1、 课时检测(十九)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢2.(2013海口模拟)某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )用浓硫酸代替稀硫酸加热改用铝粉增大稀硫酸的体积加水加入少量硫酸铜
2、A.全部 B. C. D.3.在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500 molL-1，c(H2O2)=0.400 molL-1时的反应速率为( ) 实验编号12345c(HI)/molL-1min-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL-1min-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8A.0.038 0 molL-1s-1B.0.152 molL-1s
3、-1C.0.608 molL-1s-1D.0.760 molL-1s-14.某反应的H+100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A正反应活化能小于100 kJmol1B逆反应活化能一定小于100 kJmol1C正反应活化能不小于100 kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol15.在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL-1，下列判断正确的是( )A.x=1B.B的转化率为20% C.平衡时
4、A的浓度为1.50 molL-1D.B的平均反应速率为0.2 molL-1s-16.下图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A.发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1C.开始时，正逆反应同时开始 D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2317.在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的下列条件后，有关的叙述中错误的是( )A.加入催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，且v(
5、正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降低温度，v(正)、v(逆)都减小，且v(逆)减小的倍数大于v(正)减小的倍数D.加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数8.(能力挑战题)实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是( )A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大B.pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定pH范围内，溶液中H+浓度越小，反应速率越快D.可采用调节pH的方法使反应停止9.(2013深圳模拟)在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)
6、N2(g)2CO2(g) H-746.4 kJmol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 molL-1s-1B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变10.(2013武汉模拟)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2O
7、NH4HCO3+NH3H2O，测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是 ( ) A.012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小C.25 时，06 min，v(NH2COO-)为0.05 molL-1min-1D.15 时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 molL-1二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间
8、(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_;(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_。12.(12分)(2013大庆模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：+H2C2O4+H+Mn2+CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 molL-1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 m
9、olL-1 H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。13.(18分)(能力挑战题)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂： 1.00 molL-1 HNO3、2.0
10、0 molL-1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?_。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号T/大理石规格HNO3浓度/molL-1常温2.001.002.002.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有_。干燥管中应放置的试剂是_。A.碱石灰 B.无水CaCl2C.P2O5固体 D.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案解析1.【解析】选D。因为浓
11、硫酸会使Fe钝化，故A错；B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减小，B错；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；而减小压强，对有气体参加的反应，反应速率减小，D正确。2.【解析】选B。用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。 3.【解析】选B。观察表中所给数据，反应速率与反应物的浓度呈倍数关系，所以当c(HI)=0.500 molL-1，c(H2O2)=0.400 molL-1时，反应速
