1、化学高考题分类目录C单元 金属及其化合物C1 钠及其化合物22014天津卷 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气2A解析 用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2H2O=2HNO3
2、NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。12 2014山东卷 下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO12C解析 Al3、S2发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO，B项错误；HCO水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCO，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3，D项错误。72014山东卷 下表中对应关系正确的是()ACH3CH
3、3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应7.B解析 CH2=CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；ZnCu2=Zn2Cu的反应中被还原的是Cu2，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。9
4、2014新课标全国卷 下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9B解析 氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。7 2014全国卷 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI
5、2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA7D解析 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2被氧化为Fe3，I被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；2 L0.5 molL1的硫酸钾溶液中n(SO)1 mol，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2由Na和O(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为2
6、NA6NA，D项正确。13 2014安徽卷 室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解13C解析 Al3水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H，A项错误；ab段，Al3与OH作用生成Al(OH)3沉淀，Al3浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH7，说明
7、溶液中还没有NaAlO2生成，因此bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；在cd段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。9 2014北京卷 下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H29C解析 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
8、，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2=Cu22Cl，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。23(双选) 2014广东卷 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物23BC解析 金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为
9、K、丁为Ca。金属性：LiNaCa，A项错误；原子半径GaAlSiC，B项正确；K是19号元素，Ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13, C项正确；Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键，D项错误。102014全国卷 下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧10.B解析 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫
10、酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，D项正确。3 2014四川卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中
11、加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3D解析 A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO和H发生反应HCOH=CO2H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。C2 镁、铝及其化合物3 2014四川卷 能正确表示下列反应的离子方程式
12、的是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3D解析 A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO和H发生反应HCOH=CO2H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH
13、，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。1 2014四川卷 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂1C解析 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。30 2014山东卷 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极，已知电镀
14、过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。aKCl bKClO3 cMnO2 dMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。 30(1)负4Al2Cl3e=Al7AlClH2(2)3(3)b、d不能Fe2O36H=
15、2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2)解析 (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2Cl3e=Al7AlCl；若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H得电子还原为H2。(2)用NaOH溶解铝镀层时发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，H2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3 mol还原产物。(3)引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使
16、含有Fe2O3，Fe2O3溶于酸后生成的Fe3与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe2，再加入KSCN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含Fe2O3。9 2014新课标全国卷 下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9B解析 氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(N
17、O3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。9 2014福建卷 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.BCD9B解析 中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；中SiO2不能与浓盐酸反应；中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；中在常温下，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，B项正确。32
18、2014广东卷 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 )(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体中的碳氧化物主要为_。由气体中某物得到水玻璃的化学反应方程式为_。(3)步骤为：搅拌、_。所得溶液中的阴离子有_。(4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_，100 kg初级石墨最多可能获得的质量为_kg。(5)石墨可用于自然
19、水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。32(1)排除装置中的空气 (2)CO SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O (3)过滤AlO和Cl (4)AlOCH3COOCH2CH32H2OCH3COOCH3CH2OHAl(OH)37.8 (5)解析 (1)通入N2的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气)，防止在高温时石墨与氧气反应。(2)高温反应后，SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO分别转化为SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2。因为石墨是过量的，故高温条件下，C和SiO2、Fe2O3反应生成的是CO。由于SiCl4的沸点为57.6 ，低于8
