1、广州市海珠区2019学年第二学期期末教学质量监测高一化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。注意事项: 1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域;不准使用铅笔
2、、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O- 16第I卷选择题(共60分)一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)1.基因测序常用作标记物，下列有关说法正确的是A.质子数为32 B.中子数为15C.与是同一种核素 D.与互为同位素2. 下列金属的冶炼方法属于热还原法的是A. 2HgO2Hg+O2B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2通电C. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. MgCl2(熔融)=Mg+Cl23.下列说法正确的是正常雨水的
3、pH为7.0, 酸雨的pH小于7.0以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因使用SO2进行增白的食品会对人体健康产生损害铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼A. B.C. D.4.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性C.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化D.生产医用口罩无纺布的原材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于纯净物5.下列说法中，错误的是A.三氧化硫属于酸性氧
4、化物B. NH3易液化，液氨常用作制冷剂C.除去NO2半混有的少量NO. 可用水选涤后再于燥D.硫在自然界中的存在既有化合态又有游离态，单质硫是黄色固体6.下列化学用语表达正确的是A. HF的电子式:B.丙烷的比例模型:C. 硫原子的原子结构示意图:D.用电子式表示氧化的的形成过聪: 7. 2019 年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。 下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有18个纵行，18个族B.第IA族元素的金属性自上而下依次增强C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D.第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8.
5、KI可催化H2O2分解， 机理为i.H2O2+I -H2O+IO- ; ii. H2O2+IO- H2O+O2+I -。反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是A.KI改变了反应的途径 B. KI不能改变总反应的能量变化C.H2O2+I -H2O+IO- 是放热反应D.反应物总能量高于生成物总能量9. 下列说法正确的是A. CH4 与C4H10互为同系物B. 和是两种不同的有机物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物10.下列叙述错误的是A.煤的干馏、气化和液化都是化学变化B.石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化C. 石油经过催化重整可得到芳香烃D.石油、煤、
6、天然气都属于化石燃料11. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A.工业上:利用合成氨实现人工固氮B.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C.往煤中添加一些石灰石，使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙D.汽车排气管上的“催化转化器”，使尾气中的CO和NO反应生成无毒气体12.下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4A. B.C. D.13.常温下，可逆反应2NO2 2NO+O2 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是A.正反应速率和逆反应速率相等，且都为零B. NO2、NO和O2的物质的量浓度之比为2:2:1C.单位时间内生成n mo
7、l O2的同时生成2n mol NO2D.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO14.下列反应不属于取代反应的是A. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气发生反应B.在浓硫酸和加热条件下，苯与浓硝酸发生反应C.在光照条件下，甲烷与氯气发生反应D.在碱性条件下，油脂发生水解反应15. 实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持装置)。仅用下图装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNOH2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液16.燃料电池是
8、一 种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A. a电极足该电池的正极B. O2在b电极上发生氧化反应C. 该电池总反应是2H2+O2=2H2OD.电子由a电极通过溶液流向b电极17. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错说的是A.原子半径: WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物的稳定性: Z浓HNO3第I卷非选择题(共40分)二、填空题(本题包括4小题，共40分) 21. (12分)我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。I.海水的淡化多用蒸馏法，蒸馏法的优点
9、是设备简单、操作简便、淡水质量好，但也有明显缺陷。(1) 蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是 (2)某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请为该地区提出条合理化建议 II.空气吹出法是用于工业规模海水提澳的常用方法。其工艺流程如下:(3)步骤中获得Br2的离子方程式为 (4)步骤中反应的化学方程式为 (5)根据上述反应可判断SO2、 Cl2、 Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序 海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。实验室提取I2的流程如下所示:(6)步骤需加热煮沸一会的目的是 (7)步骤中反应的离子方程式为 (8)步骤加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可
10、以观察到CCl4层呈 色。萃取所用的主要仪器是 22. (12分)A、B、C、D、E是五种常见的有机物，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可以实现如下转换。(1) A的结构简式为 D中所含官能团的名称为 (2) 反应的反应类型是 (3)写出下列反应的化学方程式:反应 ，反应 (4)下列说法正确的是 a. B与钠反应比水与钠反应的速率快b.用途广泛的聚乙烯可由乙烯相互加成得到c. B和D均能使紫色的石蕊溶液变红d. B使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应(5)某实验小组拟用下列装置制取少量E,可选择的装置是， (填 “甲”、“乙”或“丙”)，试管中盛放的试剂是 23. (9分)
11、元素是构成我们生活的世界中一切物质的 “原材料”I. 1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表， 如图所示，Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4？=68Ur=116Au=198？C=12Si=28？=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210？O=16S=32Se=79.4Te=128？F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，
12、同一 (填“横行”或“纵列”)的元素性质相似。(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128? ”的问号表达的含义是 II. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1.(3) W在周期表中的位置是 (4)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为 价，最高正化合价为 _价。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 (用分子式表示)。(6) HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于w,这种说法是否正确， (填“正确”或“不正确”)，理由是 24. (7分)实验
13、小组用下图装置探究FeSO4固体受热分解的产物。已知：物质熔点/沸点物质熔点/沸点SO2-72-10SO316.844.8实验过程和现象为:步骤实验过程实验现象通入一段时间N2后关闭活寒K，充分加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带火星的木条靠近装置D的导管口木条不复燃充分反应，停止加热，打开活塞K继续通入N2,至装置冷却，取A中固体，加足量盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色(1)步骤中通入N2的目的是 (2)步骤和步骤中发生反应的离子方程式分别为 ， (3) 本实验中FeSO4分解的产物是 (4) (4)对在步骤装置D中收集到的物质，列举一种
14、检验方法 参考答案1-5 DBCBC 6-10 DBCAB 11-15 BACAC 16-20 CDADB21.I （1）耗能较大，成本高；（2）可利用太阳能蒸发II.（3）2Br+Cl2=Br2+2Cl（4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（5）Cl2Br2SO2Cu 22.（1）CH2=CH2；羧基（2）加成反应（3）浓硫酸 反应：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O（4） bd；（5）乙23.I（1）横行；（2）怀疑Te的相对原子质量不是128；II.（3）第三周期第VIIA族；（4）-3；+7； （5）H2ONH3（6）不正确；要比较Y、W的非金属性，需要比较两元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，即需要比较HClO4与HNO3的酸性24.（1）排尽装置内的空气，以免干扰实验；（2）步骤：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O步骤：2H2O+2Fe3+SO2=2Fe2+SO42-+4H+（3）Fe2O3 SO2 SO3（4）取品红溶液少量于试管，滴加D中的无色液体，振荡，观察到品红溶液褪色；再对试管进行加热，发现品红溶液颜色恢复，说明为SO2第 14 页 共 14 页