12、率是实验1的45=20倍，即0.152 molL-1s-1。4.【解题指南】解答本题时应注意以下2点：(1)可以根据题意中反应物和生成物的能量不同进行分析。(2)活化能与反应热的关系。【解析】选D。该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，画出图像进行分析，图像如下：由图可知正反应的活化能E1100 kJmol-1，A、C错；逆反应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热H=+100 kJmol-1，D对。【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。在该题中对于H是反应的反应热都比较清楚，但是对于反应的活化能是E1还是E2容易混淆。对
13、于正反应来说是从反应物到生成物，从反应物到生成物的中间状态能量差是E1。逆反应是从生成物到反应物，生成物到反应物的中间状态能量差为E2。学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将E1错认为是逆反应的活化能，将E2错认为是正反应的活化能。5.【解题指南】解答本题时应明确：(1)要会用“三段式”解题模式解决有关速率的计算问题；(2)“三段式”中的三个量单位必须统一。【解析】选B。平衡时，n(D)=0.5molL-14 L=2 mol。在相同时间内生成C和D的物质的量相等，因此x=2，A错误。3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)开始/mol：6 5 0 0 转化/mol：3 1 2
14、 2 平衡/mol：3 4 2 2 (B)=100%=20%，B正确。平衡时，c(A)=0.75 molL-1，C错误。v(B)= = =0.05 molL-1s-1，D错误。6.【解析】选C。根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)+C(g)，A说法正确。前2 min，v(A)=0.1 molL-1min-1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1，因此D说法正确。7.【解
15、析】选D。解决这类问题要把握增加浓度、增加压强，升高温度会使正逆反应速率同时增加，但对于不同的反应正逆反应速率增加的程度不都是一样的，同理可以理解减少浓度、减小压强，降低温度时，正逆反应速率的变化情况。催化剂能同倍改变v(正)、v(逆)，A正确；加压v(正)、v(逆)均增大，且向正反应方向移动，v(正)v(逆)，B正确；降温，v(正)、v(逆)均减小，且向正反应方向移动， v(正)v(逆)，C正确；加入氩气，如恒温、恒容，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变化，如恒温、恒压，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均减小，且v(正)v(逆)，D错误。【方法技巧】气体反应体系中充入惰性气体(不参与
16、反应)时，对反应速率的影响：(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反应速率减慢。8.【解析】选D。不知反应有没有气体参加，故A项错；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B项错误；pH越小，H+浓度越大，反应越快，C项错；pH=8.8时，反应速率接近于0，D项正确。9.【解析】选C。10 s内，由化学方程式知，参加反应的NO为2 mol，v(NO)0.1 molL-1s-1，所以，5 s内的速率不是0.1 molL-1s-1，A项错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错误。由方程
17、式知，v正(CO)2v正(N2)，结合C项中的关系，可说明v正(N2)v逆(N2)，即为平衡状态，C项正确。充入O2可以与NO反应，使NO的浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，故D项错误。10.【解析】选C。A项，012 min，25 时的水解反应速率最大，错误；B项，随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c(NH2COO-)不再减小，错误；C项，06 min，v(NH2COO-)=0.05 molL-1min-1，正确；D项，随着反应的进行，反应速率不断减小，v(24 min30 min)2.0 molL-1，错误。11.【解析】(1)根据题目中表格给出的数据，在
18、坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。(2)根据题意，可以利用“三步法”求解aX + bYcZ 开始/mol 1.00 1.00 0转化/mol 0.45 0.9 0.9平衡/mol 0.55 0.1 0.9根据转化的物质的量之比等于化学方程式的系数比，可得X+2Y2Z。(3)根据表中数据可知在3 min时，Z的物质的量为0.5 mol， 其平均速率为0.083 molL-1min-1。(4)X的转化率=100%=45%。答案：(1)(2)X(g)+2Y(g)2Z(g)(3)0.083 molL-1min-1(4)45%12.【解析】(1)根据电子守恒列式可得：n()(7-2)n(H
19、2C2O4)2(4-3)，则n()n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H)不同，故可研究c(H)对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。答案：(1)25 (2) (3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变13.【解题指南】解答本题时应注意以下3点：(1)根据所给数据分析影响反应速率的因素。(2)分析外界因素对反应速率的影响时，要采取变量控制的方法，控制只有一个因素发生变化
20、，其他因素不变。(3)考虑减小误差所采取的措施。【解析】(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35 水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为与的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒，温度为常温。与研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应
21、过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。(4)根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，B、C都可以。若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号T/大理石规格HNO3浓度/molL-1常温粗颗粒2.00常温粗颗粒1.0035 水浴粗颗粒2.00常温细颗粒2.00(其他合理答案也可)(3)CaCO3质量 (4)秒表、量筒 B、C 偏大【方法技巧】控制变量法在探究性实验中的应用在对未知的反应机理或规律的研究中，如果有多个影响因素，通常采用控制变量法。人为控制其他因素不变，只有一个因素发生变化，通过研究每个因素变化时的反应机理或规律，从而得出正确的反应机理或规律与多个影响因素之间的关系。这是高考中经常考查的类型。如探究本题中反应速率与温度、固体表面积和浓度的影响时就注意采用人为控制变量的方法，只改变一个因素，从而得出反应速率与温度、浓度、固体表面积之间关系的规律。
