1、第十四单元元素周期律和元素周期表A1在短周期元素中，属于非金属元素的有()A9种B10种C12种 D13种2X的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族 B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族3元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A化合价B原子半径C元素的失电子性和得电子性D相对原子质量4下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度5元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是
2、元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是_。(2)分析上表规律，可推知，表中x_。(3)表示的是(写粒子符号)_。(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式_。62012潍坊质检 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是()A最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱72012龙岩质检 a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图K141所示，b的质子数是a的2倍。以
3、下说法正确的是()abc图K141Ac的单质显红棕色Ba的单质与钠反应只生成一种化合物C氢化物的稳定性cbaDa、b、c都能形成有漂白性的物质82012郑州第一次质量预测 依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()A酸性：H2SiO3H2CO3B热稳定性：H2SeH2SH2OC碱性：CsOHCa(OH)2D若离子半径：R2M，则原子序数：RM92012绍兴模拟 已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图K142所示，下列有关说法正确的是()WXYZ图K142AY的化学活泼性一定比W强BY元素的原子半径可能比X元素的小CZ的气态氢化物的稳定性一定比X的强DZ的原子序数
4、可能是X的原子序数的2倍102012黄冈高三联考 图K143为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是()dabc图K143A原子半径大小顺序是cbdaBd的氢化物比a的氢化物稳定Ca和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子Da、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba112012厦门质检 短周期元素AE在元素周期表的相对位置如图K144，下列判断错误的是()图K144A单核阴、阳离子半径大小顺序为EABB元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C用惰性电极电解含等浓度的D、E单核阴离子溶液，先得到单质DDA、D的氢化物各1
5、 mol发生分解反应，前者吸收的热量较少122012九江质检 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图K145所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。图K145该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。写出所
6、选用物质的化学式：A：_；B：_；C：_。写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。13现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第3周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是_，元素Z的离子结构示意图为_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论_。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表
7、述中能证明这一事实的是_。aY的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2bX的单质比Y的单质更容易与H2化合cX与Y形成的化合物中Y元素呈正价态 14X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成1价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶
8、液中反应的离子方程式为_。(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。1D解析 稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。2B解析 据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)多一个电子，故X为第四周期第A族元素，即K元素。3D解析 元素的化合价、原子半径等许多性质都随元素的原子序数的递增而呈周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分
9、数，所以相对原子质量不呈周期性变化。4B解析 元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱；而1 mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关。5(1)13(2)16(3)K(4)NH4Cl解析 (1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；(2)由元素周期表可推知x的大小为16；(3)中19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K；(4)1号元素为H，7号元素为N，17号元素为Cl，组成的化合物为NH4Cl
10、。6C解析 X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，所以其为同周期元素，且原子序数依次增大，因此最高化合价按X、Y、Z的顺序增大，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成气态氢化物的稳定性依次增强。7D解析 依题意：a是O，b是S，c是Cl。A错，c的单质Cl2呈黄绿色；B错，可以生成氧化钠和过氧化钠两种化合物；C错，氢化物的稳定性cb，ab，则不能判断cba；D正确，a、b、c形成的O3、SO2、HClO均是有漂白性的物质。8C解析 碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3H2SiO3，A项错误；非金属性OSSe，故氢化物的稳定性H2OH2SH2Se，B
11、项错误；若离子半径：R2M，若R2、M的核外电子排布相同，则原子序数RM，D项错误。 9D解析 Y与W同主族，从上到下，金属活泼性增强，非金属减弱，A错误；Y与W同主族，半径YW，W和X同周期，半径WX，则半径YX，B错误；Z与X同主族，从上到下，非金属减弱，氢化物稳定性减弱，C错误；同一主族下一周期原子序数是上一周期2倍的是O和S，D正确。10A解析 先推测a为P，则根据相关规律可以进行判断，按原子半径的递变规律，a应该最大，A是错的，所以A符合题意。11D解析 A为O，B为Na，C为P，D为S，E为Cl。A、B正确。C正确，电解含等浓度的D、E单核阴离子的溶液，因为还原性S2 大于Cl，因
12、此先得到单质D。D错，氢化物越稳定分解所需要的能量越高，A的氢化物比D的稳定，所以前者吸收的热量较多。12(1)3钠、镁、铝钠剧烈反应，可能着火或爆炸镁反应较剧烈，产生大量气泡铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生(2)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)CO2SiOH2O=H2SiO3CO或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO解析 (1)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第2、4、5、6周期相比较，第3周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出H2，可能会着火或爆炸。铝金属活动性最
13、弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。(2)乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。13(1)O3(2)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Oabc解析 由“最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X为O，元素Y为N(O的非金属性大于N)，第3周期元素的简单离子中半径最小
14、的是Al(Z)。14(1)(2)C(3)10NH、NH3(4)Cl2SO22H2O=4H2ClSO(5)NCl34H2O=3HClONH3H2O(6)H2CO3解析 (1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，因此W为氯元素。(2)碳的放射性同位素6C可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显示3价，氢元素显1价，因此该阴离子为NH，其电子总数是10，与该离子电子数相等的还有NH3、NH。(4)Cl2与SO2在水溶液中反应：Cl2SO22H2O=4H2ClSO。(5)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3H2O，N为3价，Cl为1价，酸应为HClO。(6)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。
