1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全过滤和蒸发知识点一化学实验基本操作与实验安全1图L111所示的实验操作中正确的是()ABCD图L1112对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质的化学式H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警告标签 3下列实验操作中错误的是()图L112知识点二过滤、蒸发4下列说法不正确的是()A除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸
2、干为止D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀5检验某溶液中是否含有SO，常用的方法是()A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成6已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗
3、涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热7某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHClCNaOH DNaNO38如图L113所示是某学生设计的过滤操作装置图。图L113(1)写出有标号仪器的名称：A_；B_；C_。(2)图中有_处错误，说明改正的方法：_。(3)该学生在进行过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，可能是_的缘故。9可用于分离或提纯物质的方法有A过滤 B升华C加热分解 D洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填字母)(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_。(2)除去O2中
4、少量的水蒸气，用_。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用_。10实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：图L114(1)D的名称是_；(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、_、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_；(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： _。11下列叙述中，错误的是()A沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废
5、为宝C检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里D取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志12在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是()A硝酸银溶液B澄清石灰水C生石灰粉末 D碳酸钙粉末13某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D溶解、加适量盐酸、加热14下列离子检验的方法正确的是()A向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原
6、溶液中有ClB向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO15某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图L115。图L115请回答：(1)步骤和的操作名称是_。(2)溶解时使用玻璃棒的目的是_，过滤时使用玻璃棒的目的是_。步骤中判断加入盐酸“适量”的方法是_，操作的目的是_。步骤中加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_。当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含有难溶
7、性的碳酸盐取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中_猜想成立猜想：固体A中含有BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立16.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO、CO和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解和沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示()A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行
8、、操作时都要用到玻璃棒，其作用相同的是_和_。(4)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有_生成，证明溶液中有_。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_。第1课时化学实验安全过滤和蒸发1A解析 B项试管内液体过多，C项胶头滴管不可伸入试管中，D项会导致失火。2D解析 NaCl是食盐的主要成分，不是爆炸品。3C解析 正在加热中的蒸发皿不能直接用手拿，以免烫伤。4C解析 蒸发时，当出现大量晶体，即停
9、止加热，利用预热将其蒸干，选项C符合题意。5C解析 检验SO时，需要首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。A项中不能排除CO和Ag的干扰，B项中不能排除Ag的干扰，D项中引入了SO。6B解析 实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后通过加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。7B解析 加入盐酸，排除CO的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。8(1)铁架台
10、漏斗烧杯(2)1用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸处(3)滤纸破损(或液面高于滤纸的上缘)9(1)A(2)D(3)B(4)C10(1)蒸发皿(2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿(4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)11C解析 检验某溶液时，要取出少量溶液来检验，不能将检测试剂一次加入全部溶液中，C错误。12D解析 过量的CaCO3粉末不溶于水，过滤可得到CaCl2溶液。13C解析 NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。14C解析 A中白色沉淀可能为Ag2
11、SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能为AgCl；C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2，故原溶液中含有Cu2； D中白色沉淀也可能为AgCl。15(1)过滤(2)使溶解更充分 引流 滴加盐酸至无气泡放出为止除去操作中引入的Na2CO3杂质局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想：有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 猜想：稀硝酸(或稀盐酸)猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3 解析 (1)泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作是过滤。(2)盐酸和碳酸钠溶液反应能产生CO2气体，所以判断适量的方法是滴加
12、盐酸至无气泡放出为止；同时可知加入盐酸的目的是为了除去前面引入的Na2CO3；加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应停止加热(或熄灭酒精灯)用余热使水分蒸干。(3)碳酸盐与盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象是有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；如果固体A中含有碳酸钡，则由于碳酸钡能溶于酸中生成可溶性钡盐，因此加入硫酸钠能产生不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，而现象为根据无白色沉淀，则说明猜想不成立；如果NaCl中含有硫酸钠，则可以通过检验SO的存在来证明，即滴入BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3，说明猜想成立。16(1)过滤蒸发(2)B(3)(4)气泡CO白色沉淀SO白色沉淀Cl
