1、第10讲 沉淀溶解平衡【复习目标】1了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。3了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。【知识建构】一、沉淀溶解平衡1概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2表达式：如： AgCl (s) Ag（aq）Cl（aq）3特征：动、等、定、变4溶度积（平衡常数）Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时） MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq）Ksp c (Mn) mc(Am )n在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，
2、简称溶度积。若任意时刻有：Qc c (Mn) mc(Am )n则有：Qc Ksp 平衡左移，生成沉淀Qc Ksp 饱和，达到沉淀溶解平衡状态Qc BC D【仿真练习】1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动2下列说法不正确的是AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化
3、为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小3一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)=c(CO32)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)4碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O
4、34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O
5、2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 。（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为 。（5）从母液中可回收的主要物质是 。沉淀溶解平衡参考答案热点示例：例1、（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH+9H2O（2）唯一的副产物是水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5(PO4)3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ +3PO43+OH，向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿例2、B 仿真练习1、C 2、D3、BD4、（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。（2）石灰石 （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+（4）2Li+CO32= Li2CO3 （5）Na2SO4
