1、雅安市扫我查分2021-2022学年上期期末检测高中二年级化学试题请你在做题之前仔细阅读下列说明：1考试时间：90分钟；满分100分。 2答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。3回答第卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条。第卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Cl-35.5 Al-27
2、Ca-40 Cu-64 Zn-65选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分。）1下列物质分子中有键的是AC2H4BH2CCH4DHCl2下列基态原子的价层电子排布中，第一电离能最大的是A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p43下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的是ACH4和Br2BNH3和H2OCCCl4和H2SDCO2和HCl4下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是A氯化铵B金刚石C甲烷晶体D二氧化硅5能区别Co(NH3)4Cl2Cl和Co(NH3)4Cl2NO3两种溶液的试剂是AAgNO3溶液BNaOH溶液CCCl4D浓氨水6下列晶体性
3、质的比较中，正确的是A熔点：AlMgCaB沸点：NH3H2OHFC熔点：单质硫白磷晶体硅D硬度：金刚石硅碳化硅7日常生活中，下列做法不是为了加快化学反应速率的是A清洗水垢用较浓白醋B将煤块粉碎后燃烧C发馒头加酵母粉D月饼盒内放置还原性铁粉8已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合。下列关于O3和O2的说法错误的是AO3分子中的化学键为非极性键BO3在水中的溶解度比在CCl4中的大CO3在水中的溶解度和O2一样DO2在CCl4中的溶解度比在水中的大9下列各原子或离子的电子排布式正确的是AAs Ar4s24p3BCr 1s22s22p63s23p63d44s2CK 1s22s22p
4、63s23p63d1DZn2+ Ar3d1010下列各组基态原子中，X和Y一定是同一主族元素的是选项X原子Y原子A1s2Ar4s2BM层上有1个电子N层上有1个电子C2p能级上有2个未成对电子3p能级上有2个未成对电子DL层2p能级上只有一个空轨道M层3p能级上只有一个空轨道11下列现象与氢键无关的是ANH3的熔沸点比PH3的高B水分子高温也很稳定CNH3易溶于水D乙醇可以和水以任意比互溶12实验室检验Ni2+的反应产物结构如右图所示，有关该物质的分析正确的是A该物质是一种配合物， 中心离子为Ni2+ B该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C1mol该物质存在20mol 键D该物质的分
5、子中C、N、O原子均存在孤电子对13已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是A反应的H0B使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率C过程b使用了催化剂D过程b发生两步反应，第一步为吸热反应14由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是A断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B反应物总能量小于生成物总能量CN2O(g) +NO(g) =N2(g)+NO2(g) H=-139kJ/molD反应生成1 mol N2时转移4 mol电子15根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同
6、，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是ACO23和NOBCO2和NOCO3和SO2DSCN和N16经研究证明，PCl5在固态时由空间构型为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断中正确的是APCl5固体为分子晶体BPCl5晶体由PCl32和PCl72构成，且离子数之比为11CPCl5晶体由PCl4和PCl6构成，且离子数之比为11 DPCl5晶体具有良好的导电性17把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响该反应速率的因素有盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，Cl的浓度A BC D18在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子
7、数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，加入催化剂ABCD19我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气反应在低温下的高产率和高反应速率，化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H，过程示意图如下：下列说法错误的是A过程、中CO未断键B双功能催化剂提高了活化分子百分数C过程有极性键和非极性键形成D上述过程提高了CO和H2O的平衡转化率20已知反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在一定条件下反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度，K增大B恒温恒容充入一定量的氮气，n(H2)不变C更换高效催化剂，CO转化率增大
8、D减小压强，n(CO2)增加21某I2、KI混合溶液中存在平衡：I2(aq)+ I(aq)I3(aq)，c(I3)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A反应I3(aq)I2(aq)I(aq) H”“”“”“”或“=”)。 a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_（填字母代号）。（3）恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/(molL1)0.080.140.180.20.20.2此条件下该反应的化学平衡
9、常数表达式为_，若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_（填“正”或“逆”）反应方向移动；平衡时氮气的转化率为_，反应放出的热量为_ kJ。研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为vk c(N2) c(H2)3/2 c(NH3)-1,k为速率常数。以下说法正确的是_（填字母）。A升高温度，k值增大 B若容器内混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态C将原容器中的NH3及时分离出来可使v增大 D合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大26（本题共12分）已知U、V、W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大
10、的前20号元素。U与V位于同一周期，W、X与Y位于同一周期。U原子L层上有2对成对电子；W是同周期原子半径最大的元素；V是电负性最大的元素。V、W、X可形成W3XV6型离子晶体M，WY、ZU为电子数相同的离子晶体。（1）U元素的基态原子价电子排布式_。（2）M的化学名称为_。（3）试解释工业冶炼X不用XY3而是用X2U3为原料的原因（涉及到的元素用元素符号表示）_。（4）WY、ZU的晶格能分别为786 kJmol-1、3401 kJmol-1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。（5）Z与V可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。Z与V形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是 cm3(只要求列出计算表达式)。
