1、2019-2020学年度金山中学高一上学期期末化学试题命题：李宝彪 审核：陈焕生可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Cl-35.5；Na-23；S-32；Ba-137一、单选题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。）1下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是()A梦溪笔谈“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”B天工开物“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三”C杂曲歌辞浪淘沙“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”D天工开物“炉甘石(碳酸锌)十斤，然后逐层用煤炭，发火缎红，冷淀，即倭铅(锌)也”2下列实验所选装置不合理的是()A浓缩硝酸钾溶液，应选择装置B粗盐的提纯，应用到装置C从碘水中分离出I2，应
2、选择装置D分离汽油和水，应选择装置3下列离子方程式书写正确的是()A少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+4NH3H2O= AlO2- 4NH4+ +2 H2OBCl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl+ ClOC等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2+OH= BaCO3H2OD氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4 + H2O4在2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中 Ba2的物质的量是()A0.5 molB1.0molC2.0molD3.0
3、mol5下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应B一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强D阳离子也可以有强还原性6现有以下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是()AX2+是XO4的还原产物B还原性强弱的顺序为A2+ B-Z- X2+C在溶液中可能发生：8H+ + 5A2+ +XO4=X2+ +5A3+ +4H2OD中l mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为1
4、0 mol7下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa+、Fe3+、SO42-、SCN-BH+、Fe2+、SO42-、NO3-CCa2+、Al3+、NO3-、Cl-DK+、NH4+、CO32-、OH-8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A标准状况下，22.4L CCl4中含有的原子数目为5NAB常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NAC0.2mol/L Na2SO4溶液中含Na+数为0.4NAD1mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为NA9下列有关电解质的叙述正确的是( )A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B熔融NaCl可
5、以导电，所以NaCl是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质DSO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质10下列关于Na、Al、Fe三种金属单质的叙述中正确的是()A常温下，Na能被氧气氧化， Al、Fe不能B钠能与冷水剧烈反应，Al、Fe能与沸水反应C将三种金属单质分别投入CuSO4溶液中，都能置换出单质铜D等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝放出H2最多11将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是()A明矾是由K2SO4和Al2(SO4)3按照物质的量比1:1组成的混合物B溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3
6、+全部转化为AlO2-D明矾净水是利用了明矾的强氧化性12为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有还原性13甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素
7、，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2B若乙为Al(OH)3，则丁可能是NaOHC若甲为Fe，则丁可能是Cl2D若丁是O2，则甲可能为C14硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是()ASiO2可与水反应制备硅胶BSiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物C玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D晶体硅可做光导纤维15“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(
8、)A钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟B管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收D实验过程中氯元素原子并不都是被还原16在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在B加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在D溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在17将SO2分别通入下列4种溶液中，有关
9、说法正确的是()A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2I-D试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物18在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是()A7：3B8：1C1：7D4：119用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3 H2SiO3B若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，
10、则C中溶液最终呈红色C若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊D装置D起干燥气体作用20某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是
11、()A原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-B原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀二、非选择题（本题1道题，20分。）21为探究H2O2、SO2、Br2的性质，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴
12、加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色(1) 在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是_(2) 该实验可以证明SO2具有_性；H2O2的氧化性_Br2（填“强于”“弱于”）。(3) B中红棕色褪去的原因_，B中重新变成红棕色的原因_（均用离子方程式表示）。(4) C中产生的白色沉淀是_。(5) 甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。(6) 为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba
13、(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是_。(用化学方程式表示)实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是_。若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_C（填“强于”“弱于”“等于”）。(7) Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g（假如沉淀完全转化）。样品中Na2SO3的质量分数是_。高一化学期末考【答案】1-20（每题4分，共80分）CDCBDDCDBDCBCCADCAC
14、C21.（共20分）(1)排净装置内空气（1分）【“排净空气”“排净氧气”均可得分，其他答案不给分】(2)还原性（1分）强于（2分）【其他答案不给分】(3)SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+（2分）2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O（2分）【写化学方程式不给分；化学式有错全扣，化学式和系数都对才得2分】(4)BaSO4（2分）【写名称也可以】(5)CCl4（2分）【写名称也可以】(6)SO2+H2OH2SO3（2分）【化学式错全扣，写“=”扣1分】在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3快（2分）【答到“O2氧化SO2”得1分，答到“速率比NO3快”得第2分】弱于（2分）【其他答案不给分】(7)70%（2分）【对有效数字不作要求，但其他数值不给分】
