1、课时作业12生产生活中的含氮化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1(2011合肥模拟)通过一步反应不能直接完成的是：N2NO2NO2NONH3NONH3NO2CuCu(NO3)2HNO3NO2()ABCD答案：D2(2011东莞模拟)下列变化中，属于物理变化的是()加热氨水可得到氨气氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部固体碘受热变成紫红色气体液氨汽化浓硝酸从无色液体变成黄色液体ABCD答案：B3如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟N
2、H3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱答案：A4在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4 mL NO2、4 mL NO、5 mL O2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有()ANOBO2CNO2和O2DNO和O2答案：B5有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的
3、混合物制取氨气的原因D氨水的热稳定性较差可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气答案：AD66.4 g铜与过量的硝酸(8 molL1 60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H为n mol，此时溶液中含NO3的物质的量为()A0.28 molB0.31 molC(n0.2) molD(n0.4)mol答案：C713.8 g 63%的HNO3溶液密度为1.38 gcm3和100 mL 13.8 molL1的HNO3溶液相比，正确的是()A都应用棕色广口瓶存储B浓度不同的两种HNO3(aq)C溶液的体积不同但浓度相同D均可与Au反应而发生钝化现象解析：A项，硝酸应装在棕
4、色细口瓶中；B项，63%的HNO3溶液的物质的量浓度为13.8 molL1，两者浓度相同；C项，13.8 g 63%的HNO3溶液体积为13.8/1.3810 mL，两者体积不同；D项，在浓硝酸中发生钝化的金属是铁和铝。答案：C8检验某固体样品中是否含有NH4的方法是，先取少量固体于试管中，然后()A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管中检验解析：检验铵盐的方法为将待测样品加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验是否变蓝。答案：D9在相同状况下，将下列四种混合气体
5、：体积比为3 1的NH3和N2体积比为1 1的NO2和N2体积比为1 1的NO2和O2体积比为4 1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是()Ah1h2h3h4Bh4h3h2h1Ch4h1h3h2Dh2h3h1h4解析：NH3极易溶于水，试管中剩余气体占试管体积为1/4；体积比为1 1的NO2和N2，在试管中发生如下反应：3NO2H2O=2HNO3NO，剩余气体占试管体积为；体积比为1 1的NO2和O2，发生如下反应：4NO22H2OO2=4HNO3，剩余气体占试管体积为；体积比为4 1的NO2和O2溶于水恰
6、好完全反应，试管中无气体剩余。故h4h1h3h2。答案：C10在某100 mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4 molL1，H2SO4的物质的量浓度为0.2 molL1。向其中加入2.56 g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为()A0.15 molL1B0.3 molL1C0.225 molL1D无法计算解析：n(Cu)0.04 mol，n(NO3)0.04 mol，n(H)0.08 mol。由反应3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O可知，Cu、NO3均过量，生成的n(Cu2)应以n(H)为依据计算，则n(Cu2)0.03 mol，c(Cu2)0.30 mol
7、L1。本题必须依据离子方程式进行过量讨论，然后再计算。答案：B11将1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到672 mL气体(标准状况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是()A504 mLB168 mLC336 mLD224 mL解析：因为n(Cu)0.03 mol，故Cu失去0.06 mol电子。设通入O2的物质的量是x，则O2得电子4x。因为Cu失去的电子恰好是O2得到的电子，所以0.06 mol4x，x0.015 mol，O2的体积是0.015 mol
8、22.4 Lmol10.336 L336 mL。答案：C二、填空题(共56分)12(12分)(2011宁波模拟)某同学用如图装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。解析：(1)装置适用于固固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，
9、故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行。(2)装置是固液反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和碱石灰作用。答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水(或浓NH4Cl溶液)13(12分)(2011潍坊统考)中学常见的某反应的化学方程式为ABCDH2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为_。(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为_
10、。(3)若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式_。(4)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式_。答案：(1)Fe4HNO3=Fe3NO2H2O(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或NaHCO3HCl=NaClH2OCO214(10分)硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物，与1000 mL很稀的HNO3充分反应，反应过程中H
11、NO3的还原产物只有两种：一种是N2，另一种则以硝酸盐的形式留在溶液中，已知产生的N2的体积为940.8 mL(标准状况)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。试回答下列问题：(1) DE过程中发生反应的离子方程式为(2) _。(2)B值为_。(3)原稀HNO3溶液的物质的量浓度为_。解析：由题意可知，留在溶液中的硝酸盐为NH4NO3。曲线EF段为溶解Al(OH)3，则有：n(Al)nAl(OH)34 molL1(0.275 L0.265 L)0.04 mol，DE段为NH4NO3和NaOH的反应，则有：n(NH4
12、)c(NH4)V4 molL1(0.265 L0.25 L)0.06 mol，n(N2)0.042 mol。HNO3的还原产物为NH4NO3和N2，由得失电子数相等的原理有：3n(Fe)3n(Al)52n(N2)8n(NH4)，n(Fe)(520.04280.0630.04) mol0.26 mol。由Fe、Al原子个数守恒关系得B点Fe(OH)3和Al(OH)3的物质的量n(Fe)n(Al)(0.260.04) mol0.3 mol。在D点溶液全部为NH4NO3和NaNO3，由N原子守恒可得：n(HNO3)2n(NH4NO3)2n(N2)n(NaNO3)0.06 mol20.042 mol2
13、4 molL10.25 L1.204 mol。c(HNO3)1.204 molL1。答案：(1)NH4OH=NH3H2O(2)0.3(3)1.204 molL115(10分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：混合合成氨氨吸收氨氧化已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液加热后反应制取氮气(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝
14、插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内溶液中含有H、OH、_、_。解析：(1)制取N2应选液液气体的装置，所以选a。制取H2应选固液气体的装置，所以选b。(2)浓H2SO4具有吸水性，所以可做干燥剂；再仔细观察通H2与通N2的导管伸入到浓H2SO4中的深度一样，有利于观察气泡情况。有利于控制H2和N2的流速。(3)此题很多同学可能不加思考就答“会”发生倒吸。但稍微思考一下就知道，这是实验室模拟合成氨，在常压下进行合成氨实验，转化率较小，所以混合气体中含有大量难溶于水的H2和N2，不会
15、发生倒吸。(4)审题时抓住关键字，“铂丝保持红热”，只能靠自身反应来维持。不难答出氨的氧化反应是一个放热反应。产生的NO与O2会继续反应产生红棕色的NO2气体。(6)从NH3与水反应及NH3H2O的电离都是一个可逆反应很容易想到溶液中还有NH4，又因为产生的NO2气体可溶于H2O产生NO3。从另一个角度去考虑，NO2气体与氨水反应既能产生NH4，又能产生NO3。答案：(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NH4NO316(12分)(2010北京模拟)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积约为_L，NO2的体积约为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。答案：(1)5.85.4(2)(aV1030.5)/0.14(3)57.8.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
