1、保温训练(三)(时间：60分钟分值：100分)第卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题7分，共42分)1化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 ()。ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系C大量开采地下水，以满足社会对水的需求D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料解析二氧化硅是不导电的，A不正确；大量开采地下水，会导致水资源短缺，不利于可持续发展，C不正确；石油和煤不可再生，D不正确。答案B2下列说法中错误的是 ()。A乙烯通过加成反应、乙烷通过取代反应均可得到一氯乙烷(
2、CH3CH2Cl)B在催化剂存在下，苯可以与硝酸或溴水发生取代反应C葡萄糖、乙酸、乙醇三种物质的溶液可用新制Cu(OH)2区别开D聚氯乙烯、聚乙烯均属于饱和有机物解析乙烷与氯气发生取代反应、乙烯与HCl发生加成反应均可得到一氯乙烷，A对；苯与溴水不反应，B错；乙酸与新制Cu(OH)2发生中和反应得到蓝色溶液，加热时葡萄糖与新制Cu(OH)2作用得到砖红色沉淀，乙醇与新制Cu(OH)2不反应，C对；聚氯乙烯、聚乙烯中碳原子形成的均是单键，D对。答案B3下列说法正确的是 ()。A打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HCl不稳定B蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸C胆矾晶体中滴
3、入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性D碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸解析打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明浓盐酸沸点低，易挥发，这是盐酸的一种物理性质，与HCl的稳定性无关，故A错。浓硫酸使蔗糖变黑是由于其有脱水性，B错。浓硫酸使胆矾晶体变白是由于其有吸水性，C错。碳酸、亚硫酸和次氯酸常温下都易分解，都是不稳定性酸，D正确。答案D4已知AF六种常见物质中，B是空气的主要成分之一，其他均是常见的化合物，其中E是一种常见的溶剂，F是一种温室气体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 ()。A化合物A是一种碱性氧化物B图中三个反应均为氧化还原反应C化合物D是一种强
4、碱D化合物C的水溶液呈酸性解析由转化关系知A是Na2O2，B是O2，C是Na2CO3，D是NaOH，E是H2O，F是CO2。Na2O2不属于碱性氧化物，A错。反应是非氧化还原反应，B错。Na2CO3的水溶液呈碱性，D错。答案C5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 ()。AY的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径BY与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点CX2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂DW元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析先确定四种元素依次是H、O、Na
5、、S。O2与Na的电子层结构相同，O2的半径大于Na，A错。根据通常条件下H2O呈液态而H2S呈气态推断B正确。当H2O2与强氧化剂酸性高锰酸钾溶液作用时，H2O2作还原剂，C错。H2SO4为强酸，D错。答案B6下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ()。选项实验操作实验现象结论A在沸水中不断滴入饱和FeCl3溶液，持续加热有红褐色沉淀生成生成了Fe(OH)3胶体B“充满NO2的气球”浸泡在冷水中颜色变浅反应2NO2(g) N2O4(g)放热C向饱和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡生成Ksp(BaSO4)”或“S2，在上图中画出c(CO2)在T1、
6、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1867 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H256.9 kJmol1写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以
7、CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_。常温下，0.1 molL1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka_。解析(1)由图中曲线可以看出，在催化剂表面积相同的情况下，T1温度时先达到平衡，则T1T2，但温度高时CO2的浓度小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，即H0。v(N2)v(CO2)0.025 molL1s1。温度相同，质量相同的催化剂，表面积越小反应速率越慢。a项，只能说明t1时正反应速率最快，但不一定处于平衡状态；c项，t1时，只能说明n(NO)n(CO2)，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。(
8、2)根据盖斯定律，将两个热化学方程式相减可得CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H810.1 kJmol1。CO2转变成HCOOH，碳的化合价降低，CO2被还原，即CO2发生还原反应与H结合生成HCOOH。甲酸的电离平衡为HCOOHHHCOO，0.1 molL1的HCOONa溶液中存在水解平衡：H2OHCOOHCOOHOH，溶液中c(HCOO)(0.11.0104)molL1，c(H)1010 molL1，c(HCOOH)104 molL1，故电离平衡常数Ka107 molL1。答案(1)IClCl2Cl1价(5)(6)RbICl2RbClICl838(15分)有机
9、化学基础现有几种有机物之间的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)，已知A为氯代醇。请根据上述信息，回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)上述流程中，有机反应类型相同的是_。A B C D(3)下列有关E的说法正确的是_。AE属于二元醇BE能与钠反应产生气体CE能使溴的四氯化碳溶液褪色DE能发生银镜反应(4)I有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式：_。能水解且能与新制氢氧化铜反应生成砖红色固体；能与钠反应放出气体。(5)写出反应的化学方程式：_。解析结合信息和J的结构简式，逆推A的结构简式为，由于G为高聚物，所以A到D发生消去反应(注意反应条件为浓硫酸、加热，故脱去的小分子是H2O，而不是HCl)，D为，G为。A发生氧化反应生成B，B为。C在氢氧化钠溶液中发生中和反应和取代反应生成F ，F经酸化生成I 。B发生消去反应生成E(CH2=CHCHO)，E发生加成反应生成H(CH3CH2CHO或CH3CH2CH2OH)。答案(1) (2)ABC(3)CD(4)HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3
