1、20192020学年第二学期深圳市高一期末统考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32一、单项选择题，每题只有一个正确选项（3分20=60分）1下列“一带一路”各成员国的特色贸易商品中，主要成分不属于有机物的是A捷克水晶B蒙古羊绒C新疆细绒棉D俄罗斯蜂蜜2下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是选项物质分类用途A液氨电解质制冷剂B明矾纯净物消毒剂C过氧化钠碱性氧化物供氧剂D碳酸钙盐燃煤固硫3下列化学用语表达正确的是A乙烷的结构式：CH3CH3B乙烯的比例模型：CAl3+的结构示意图：D四氯化碳的电子式：4如右图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体
2、进行分析，下列描述合理的是A滴入几滴碘水，溶液变蓝色B滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生C光束通过时可产生丁达尔现象D烧杯内半透膜外的液体不导电5下列物质的制备过程或方法描述正确的是A海水提镁过程中常选用烧碱做沉淀剂B煤经过气化可制得水煤气C利用空气吹出法得到溴蒸汽，经冷凝后可得纯溴 D电解熔融氯化铝可得到金属铝6下列关于有机物的认识正确的是A甲烷和氯气光照反应的产物只有四种B甘油、植物油、矿物油均属于酯类C溴苯和水、己烯和水均能用分液漏斗分离D糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应7下列装置正确且能达到实验目的的是温度计A保存液溴B定容C石油的分馏D熔化Na2CO38天工开物记载：每炉甘石十
3、斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。该过程主反应为：ZnCO3+2CZn+3CO。下列说法错误的是A还原产物是Zn和COBZnCO3是氧化剂 C生成1 mol CO转移电子数为2 NAD该反应是置换反应9下列说法正确的是ANaH与KCl均含离子键BNH4Cl含N-H共价键，是共价化合物CHCl在水中可电离出H+和Cl，是离子化合物D工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成10NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A某条件下2 mol SO2与2 mol O2反应生成SO3的分子总数为2 NAB标准状况下，22.4 L CH2Cl2所含分子总数为NAC23
4、g Na与足量O2反应生成Na2O2失去电子总数为NAD100 g 17%的H2O2溶液含氧原子总数为NA11下列关于化学反应与能量的说法正确的是A人体运动时所消耗的能量与化学反应无关B NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应C甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大D石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定12下列物质间的转化能够实现的是ABCD13某有机物M的结构如右图所示，下列关于该有机物说法错误的是A分子式为C7H10O5B能和NaHCO3反应放出CO2C1 mol M与足量钠反应可生成4 mol H2D能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色14用Pt-Rh合金催
5、化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图。下列说法正确的是A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全B400时，生成的产物只有N2、NOCPt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400D800以上，可能发生反应：2NO(g) O2(g)N2(g) 15某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。W与其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。Z2的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是 A简单离子的半径：Z Y BW与X、Z均可形成电子数相等的分子CY的最高价氧化物对应的水化物为强酸D简单
6、氢化物的稳定性：Z Y X16向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质BAB段反应的离子方程式为：Ba2+OH-+H+ SO2- 4=BaSO4+H2OCBC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离DBC段溶液中：Al3+、Na+、NH4+和Cl- 可以大量共存17关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是A该装置能将化学能转化为电能B在锌锰干电池中，电流从锌皮流出C锂离子电池充电时发生氧化还原反应DBa(OH)28H2O与NH4C
7、l固体反应的能量变化如上图所示18某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 。测得N2O5浓度随时间变化如下表：时间 / min012345c(N2O5) / molL-11.000.710.500.350.250.17下列说法错误的是A05 min内容器中压强不断增大B02 min内的速率比24 min内的速率大C2 min时c(NO2)=1.00 molL-1D02 min内(O2)=0.25 molL-1min-119在溶液中进行反应：Cr2O2- 7 + H2O 2CrO2- 4 + 2H+。下列说法正确的是A若溶液pH不再变化，则反应达到平衡状
