1、专题06 物质结构 元素周期律1（2022湖南卷）下列说法错误的是A氢键，离子键和共价键都属于化学键B化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；D制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。2（2022广东卷）甲戊均为
2、短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A原子半径：丁戊乙B非金属性：戊丁丙C甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应【答案】C【解析】甲戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁戊乙，故A正确；B根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊丁丙，故B正确；C甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷
3、等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。综上所述，答案为C。3（2022湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A原子半径：B非金属性：CZ的单质具有较强的还原性D原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周
4、期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为COF，故A正确；B同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为OCSi，故B正确；C位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表A族，故D正确；故选C。4（2022浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈
5、三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是AX与Z形成的10电子微粒有2种BZ与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C与的晶体类型不同D由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性【答案】B【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。A由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，
6、A错误；B由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NHHO，其溶液显碱性，D错误；故选B。5（2021浙江）下列含有共价键的盐是ACaCl2BH2SO4CBa(OH)2DNa2CO3【答案】D【解析】ACaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；BH2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；CBa(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于
7、碱，不属于盐，C不符合题意；DNa2CO3有Na+和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故答案选D。6（2021广东）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A煤油是可再生能源B燃烧过程中热能转化为化学能C火星陨石中的质量数为20D月壤中的与地球上的互为同位素【答案】C【解析】A煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；C元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C正确；D同位素须为同
8、种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。7.（2021河北）用中子轰击X原子产生粒子(即氮核He)的核反应为：X+nY+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是AH3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液BY单质在空气中燃烧的产物是Y2O2CX和氢元素形成离子化合物D6Y和7Y互为同素异形体【答案】A【分析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，
9、则推知X属于B元素，据此分析解答。【解析】A为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A正确；BY为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；CX为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。8（2021广东）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A是一种强酸B非金属性：C原子半径：D中，的化合价为+
10、2价【答案】C【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。【解析】A氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：FOC，故B正确； C同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多
11、半径越大，所以原子半径：ClCF，故C错误； DOF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；答案选C。9（2021湖南）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是A简单离子半径：BW与Y能形成含有非极性键的化合物CX和Y的最简单氢化物的沸点：D由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性【答案】B【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2
12、H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。【解析】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。A离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-O2-Na+，即简单离子半径为：XYZ，故A错误；BW为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；CX的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为YX，故C错误；D由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；故选B。1
13、0（2021浙江）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是A还原性：BX能从中置换出ZCY能与反应得到FeDM最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应【答案】A【分析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：，Y为：，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：，据此分析答题。【解析】A为：，为：，中硫的还原性强于中的氯元素，A错误；B和发生下述反应：，B正确；C和发生铝热反应如下：，C正确；DM为：N，N的最高价氧化物的水化物为：，最低价氢化物为：，二者发生如下反应：，D
14、正确；答案为：A。11（2021浙江）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A常温时，X单质能与水发生剧烈反应BY与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体CY、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态【答案】B【分析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高
15、化合价和最低化合价之和为零，位于第A族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，据此解答。【解析】根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则ABe的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；BY与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；CY、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，
16、D错误；答案选B。12（2021河北，双选）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是AX和Z的最高化合价均为+7价BHX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小DZ、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物【答案】CD【分析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第A族，Y为第A族元素，W为第A族或第A族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， Y原子序数
17、为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。【解析】AX和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；B和分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；C四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有两个电子层，Y（P）、Z（Cl）有三个电子层，半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），故Y原子半径在这四种元素中最大；X（F）原子序数大于W（N），故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；DZ（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；故选CD。13.（2021北京）下列有关放射性核素
18、氚（H）的表述不正确的是A. H原子核外电子数为1 B. H原子核内中子数为3C. 与H2化学性质基本相同 D. 具有放射性【答案】B【解析】A放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确；B放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误；C与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确； DH是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确；故选B。14.（2021北京）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：HClO4H2SO3H2SiO3B. 碱性：KOHNaOHL
19、iOHC. 热稳定性：H2OH2SPH3D. 非金属性：FON【答案】A【解析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4H2SO3H2SiO3，A错误；B同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：KNaLi，所以碱性：KOHNaOHLiOH，B正确；C同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O
20、SP，所以氢化物的热稳定性：H2OH2SPH3，C正确；D同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：FON，D正确；故合理选项是A。15（2021福建高考真题）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是A简单氢化物的稳定性：BY的氧化物是两性氧化物CR、W、X只能组成共价化合物D最高正价：【答案】B【解析】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，X、Z同主族