20、0 ，故气体为SiCl4，在NaOH溶液中水解生成Na2SiO3和NaCl: SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O。(3)AlCl3、FeCl3、MgCl2的沸点均高于150 ，在80 下变为固体， AlCl3、FeCl3、MgCl2和过量NaOH反应后生成NaAlO2、Fe(OH)3、Mg(OH)2和NaCl，通过过滤将沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2滤出，得到的溶液主要含NaAlO2和NaCl。(4)NaAlO2发生水解导致溶液显碱性：NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH，加入乙酸乙酯后，发生水解：CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH，
21、促使NaAlO2彻底水解生成Al(OH)3沉淀。溶液转化为沉淀的反应为NaAlO22H2OCH3COOCH2CH3Al(OH)3CH3COONaCH3CH2OH。根据Al原子守恒，可知100 kg初级石墨可得mAl(OH)3278 gmol17.8 kg。(5)水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴极保护法；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧化，所以不可采用。162014江苏卷 (12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱
22、硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。16(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)CaSO43CaCO32Al33SO
23、3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)溶液中的部分SO被氧化成SO减小解析 (1)粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2(SO4)3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣为SiO2。(2)滤液为Al2(SO4)3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣为CaSO4。溶液中存在Al33H2OAl(OH)33H，CaCO32H= Ca2H2OCO2，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3水解，铝元素容易转化为Al(OH)3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。(3)4价S具有较强还原性，溶液中的SO容易被氧化为SO。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，
24、且加热时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。12 2014山东卷 下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO12C解析 Al3、S2发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO，B项错误；HCO水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCO，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3，D项错误。C3 铁、铜及其化合物1 2014
25、天津卷 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放1B解析 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误；化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确；含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。4 2014四川卷 下列实验方案中，不能
26、达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色4.B解析 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水
27、解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A正确；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，发生反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe3是来源于Fe(NO3)2变质，还是因为Fe(NO3)2溶于H2SO4后，Fe2被HNO3氧化，B错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D正确。30 2014山东卷 离子液体是一种室温
28、熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。aKCl bKClO3 cMnO2 dMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中
29、无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。 30(1)负4Al2Cl3e=Al7AlClH2(2)3(3)b、d不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2)解析 (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2Cl3e=Al7AlCl；若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H得电子还原为H2。(2)用NaOH溶解铝镀层时发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，H2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可
30、得到3 mol还原产物。(3)引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3溶于酸后生成的Fe3与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe2，再加入KSCN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含Fe2O3。12 2014山东卷 下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO12C解析 Al3、S2发生水解互促反应不能大量共存，A项
31、错误；酸性溶液中不能大量存在ClO，B项错误；HCO水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCO，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3，D项错误。9 2014山东卷 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeO BFe2O3 C. FeSO4 DFe3O49A解析 Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所
32、以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。9 2014新课标全国卷 下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9B解析 氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，
33、D项错误。10 2014全国卷 下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧10.B解析 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度
34、很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，D项正确。7 2014全国卷 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA7D解析 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2被氧化为Fe3，I被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误
35、；2 L0.5 molL1的硫酸钾溶液中n(SO)1 mol，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2由Na和O(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为2NA6NA，D项正确。 28 2014安徽卷 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验
36、作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2)编号实验测得容器中的压强随时间的变化如图(a)所示。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图(b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了_(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_。(a)(b)(3)该小组对图(a)中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。28(1)编号实验目的炭粉/g
37、铁粉/g醋酸/%2.0炭粉含量的影响(2)吸氧还原2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)(3)反应放热，温度升高(4)实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：药品用量和操作同编号实验(多孔橡皮塞增加进、出导管)；通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化，检验Fe2等)。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。解析 (1)为得出影响规律，两个对比试验只能保留一个变量不同，实验为探究醋酸浓度的影响，则所取碳粉质量、铁粉质量需要和实验相同；对比实验、实验，二者所取碳粉质量不同，实验的实验目的是探究碳粉含量对实验的影响。(2)容器内气体压强变小，则
38、容器内气体物质的量减少，说明发生了吸氧腐蚀；发生腐蚀时形成原电池，因此电子由负极(Fe)流向正极(C)；在炭粉(正极)表面发生的反应是溶解的O2得电子还原为OH(起始时，滴入醋酸，则电解质溶液酸性强，O2得电子发生还原反应，与H结合成H2O，因此正极电极反应也可写成4HO24e=2H2O)。(4)锥形瓶内压强开始时变大的原因有两个：一是发生析氢腐蚀，二是反应放热，瓶内温度升高；为验证发生析氢腐蚀，可另取一装置，药品用量和实验操作与编号的实验相同，根据需要可在橡皮塞上打孔，通过测量瓶内压强随时间的变化、溶液中c(Fe2)随时间的变化等均可，利用测得数据做出相应判断。9 2014福建卷 常温下，下