8、态B达到平衡时正(Cr2O2- 7)2逆(CrO2- 4)C平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等D达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小20利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是溶液甲固体乙溶液丙实验结论A浓硝酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：NCSiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：KMnO4Cl2SC浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有漂白性D浓氨水碱石灰酚酞NH3.H2O是弱碱二、非选择题（本大题共4题，每题10分，共40分）21（10分）用下图装置制备氯气并研究其性质。回答下列问题：（1）仪器b的名称是_，装置A中反应的化学方程式为_。（2）组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装
9、置E中加水浸没导管，加热仪器b，当装置E中_（写实验现象），证明装置气密性良好。（3）反应开始后，装置C中的现象为_。（4）装置E中宜选用的试剂是_。A澄清石灰水B浓硫酸CNaOH溶液D蒸馏水（5）在实验中发现通入Cl2的过程中装置D中溶液先变红，然后红色褪去。为探究其原因，查得资料如下：Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3是一个可逆反应，当反应物或生成物浓度变化时，会影响反应进行的程度。SCN- 类似于卤素离子，(SCN)2性质与卤素单质类似。预测：装置D中溶液褪色的原因可能是_（用离子方程式表示）。验证：取装置D中少量褪色后的溶液，滴加_溶液，若溶液颜色变成_，则上述预测合理。22
10、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制备K2FeO4的流程如下：回答下列问题：（1）高铁酸钾中Fe元素的化合价为_。（2）“碱洗”步骤的目的是_。（3）“沉铁”步骤加入H2O2溶液，其主要反应的离子方程式为 。（4）“过滤”步骤中滤渣的主要成分为 （填化学式）。（5） 该流程中可以循环利用的物质是_（填化学式）。（6）Zn和K2FeO4可以组成高铁电池，电池工作原理如图所示，正极的电极反应式为_；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图所示，高铁电池的优点为_（任写一点）。图图23（10分）在催化剂作用下，CO可脱除燃煤烟气中的SO2，生成单质S和
11、一种温室效应气体。（1）该反应的化学方程式为_。（2）为加快该反应的速率，可采取的措施是_、_（任写两条）。（3）T时，向恒容密闭容器中加入SO2和CO气体各4 mol，测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。图中_线（填“a”或“b”）表示的是CO的浓度变化情况，容器容积V =_L。当反应进行至图中N点时，CO的转化率为_，SO2的浓度为_。用单质S的变化量表示0 t1 min内该反应的平均反应速率(S)=_ gmin-1。（用含t1的代数式表示）24（10分）以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。B是可燃冰的主
12、要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。回答下列问题：（1）化合物C的名称为_，化合物F的官能团名称为_。（2）反应的反应类型为_，反应的反应条件为_。（3）一定条件下反应还会生成一种副产物，其结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）X是A的同系物且碳原子数比A多一个。X的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3 、_、_。参考答案题号12345678910答案ADCBBCBCAC题号11121314151617181920答案DDCDADCDAB21（10分）（1）圆底烧瓶 （1分） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分，物质正确但未配平或未写反应
13、条件扣1分）（2）导管口有气泡冒出，冷却后导管中形成一段稳定的水柱。（1分，只写出一点不得分）（3）先变红后褪色（1分）（4）C （1分）（5） Cl2+ 2SCN- =(SCN)2 + 2Cl-（2分，或者写成3Cl2+ 2Fe(SCN)3=3(SCN)2 + 2Fe3+ 6Cl-，物质正确但未配平扣1分） KSCN （1分） 红色（1分）22（10分）（1）+6（1分）（2）除去废铁屑表面的油污（1分）（3）Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O（2分，物质正确但未配平扣1分）（4）Fe(OH)3（1分）（5）NaOH（2分）（6）FeO2- 4+4H2O+3e- =Fe(OH)3
14、+5OH-（2分，物质正确但未配平扣1分）放电时间长、电压稳定等（意思对即可）（1分）23（10分）（1）SO2 + 2CO S + 2CO2（2分，物质正确但未配平或未写反应条件扣1分，等号和可逆符号都给分）（2）增大压强、升高温度、使用更高效的催化剂、增大反应物浓度等（写对其中2条给2分，写对1条给1分，写错不扣分。）（3） b（1分） 20（1分） 50%（1分，0.5也给分） 0.15molL-1（1分，3/20也给分） 48/t1（2分）24（10分）（1）丙烯（1分）、羟基（1分） （2）加成反应（1分）、Cu或Ag做催化剂并加热（1分）（3） （2分）（4）CH3COOH +CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O （2分）（2分，物质正确未写反应条件或未写可逆符号扣1分）（5） （1分） （1分）
