1、高考资源网（） 您身边的高考专家顺德一中实验学校2014学年高三第二次月考试题理综化学本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分；第一部分1-5页，第二部分6-12页，满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考场试室号、座位号填写在答题卡上；填写准考证号，并用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动
2、，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将答题卡交回。第一部分 选择题 一、单项选择题：每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7、下列各反应的离子方程式中，错误的是( )A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4B铁片放入过量的稀硝酸中： 3Fe8H2NO3=3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中： 2Al2OH2H2O=2AlO23H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO24H=Al32H2O8、某无色透明
3、溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）ACl-、SO42-、Na+、K+ BK+、ClO-、Na+、NO3-CHCO3-、Na+、NO3-、K+ DNO3-、Ba2+、Cl-、NH4+9、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（ ）10、下列说法中不正确的是 （ ） ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量比2：111、在溶液中0.2mol X2O恰好能
4、使0.6mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元素的化合价为（ ） A1 B2 C3 D412、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1 H2SO4溶液 C6 molL-1 KOH溶液D3 molL-1 HNO3溶液二、双项选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1molO22中电子数为18 NAB1molFeCl3溶于水形成溶液后，Fe3+粒子数小于
5、NAC1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D标准状况下，aL的O2和N2的混合物含有的原子数为aNA/22.423、2、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（ ）A饱和溶液Na2CO3溶液 BCa（HCO3）2稀溶液 CNa2SO3稀溶液 DNaCl稀溶液第二部分 非选择题三非选择题。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30、如下图装置中：加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后
6、，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D（1）写出各物质的化学式A B C D E F （2）写出试管中及乙瓶、丙瓶中反应的化学方程式试管中： 乙瓶中： 丙瓶中： 31、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，制备过程的体系中有反应物和生成物共7种物质：NaNO3、NaCl、Fe(NO)3、H2O、NaOH、Na2FeO4、Cl2，已知H2O是反应产物之一，请回答下列问题（1）、写出并配平该化学方程式 （2）、写出该反应的离子方程式 （3）、该反应的氧化剂 ，被氧化的元素 ，氧化产物 （4）、由此反应可知
7、，氧化性（填Cl2或FeO42） ；（5）、反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol 电子（6）、如果检验反应物中两种金属离子 32、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式（提示：可为混合物）固体B ； C ；沉淀D；溶液E 。（3）写出、四个反应离子方程式 ； ； ；（4）步骤较难操作，如何设计实验方案进行改进？ 33、（1）将3 mol/L NaOH溶液滴入到
8、25 mL一定浓度的AlCl3溶液中。如图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的体积，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质的量。据图示回答下列问题：c(AlCl3)= mol/L。x= mL；y= mL(精确到小数点后一位) 写出0-x段发生的反应的离子方程式： 写出x-y段发生的反应的离子方程式： （2）将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。nMg（OH）2= mol；nAl(OH)3= mol m(Mg)= g；m(Al)= g 原HCl的物
9、质的量浓度c= mol/L2013-2014学年高三第二次月考化学答案一、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分）题号789101112答案BACDCA二、双项选择题（共2小题，每小题6分，共12分，全部选对的得6分，只选对1个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。）题号2223答案ABCD三、填空题（共4小题，64分）30（1）每空1分，（2）每空2分，12分) （1）A NaHCO3 B Na2CO3 C H2O D CO2 E Na2O2 F O2 （2）试管中： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 乙瓶中： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 丙瓶中： CO2+
10、2NaOH=Na2CO3+H2O 31（1）3分（2）2分，其余每空1分，14分）（1）、 2Fe（NO3）3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O （2）、 2Fe3+3Cl2+16OH_=2FeO42-+6Cl-+8H2O （3）、 Cl2 ， Fe ， Na2FeO4 （4）、 Cl2 FeO42- ；（5）、 得到 ， 2 （6）、 Na+：焰色反应，火焰为黄色；Fe3+：加KSCN溶液，变血红色 32（每空2分，18分）（1）过滤 。（2）固体BAl2O3 ；C Al2O3和Fe2O3 ；沉淀DFe2O3；溶液E K2SO4和（NH4）2SO4 。（3） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ； Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 。（4）通足量的CO2气体AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- 33（每空2分，20分）（1） 0.4 mol/L 10 mL； 13。3 mL Al3+3OH-=Al(OH)3 ；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O （2） 0.2 mol； 0.1 mol 4.8 g； 2.7 g 8 mol/L高考资源网版权所有，侵权必究！
