1、呼市地区2005届高三年级阶段考试化学试卷第卷 (选择题共8题，每题6分，共48分)在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的原子量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 1. 下列指定微粒的个数比为2:1的是 ( ) A. Be2+离子中的质子和电子 B.H原子中的中子和质子 C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2 (过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 2. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( ) A. 35C1原子所含质子数是18 B. mol的H35Cl分子中所含中子数
2、约为6. 021023 C. 3.5g 35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g 3. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO-3+OH-=CO2-3+H2O B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2-=2Fe2+S C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaO3+2HClO D. 氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+2H2O+NO 4. 已知A2O2-n可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O2-n被还原，产物为A3+。且知100mLc(A2O2-n)=
3、0. 3molL-1的溶液与150mLc(B2-)=0. 6molL-1的溶液恰好完全反应，则n值为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 5. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 ( ) C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51kJmol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=-395.411cJmol-1 据此判断，下列说法正确的是 ( ) A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚
4、石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应：等质量时，石墨的能量比金刚石的高 6. NaH是一种离子化合物。它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 ( ) A. 跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H-半径比Li+半径小 C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化 7. 短周期元素X和Y能形成X2YO3离子型化合物，若X和Y的原子序数分别为m、n，则m与n的关系不可能是 ( ) A. m+15=n B. m+3=n C. m+5=n D. m+13=n 8. 将一定量的钠投
5、入24. 6g t的水中，得到t的NaOH饱和溶液31. 2g，t时NaOH的溶解度是 ( ) A. 48g B. 62. 5g C. 23g D. 31g第卷 (非选择题共5题，共62分：) 9. (9分) X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z. 的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11，在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。 (1)X、Y、Z的元素符号分别为_、_、_。 (2)Y的氧化物是_性氧化物。 (3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于_晶体，ZO2在固态对属于_晶体。 10. (8分)图中四条曲线分别表示A、A
6、、A、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A 族元素气态氢化物沸点的是曲线_：表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线_；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是_；A、B、C曲线中第2周期的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因_。ABCDEFGABCDEFG 11. (16分) 有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显
7、变化。试回答下面问题。 (1)A的化学式_，G的化学式是_。 判断理由是_ (2)写出其余几种物质的化学式。 B：_ C:_ D：_ E:_ F：_ 12. (15分) 50mL0. 50molL-1盐酸与50mL 0. 55molL-1NaOH液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃用品是_。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25. 2，溶液混合后的最高温度
8、为28. 6。试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程_。(混合溶液的比热容c=4. 18J(g)，盐酸和NaOH溶液的密度认为都是(gcm-1) (5)实验中改用60mL 0. 50molL-1盐酸跟50mL 0. 55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。 (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 13. (14分) 实验室有甲、乙两瓶五色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： 量取25.
9、00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15. 00mL，共收集到224mL(标准吠况)气体。 量取15. 00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25. 00mL，其收集到112mL(标准状况)气体。 (1)判断：甲是_溶液，乙是_溶液。 (2)实验中所发生反应的离子方程式为_。 (3)甲溶液的物质的量浓度为_，乙溶液的物质的量浓度为_。 (4)将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL(标准状况)则V的取值范围是_。2005届高三阶段考试化学试题参考答案第卷每题6分1. A 2. B 3. D 4. D 5. A 6. B 7. A 8. B第卷(除标明分数
10、外每空2分)9. (1) C、Al、Si (2) 两性 (1分) (3) 分子、原子(每空1分，共2分)10. D；A；同种类型分子相对分子质量增大，分子间作用力增大；第二周期氢化物分子之间存在着比分子间作用力稍强的氢键。11. (1) KCl，AgNO3混合时只生成一种沉淀的是KCI，生成的是AgCl，所以A为KCl，G为AgNO3。 (2) B. Na2SO4. C. MgCl2 D. Na2CO3 E. Ca (NO3)2 F. Ba (OH)212. (1)环形玻璃搅拌棒 (2)隔热 (3)偏小(4) HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)； H=-56. 85KJmol(方程1分，H2分)(5)相等；中和热指生成1摩水时的反应热，与实验所用盐酸或NaOH溶液的量无关。 (6)偏小13、(1)盐酸 碳酸钠(2)H+CO2-3=HCO-3：H+HCO-3=CO2+H2O每个离子方程式2分，共4分)(3)0. 8molL 1. 0molL(4)08. 96nml
