3分子中既有键，又有键D.PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构【解析】PCl3分子中只形成单键，故只含有键。【答案】C7.X、Y、Z是
5、元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：（1）写出Z元素基态原子的电子排布式是 。（2）YX2分子中含 个键，含 个键。【解析】本题将元素周期表、核外电子排布、共价键的类型知识综合为一道无机推断题，考查同学们对基础知识能否融会贯通。如：X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则p轨道上含有4个电子，又X为短周期元素，可推断X为氧元素或硫元素；Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则Y只能
6、为第二周期的碳元素，且X、Y同周期，故可知X为氧元素，Y、Z同主族，可知Z为Si元素。CO2分子的结构式为O C O，可知含2个键、2个键。【答案】（1）1s22s22p63s23p2 (2)2 28.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.N2（1）所有的价电子都参与形成共价键的是 。（2）只有一个价电子参与形成共价键的是 。（3）最外层有未参与成键的电子对的是 。（4）既有键又有键的是 。【解析】NH3中N原子与3个H原子形成3个键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个键，还有两对不成键电子
7、；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个键，2个键，还有一对不成键电子。【答案】（1）D、E（2）C（3）A、B、C、F（4）F9.已知某些共价键的键能如表，试回答下列问题：共价键键能/kJmol-1共价键键能/kJmol-1HH436OH462.8ClCl242.7NN946CH413.7HCl431.8（1）HH的键能为什么比ClCl的键能大？（2）已知H2O在2 000 时有5%的分子分解，而CH
8、4在1 000 时可能完全分解为C和H2，试解释其中的原因。（3）试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？【解析】解答本题可根据键参数与分子的性质间的关系分析：共价键的键长越短、键能越大，共价键越稳定。【答案】（1）H原子的半径比Cl原子的半径小，故HH的键长比ClCl的键长短，HH的键能比ClCl的键能大。（2）HO比HC键能大，故H2O比CH4稳定。（3）N2存在氮氮三键，键能大，故结构稳定。10.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。试回答：（1）下面物质分子或离子的空间构型：BrO3- ，CO32- ，ClO4-
9、。（2）由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有 。（3）SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。【解析】解决本题的关键是互为等电子体的物质结构相似、物理性质相似。（1）BrO3-为四原子26电子体，所以其结构与SO32-一样为三角锥形；CO32-为四原子24电子体，与SO3的结构相同，同理可知ClO4-为四面体形。（2）F2为双原子14电子体，所以一、二周期中与F2互为等电子体的离子有O22-。（3）SF6为七原子48电子体，空间构型为八面体形，如题图1；OSF4为六原子40电子体，其空间构型为三角双锥形。【答案】（1）三角锥形 平面三角形 四面体形（2）O22-（3）.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
