1、射洪中学2019级高二上学期期中模拟化学试卷 注意事项：1. 考生在答题卡上务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。请认真核准准考证号、姓名和科目。2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe56一、 单选（每小题只有一个正确答案，第小题2分，共40分）1、 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 A BC D2、 下列各组热
2、化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D3、 下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应4、 在一定温度下，向a L密闭容
3、器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化 B.容器内气体的密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z5、 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol6、 .对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反
4、应吸热)，下列图象中正确的是 注：为化学反应速率， A%为A在平衡混合物中的百分含量7、 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是A、CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0C、CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H0D、2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HQ22Q110、 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.0
5、2倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=【c(O2)c(HbCO )】【c(CO)c(HbO2 )】B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动11、 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示为C
6、O生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102312、 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ molCC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=-131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g
7、)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol13、 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为Aab B b18、 下列说法错误的是A体系有序性越高，熵值就越低 B铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的C吸热反应不可以自发进行 D同种物质气态时熵值最大19、 已知反应A（g）+ 2B（g） 2C（g） H ”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_ 三、计算：28、
8、(10分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（4）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）化学答案12345678910CCDABDAADC11121314151617181920CD
9、ADCDACBB21(12分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小； 22、（6分）t2：增大四氧化二氮浓度 t3：减小压强 t4：使用了催化剂 23、(2分) H2 (g)+1/2O2 (g)= H2O(l) H = -2a kJ/mol24、(2分)CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol 25、(14分)(1)正反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2)0.03(3)平衡 大于 d a26、（4分） 0.6
10、 mol 0.26727、（10分）（1）3NO2 + H2O 2HNO3 + NO （2）41.8 （3）2.67（4） 在1.3104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。28、(10分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉N2的物质的量为x mol。则x612解之x3a13316。解法二： N23H22NH3开始时：a b 0t时： 13 6在t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a13+316(2)n (NH3)=25%=32 mol25%=8 mol(3)54 (4) 332
