1、1.（2010新课标全国卷）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。（4）尾气可采用 溶液吸收。【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。（1）常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。
2、（2）SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2+4H+。SO2能与-2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2+4H+2S2- 3S+2H2O。（3）SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。（4）SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。【答案】（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2+H2O（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+
3、2H2O2 Mn2+5SO42-+4H+（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH2.（2009北京理综）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4 +11O2 高温2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是 （选填序号字母）。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式
4、是 。（5）SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。【解析】本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。（1）根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。（2）SO2和O2在接触室发生反应生成SO3： （3）选项a,将黄铁矿粉碎可增大反应物的接触面积而加快反应速率。选项b，增大空气（O2）浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。（4）160 g SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4（l）放出260.6 kJ热量，则1 mol SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4（l）放出130.3 kJ热量，则相关热化学方程式为:SO3（g）+H2O（l） H2SO4（l）H=-130.3 kJ/mol。（5）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，据此，可写出反应的离子方程式。【答案】（1）FeS2(2) （3）abd(4) SO3（g）+H2O（l） H2SO4（l）H=-130.3 kJ/mol。(5)SO2+Br2+2H2O 4H+2Br-+SO42-.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