39、列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.BCD9B解析 中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；中SiO2不能与浓盐酸反应；中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；中在常温下，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，B项正确。32 2014广东卷 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(
40、3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 )(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体中的碳氧化物主要为_。由气体中某物得到水玻璃的化学反应方程式为_。(3)步骤为：搅拌、_。所得溶液中的阴离子有_。(4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_，100 kg初级石墨最多可能获得的质量为_kg。(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。32(1)排除装置中的空气 (2)CO SiCl46Na
41、OH=Na2SiO34NaCl3H2O (3)过滤AlO和Cl (4)AlOCH3COOCH2CH32H2OCH3COOCH3CH2OHAl(OH)37.8 (5)解析 (1)通入N2的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气)，防止在高温时石墨与氧气反应。(2)高温反应后，SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO分别转化为SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2。因为石墨是过量的，故高温条件下，C和SiO2、Fe2O3反应生成的是CO。由于SiCl4的沸点为57.6 ，低于80 ，故气体为SiCl4，在NaOH溶液中水解生成Na2SiO3和NaCl: SiCl46NaOH=Na2SiO3
42、4NaCl3H2O。(3)AlCl3、FeCl3、MgCl2的沸点均高于150 ，在80 下变为固体， AlCl3、FeCl3、MgCl2和过量NaOH反应后生成NaAlO2、Fe(OH)3、Mg(OH)2和NaCl，通过过滤将沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2滤出，得到的溶液主要含NaAlO2和NaCl。(4)NaAlO2发生水解导致溶液显碱性：NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH，加入乙酸乙酯后，发生水解：CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH，促使NaAlO2彻底水解生成Al(OH)3沉淀。溶液转化为沉淀的反应为NaAlO22H2OCH3COOCH2CH3
43、Al(OH)3CH3COONaCH3CH2OH。根据Al原子守恒，可知100 kg初级石墨可得mAl(OH)3278 gmol17.8 kg。(5)水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴极保护法；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧化，所以不可采用。82014新课标全国卷 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH
44、4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜8.C解析 在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合施用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2还原为Cu，D项错误。26 2014浙江卷 某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性
45、质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：_。写出气体甲的电子式：_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_，并设计实验方案验证该反应的产物：_。26(1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3
46、(4)2FeOCO2Fe2O3CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe()检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变红色解析 由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，甲又能与溶液1反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。由实验过程知X中含有2价的铁、还含有CO，另一种金属可能是2价的钙，故X的化学式为CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。高温下FeO与CO2反应生成CO，另一种产物可能是Fe2O3。将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液检验是否含有Fe3，
47、将气体产物通过热的CuO固体，根据固体变红色可确定CO2中有CO。C4 金属的通性及金属材料82014浙江卷 下列说法正确的是()A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质8B解析 金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导
48、电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D项错误。9 2014新课标全国卷 下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9B解析 氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO
49、3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。7 2014广东卷 生活处处有化学，下列说法正确的是()A做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸7B解析 棉和麻的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉的化学式都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，两者不是同分异构体，A项错误；不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金
50、，B项正确；花生油是植物油，牛油是动物油，两者都属于油脂，两者都可发生皂化反应，植物油属于不饱和酯类，C项错误；豆浆煮沸后蛋白质发生变性，但不会发生水解，因蛋白质只有在酶的作用下才能水解，D项错误。C5 金属及其化合物综合4 2014江苏卷 下列物质性质与应用对应关系正确的是() A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4B解析 晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大的性质无关，A项错误；胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确
51、；漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误；氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。8 2014江苏卷 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO38.B解析 Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应，HCl和NaOH能发生中和反应，A项任意两种物质均能反应；NH3能被O2氧化，NH3能与HNO3发生中和反应，但O2不能与HNO3反应，B项符合题意；SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应，NaOH能与
52、HF发生中和反应，C项任意两物质均能反应；因酸性H2SO3H2CO3，SO2既能与Ca(OH)2反应又能与NaHCO3反应，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，D项任意两种物质均能反应。7 2014北京卷 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAl7D解析 钾和钠易形成氧化物，并且氧化物能继续和水、二氧化碳反应，不能保护金属，A、B错误；铁易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保护层，C错误；金属铝能形成致密的氧化物膜，能够保护内部金属不被继续氧化，D正确。6 2014福建卷 下列有关物质应用的说法正确的是()A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类
53、都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一6D解析 生石灰与氧气不反应，不能作食品抗氧化剂，A项错误；盐类中食盐可作调味品，其他的盐不能作调味品，B项错误；铝能与食醋中的醋酸发生反应，C项错误；小苏打是NaHCO3，受热产生CO2，可作面粉发酵粉，D项正确。22(双选)2014广东卷 下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I222.AD解析 由于盐酸的酸性强于碳酸，因而Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，A项正确；AgNO3先与NH3H2O反应生成AgOH沉淀，AgOH沉淀再与NH3H2O反应生成可溶性的Ag(NH3)2OH，Ag与NH3H2O不能大量共存，B项错误； Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应， C项错误；由于Fe3的氧化性强于I2，故I被Fe3氧化为I2，I2溶于CCl4显紫红色，D项正确。