1、1(双选)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象答案BD解析NaOH过量，Al(
2、OH)3会溶解生成NaAlO2，A项错误；饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反应，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层，B项正确；若待检验溶液中仅存在Fe3而不存在Fe2，也会出现题述实验现象，C项错误；H2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成气泡的速率来探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D项正确。2下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHC
3、O3(s)灼烧答案B解析本题考查物质的提纯知识，意在考查考生解决实际问题的能力。CO2可与NaOH溶液反应，浓硫酸可吸收水分，A项正确；NaOH溶液也可以与NH4Cl反应，且可能会引入NaOH杂质，B项错误；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小而HCl的溶解度很大，浓硫酸可吸收水分，C项正确；NaHCO3灼烧分解成Na2CO3，D项正确。3下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O答案C解析A项，MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl
4、2，缺少加热装置；B项，除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出；C项，制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2；D项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl24H2O。4下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是()选项物质及杂质检验除杂试剂或方法AI2(Cl2)湿润的淀粉KI试纸NaI溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶
5、液DNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水答案D解析淀粉KI试纸遇I2也会变蓝，不能检验I2中是否混有Cl2，A不正确；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应也有沉淀生成，不能检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C不正确。5下列有关物质的分离的说法正确的是()A可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)B碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法答案C解析加热时I2(s)升华，NH4Cl(s)受热分解
6、，故不能用加热法分离二者，A选项错误；碘水中加四氯化碳，单质碘进入四氯化碳层，因为四氯化碳的密度比水大，所以下层为紫色，上层几乎无色，B选项错误；生石灰吸收水分并与水反应，然后蒸馏得到无水酒精，C选项正确；蒸馏和分馏是利用组分沸点不同而分离的方法，干馏是指固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的过程，D选项错误。下列除去杂质的方法，正确的是()A除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2B乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液CFeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤DCO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气错解A或C错因分析混合物的分离和除杂类问题常因思考不全面而
7、导致错选，并不是与杂质反应就可用于除去该杂质，如A选项中易忽略有机反应大多都不能反应彻底，且过量的H2仍不易除去而错选A；再如C选项易忽略加入的试剂与杂质反应的同时也会与目的物质反应，而错选C。解析通入氢气过少无法除净乙烯，通入氢气过量会引入杂质氢气，A项错误；乙醇和乙酸钠都溶于水，不能分层，不能用分液法进行分离，B项错误；加入过量铁粉，发生反应：FeCu2=Fe2Cu,2Fe3Fe=3Fe2，C项错误；碳酸氢钠与HCl反应放出CO2，而CO2不与饱和碳酸氢钠溶液反应，D项正确。答案D状元感悟除杂问题是考查学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选
8、择题、填空题、实验题中均可设计。是考查学生学以致用的最佳题型，也是高考出题的一个热点。归纳总结1常见无机物的除杂方法(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法常见固体的除杂方法Na2CO3(NaHCO3)加适量NaOH溶液或加热NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaCl(Na2SO4)加适量BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl过滤NaCl(NH4Cl)加热NH4ClNH3HClNaCl(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl过滤碳粉(CuO)稀盐酸CuO2HCl=CuCl2H2O
9、过滤CuO(Fe)磁铁吸引Fe(OH)3胶体(FeCl3)蒸馏水、半透膜Fe(OH)3胶体不能通过半透膜渗析CuS(FeS)稀盐酸FeS2HCl=FeCl2H2S过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2过滤Fe2O3(Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O过滤NH4Cl(FeCl3)加适量氨水FeCl33NH3H2O=Fe(OH)33NH4Cl过滤KNO3(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶常见液体除杂NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3转化法FeCl3溶液(F
10、eCl2)Cl22FeCl2Cl2=2FeCl3转化法FeCl3溶液(CuCl2)Fe、Cl2FeCuCl2=CuFeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3转化法FeCl2溶液(FeCl3)Fe2FeCl3Fe=3FeCl2转化法常见气体除杂H2(NH3)浓硫酸NH3H2SO4=NH4HSO4洗气法Cl2(HCl)饱和NaCl溶液HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小洗气法CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液HClNaHCO3=NaClH2OCO2洗气法SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液HClNaHSO3=NaClH2OSO2洗气法CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液SO22
11、NaHCO3=Na2SO3H2O2CO2洗气法CO2(CO)灼热CuOCOCuOCuCO2转化法CO(CO2)NaOH浓溶液CO22NaOH=Na2CO3H2O洗气法N2(O2)灼热铜网2CuO22CuO固定法2.常见有机物的除杂方法3.综合性除杂问题粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如Ca2、Mg2、SO等。要提纯得到纯净的NaCl，可按如下步骤除杂：首先将粗盐溶于水，再过滤(除去泥沙)，然后加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；再加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2；然后加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；过滤；最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3；蒸发溶液，析出NaCl晶体。BaCl2和NaOH可以互换，但是Na2CO3必须在加入BaCl2之后再加入。滴加适量盐酸必须在过滤操作之后。心得体会
