1、澄海中学20202021学年度第一学期期中考试高一级化学科试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题意）12019年诺贝尔化学奖授予约翰B古迪纳、斯坦利惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于 A氧化物B酸C碱D盐2中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤
2、色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS） A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为C根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜3下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气4下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式不能完全对应的是A. 碱性氧化物、生石灰、CaO B. 酸性氧化物、一氧化碳、COC. 含氧酸、次氯酸、HClO D. 正盐、纯碱、Na2CO35合成新物质是研究化学的主要目的之一
3、。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是 AO4是一种新型的化合物B1个O4分子由两个O2分子构成CO4和O2互为同素异形体DO4和O2可通过氧化还原反应实现转化6用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的方法，正确的是 A B CD7含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是A. SO3 B. Cl2 C. H2S D. HCl8下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH、Cl-、Ca2+、 BNa、Mg2、SO42、OH-CK、Na、OH-、Cl- DCu2+、Ba2+、Cl-、SO429向盛有紫色石蕊溶液的试
4、管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是 AH+、HClO、Cl2BH+、ClO-、Cl-CH+、Cl-、ClO-DHClO、H+、Cl210实验室中下列做法错误的是A. 用浓硫酸干燥氯气 B. 用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢C. 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧二、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题意）11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温
5、常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA12下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 钠与冷水反应：有氢气产生；Na + 2H2O = Na+ + H2B铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氧化镁与稀盐酸反应：D实验室用浓盐酸与反应制：13下列有关化学反应的叙述正确的是A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B. 室温下，稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜C. 室温下，过氧化钠与水反应可制备氧气D. 室温下，将
6、稀盐酸滴加到碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡14下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A稀盐酸滴入一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）BNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液体积，纵坐标为沉淀质量）C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）15每年10月23日上午602到下午602 被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为602 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.021023 相似
7、。设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8 g Na2O2含有阴离子的数目为0.1NAB1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3NAC标准状况下，11.2 L 酒精中含分子的数目为0.5NAD10 g N2和18 g CO组成的混合气体含原子数为4NA16二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 ANaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）n（还原剂）= 14BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2 + 2OH- = ClO3- + ClO2- +
8、H2OC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强17实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是Ab、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸Bg中发生的反应为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCe装置的收集器必须保持干燥D实验时，a和d处酒精灯应同时点燃18下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B将一小块Na放入水中产生气泡Na能置换出水的氢C向苏打和小苏打溶液中分别加入盐
9、酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同D灼烧白色粉末火焰成黄色白色粉末中有Na+，无K+19.下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B维生素C具有还原性维生素C可作为包装食品抗氧剂C溶解度：CaCO3 Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3 NaHCO3D Na在Cl2中燃烧的生成物含有离子 NaCl固体可导电20某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验：(1) 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2) 向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；(3) 取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶
10、液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物B步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2OC将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2三、填空题（本题共4小题，共50分）21氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：（2）反应8NH3 + 3Cl2=N2 + 6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2
11、为_产物（填“氧化”或“还原”）（3） 氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在 2020 年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：_（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为_；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是_ (填化学式)（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl的操作方法是：_22（1）取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为_，其中NaH作_剂（填“氧化”或“还
12、原”）（2）与或在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因：_；_。（3）Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其与人呼出的CO2反应的化学方程式_（4）3.1 gNa2O溶于水配成1 L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为_。23我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。（1）所涉及的操作方法中，包含过滤的是 （填序号）。（2）根据上图，将化学方程式补充完整：NH3 + CO2 + + = NaHCO3+ NH4Cl（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。（4）下列说法中，正确的是 （填字母）。A.
13、 CO2可循环使用 B. NH4Cl副产物可用作肥料 C. 溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-（5）同学们将Na2CO3和NaHCO3固体分别配制成0.5 molL-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mLNa2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应_(写离子方程式)操作2：向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应实际实验后，发现操作2的现象与预
14、测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_ 24NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl2和烧碱在70 以上主要发生副反应：3Cl26NaOHNaClO35NaCl3H2O，并设计如图制备NaClO溶液的装置：（1）装浓盐酸的仪器名称是_，装置中发生反应的化学方程式为_。（2）装置中用冰水浴控制温度的目的是_；装置的作用是_ （3）上述装置存在一处缺陷，会导致NaClO含有杂质产率降低，改进的方法是_（4）用NaOH固体配制480 mL10.0 molL-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要_，
15、为配制上述NaOH溶液时，需称量NaOH固体_g(保留一位小数)。 澄海中学20202021学年度第一学期期中考试 参考答案单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题意。第110题，每小题2分。第1120题，每小题3分。）题号12345678910答案DCBBCCBCAD题号11121314151617181920答案BCCDACDBBB填空题（每空2分，共50分）21. （共12分）（1） （2）_（填“氧化”或“还原”）（3）_（4）_ _ (填化学式)（5）_22. （共12分）（1）_ _（填“氧化”或“还原”）（2）_ _（3）_ （4）_ 23. （共12分）（1）_（2
16、） + （每空1分） （3）_ （4）下列说法中，正确的是 （填字母）。（5）_ _24. （共14分）（1）_ _（2）_ _ （3）_ （4）_ _(保留一位小数)。 澄海中学20202021学年度第一学期期中考试 参考答案单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题意。第110题，每小题2分。第1120题，每小题3分。）题号12345678910答案DCBBCCBCAD题号11121314151617181920答案BCCDACDBBB填空题（除注明分数外每空2分，共50分）21. （共12分）（1）或： （2）氧化； （3）Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O （4）Cl2
17、 + H2O = H+ + Cl- + HClO Ca(ClO)2 （5）取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl- 22. （共12分）（1）NaHH2O=NaOHH2 还原 （2）+H+CO2+H2O、。（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （4）0.1 mol/L 23. （共12分）（1）（2） NaCl H2O （每空1分） （3） 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（4） ABC（5）Ca2+CO32=CaCO3 ； Ca2+2HCO32=CaCO3+CO2+H2O 。24. （共14分）（1）分液漏斗、KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O ；（2）防止副反应的发生；吸收Cl2，防止污染环境 ；（3）在装置、之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；（4）500 mL容量瓶、玻璃棒 ；200.0
