1、1微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O答案A解析负极发生氧化反应，生成CO2气体，A项错误；微生物电池中的化学反应速率较快，即微生物促进了反应中电子的转移，B项正确；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项正确；电池总反应是C6H12O6与O2反应生成CO2和H2O，D项正确。2一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO
2、，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO答案D解析CH4中的C为4价，反应后生成的CO中C为2 价，每消耗1 mol CH4转移6 mol e，A项错误；从装置图看，电池工作过程中没有OH参与，B项错误；该燃料电池中，电极B为正极，电极A为负极，电池工作时，CO移向负极，C项错误；在电极B上O2得到电子与CO2反应转化为CO，D项正确。3某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应为AgCle=AgClB放电时
3、，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子答案D解析反应是在酸性电解质溶液中进行的。通入氯气的一极是正极，反应式为Cl22e=2Cl，A错误；放电时，左侧Ag是负极，负极反应式为Age=Ag，然后发生反应AgCl=AgCl(白色沉淀)，B错误；由于盐酸中H只是移动，没有参与反应，故可以用氯化钠代替，总反应不变，C错误；根据负极反应可知，每有0.01 mol电子转移，减少0.01 mol Cl，同时有0.01 mol H通过离子交换膜进入右侧，D正确。4镍氢电池(NiMH)目
4、前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列说法正确的是()ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液答案A解析NiMH电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH，说明该电池放电时负极为MH放电，电极反应式为MHeO
5、H=MH2O；正极活性物质为NiOOH，放电时的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，A项正确；充电过程中，电子从阴极(放电时为负极)进入，溶液中的阴离子则从阴极向阳极移动，B项错误；MH极为负极，充电过程中该电极为阴极，对应的电极反应式为MH2Oe=MHOH，H2O中的H是由于电解而被还原，不是M还原所得，C项错误；若用氨水作为电解质溶液，则NiOOH会与NH3反应，D项错误。5银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A处理过程中银器一
6、直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案B解析根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al6e=2Al3，银器为正极，电极反应为3Ag2S6e=6Ag3S2，溶液中反应为2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，三反应相加可得该过程的总反应为2Al3Ag2S6H2O=2Al(OH)36Ag3H2S，故B正确，C、D错误；银器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。6“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶
7、瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案B解析该原电池的负极反应式为Nae=Na，正极反应式为NiCl22e=Ni2Cl，总电池反应式为2NaNiCl2=2NaClNi。B项错误。7下列叙述中正确的是()A图中正极附近溶液pH降低B图正极反应是2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C图中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl移向FeSO4溶液DZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的答案C解析A错，图中正极附近溶液
8、pH增大；B错，图正极反应是2MnO22e2NH=Mn2O3H2O2NH3；D错，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由于含有酸性的NH4Cl(水解显酸性)，Zn在酸性条件下被腐蚀。8燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是()A固体氧化物燃料电池 B碱性燃料电池 C质子交换膜燃料电池 D熔融盐燃料电池答案C解析根据燃料电池的工作原理示意图，可以判断各电池中的正极反应式分别为：A选项，O24e=2O2；B选项，O24e2H2O=4OH；C选项，O24e4H=2H2O；
9、D选项，O24e2CO2=2CO。9常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H向_极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。答案2HNOe=NO2H2O正Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应解析在0t1时，铝作负极被氧化，正极上浓硝酸被还原，所以正极的电极反应式为2HNOe=NO2H2O，溶液中的H向正极移动。从图2可以看出t1时电流强度为0，t1后电子流动方向发生改变，原因
10、是Al表面因钝化逐渐生成了致密的氧化膜，氧化膜阻止了Al的进一步反应，浓硝酸还可与铜发生反应，所以铜作负极，铝作正极。10锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixe=LixC6。(1)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式：_。(2)从废旧锂离子电池中回收正极材料中的某些金属资源的工艺中，首先对原电池进行放电，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。答案(1)Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C(2)Li从负极中脱出
11、，经由电解质向正极移动并进入正极材料中解析(1)首先标化合价，看价变化，分析可知只有Co的化合价发生变化，正极发生得电子的反应，Co的化合价降低，由Li1xCoO2生成LiCoO2化合价由(3x)降低到3，降低了x，故正极反应式为Li1xCoO2xexLi=LiCoO2, 由充电时电池负极反应式可知放电时负极反应式为LixC6xe=6CxLi，两电极反应式相加可得电池反应式；此反应式的书写也可以直接运用氧化还原反应方程式的书写方法：由充电时负极反应式可知LixC6是还原剂，化合价升高x，结合化合价可知Li1xCoO2是氧化剂，化合价降低x，第一步写出氧化剂、还原剂及产物可知LixC6Li1xCoO2LiCoO2，然后依次配平可得LixC6Li1xCoO2=LiCoO26C，最后用“O”检查。(2)注意信息“有利于锂在正极的回收”，结合原电池的工作原理，阳离子向正极移动即可分析。