21、，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，R为H元素，X元素原子序数应比Z小8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素；A. 元素非金属性，故简单氢化物的稳定性：，选项A错误；B. Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，选项B正确；C. R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误；D. 最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误；答案选B。16（2021湖北高考真题）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物NaL+Na-。下列说法错误的是ANa-的半径比
22、F-的大BNa-的还原性比Na的强CNa-的第一电离能比H-的大D该事实说明Na也可表现出非金属性【答案】C【解析】A核外有3个电子层、核外有2个电子层，故的半径比的大，A项正确；B的半径比Na的大，中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故的还原性比Na的强，B项正确；C的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故的第一电离能比的小，C项错误；D该事实说明Na可以形成，得电子表现出非金属性，D项正确。故选C。17（2021湖北高考真题）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是AZ元素的最高
23、价态为+7B基态原子未成对电子数：WYC该阴离子中X不满足8电子稳定结构D最简单氢化物水溶液的pH：XM【答案】D【解析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。A根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；B根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误；C根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8
24、电子稳定结构，故C错误：D根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确；故答案：D。18（2021辽宁高考真题）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是AS位于元素周期表p区B该物质的化学式为CS位于H构成的八面体空隙中D该晶体属于分子晶体【答案】D【解析】AS的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确；B由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为，H个数为：，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为，B正确；CS位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确
25、；D由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误；故答案为：D。19（2021辽宁高考真题）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是A氢化物沸点：B原子半径：C第一电离能：D阴、阳离子中均有配位键【答案】D【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，
26、X为C，则W为B，据此分析解题。A由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误；B根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误；C根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误；D由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故答案为：D。20（2021天津高考真题）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依
27、次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是AX的电负性比Q的大BQ的简单离子半径比R的大CZ的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强DY的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强【答案】B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。AC的电负性比Cl的小，故A错误；B核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；C同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；D同主族元素，原子序数
28、越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误；故选B。21（2021江苏高考真题）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)YB简单氢化物的还原性：XYC同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D同周期中第一电离能小于X的元素有4种【答案】D【解析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据
29、化合物的形式知X是P元素。AP与Cl在同一周期，则P半径大，即XY，A项不符合题意；B两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3-Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即XY，B项不符合题意；C同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；D同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；故选D。23（2021海南高考真题，双选）短周期主
30、族元素、的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是A原子半径：B最高价氧化物对应的水化物的酸性：C化合物的水溶液呈中性D分子中既有键又有键【答案】BD【解析】离子与分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业，则Z为Na，W为Cl。A同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小，故NaCl，故A错误；B同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO3H2CO3，故B正确；CNaCN为强碱弱酸盐，显碱性，故C错误；D(CN)2的结构简式为，分子
31、中单键为键，三键中含有1个键和2个键，故D正确；故选BD。242020浙江7月选考X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A原子半径：B最高价氧化物对应水化物的酸性：C易溶于水，其水溶液呈碱性DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
32、IVA族VA族YZM,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。【详解】根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)Y(C)XYZB简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZD氢化物水溶液的酸性：YW【答案】C【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能
33、级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。A同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa，A错误；B单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-Cl-F-，B错误；C电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大
34、半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-O2-F-Na+，C正确；DF元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。272020山东新高考下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6B立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度CSiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4DSi原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键【答案】C【解析】A
35、因键能CCSiSi、CHSiH，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确；BSiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确；CSiH4中Si的化合价为-4价，C的非金属性强于Si，则C的氧化性强于Si，则Si的阴离子的还原性强于C的阴离子，则SiH4的还原性较强，C错误；DSi原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成键，故Si原子间难形成双键，D正确；故选C。282020山东新高考B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A其
36、熔点主要取决于所含化学键的键能B形成大键的电子全部由N提供C分子中B和N的杂化方式相同D分子中所有原子共平面【答案】A【解析】A无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误；BB原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N原子提供，B正确；C无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确；D无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确；答案选A。292020天津卷短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依
37、次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性：ZWB简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：XZ【答案】A【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 molL1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 molL1 Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 molL1 X的最高价氧化物对
38、应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。A同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；B电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2有三个电子层，因此S2的离子半径较大，故B错误；C同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第A、A族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第A、A族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；D相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的
39、沸点，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。302020江苏卷下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是ANaOH的碱性比Mg(OH)2的强BCl2得到电子的能力比Br2的弱C原子半径r: D原子的最外层电子数n: 【答案】A【解析】A同周期自左至右金属性减弱，所以金属性NaMg，则碱性NaOHMg(OH)2，故A正确；B同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性ClBr，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl)，故C错误；DCl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。综上所述，答案为A。
