1、右玉一中2016年4月26日考试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用的相对原子质量：H-1，C-12，N-14,O-16，Na-23，Al-27，Fe-56 Cl-35.5，K-39 Cu-64 S-32第I卷（选择题 60分）一、选择题。（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.化学反应速率的单位由浓度单位决定C.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值D.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
2、2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应3.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的( )A氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法C发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能4下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )能量 反应过程反应物生成物能量 反应过程反应物生成物能量 反应过程反应物生成物能量 反应过程反应物生成物 A B C D5短周期元素W、X、Y、Z在
3、元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是() AY的原子半径在同周期主族元素中最大BW的非金属性比Z的弱CZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强DW的最高价氧化物对应的水化物是强酸6某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()AHX BH2X CXH3 DXH47下列说法中不正确的是( ) A .位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B.凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数C.凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8 D.凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的
4、顺序原子核外电子层数逐渐递增8下列说法正确的是( )A将废电池深埋，可防止重金属污染 B所有需要加热的化学反应都是吸热反应C开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径D开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境9下列有关化学用语的表示错误的是( )A甲烷的比例模型： B过氧化钠的电子式：C氯离子的结构示意图： D氮气分子的结构式：NN 10. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2 O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2 O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1，关于它们的下列表述正确
5、的是( )A2b= c Ba、b和c均为正值 Ca= b D它们都是吸热反应11.下列离子化合物中含有共价键的是( ) A. NaOH B.MgCl2 C.Na2O D. NaCl12.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( ) AV(D)=0.40 molL1s1 BV (C)=0.50 molL1s1 CV(A)=0.30 molL1s1 D V(B)=1.2 molL1min1 13.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加KNO
6、3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸ABCD14.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Zn极移动若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体电流的流向是：CuZn负极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化反应 ABCD15. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = -566k
7、Jmol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； H = -890kJmol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A2953kJ B 2912kJ C3236kJ D3867kJ16现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是 （ ） A锂电池 B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D镍镉电池 17下列说法正确的是( ) AH与D，与互为同位素：互为同素异形体 B元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y C质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素 D常温下
8、，在pH=1的溶液中，能够大量共存18下列排列顺序不正确的是( )A元素的非金属性：NOF B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C热稳定性：HFHClH2S D原子半径：AlMgNa19. 干电池原理如右图所示，电池总反应为Zn2NH=Zn22NH3H2。下列说法正确的是( )A. Zn极上发生还原反应 B. 碳电极上发生还原反应 C.常见锌锰干电池为二次电池D.负极上发生的反应为2NH2e=2NH3H220.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元
9、素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是( ) A.原子半径：ABCDC D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键第卷（非选择题 40分）二、非选择题。21（每空2分，共20分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。 （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。（2）最高价氧化物的结构式 ，单质在单质中燃烧产物的电子式 （3）工业制取单质的化学方程式 实验室制取单质的化学方程式 单质与单质的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： 22、（每空2分，共6
10、分）某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空题正极反应： 负极反应： 电解质溶液 23、（每空2分，共6分）钢铁腐蚀主要是 腐蚀，负极反应式 其中吸氧腐蚀的正极反应式 ，24.（8分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示（1）（1分）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线（2）（2分）若降低温度，则v（正） ，v（逆） （填“加快”或“减慢”或“不变”）（3）（1分）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L
11、s），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快（4）（1分）在0到3min中内N2O4的反应速率为 （5）（3分）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；Av（NO2）=2v（N2O4）B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X高一化学答案一 选择题.1-5 DCAAD 6-10 BCDBA 11-15 ACDBA 16-20 CCDBB二 填空题.21.(1) H、Na、Ar、F、HClO4 （2） O=C=O 电解 （3）2NaCl（熔融）= 2Na+ Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O22. 2Fe3+2e-=2Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ 氯化铁溶液23.电化学 Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH-24.（1）X；（2）减慢；减慢；（3）甲；（4）0.05mol/（Lmin）；（5）BCF版权所有：高考资源网()
