1、2015-2016学年安徽省合肥市庐阳高级中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1NH3H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3H2O归为一类的是（）ANaOHBH2SO4CCaCO3DNa2SO42下列分类正确的是（）ABCD金属核电荷数20核电荷数20例：Na，AlFe，Ca例：Zn，HgMn，Cu3现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3
2、C3：2：1D6：3：24下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发ABCD5一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子6下列
3、有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A一定有氧元素参加B氧化反应一定先于还原反应发生C氧化剂本身发生氧化反应D一定有电子转移（得失或偏移）7用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A形成较多的白色沉淀B排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰8有以下四种物质：标况下11.2L CO2 1g H2 1.2041024个N24时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A分子个数：=B原子个数：C体积：=D质量：9盐酸在不同的反应中，起到不同作用，下列反应中盐酸同时表现出氧化性和还原性的是（）AZn+2HCl
4、ZnCl2+H2BMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OCNaOH+HClNaCl+H2OD2HClH2+Cl210设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下22.4LH2O中含分子数为NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子D1molHCl气体溶于1L水中形成的盐酸中含有NA个HCl分子11现用硫酸、盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡在水溶液中反应，符合离子方程式H+OHH2O的化学方程式的个数有（）A3B4C5D612下列化学用语书写中正确的是（）A熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：N
5、aHSO4=Na+H+SO42B澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32CaCO3C碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应 Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O13标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（）A质量B原子总数C碳原子数D密度14有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）AMg+、Na+、Cl、NO3BNa+、NO3、OH、HCO3COH、CO32、Cl、K+DBa2+、Na+、OH、NO315已知25%酒
6、精的密度为0.91gcm3，5%的酒精密度为0.98gcm3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得酒精的质量分数（）A等于15%B大于15%C小于15%D无法估算16还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物，氧化剂被还原后得到的产物为还原产物关于反应：3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O的说法正确的是（）ASO2为还原产物，NH3为氧化产物B所得三种气体形成的混合气体平均摩尔质量可能为16 g/molC被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2D相同条件下，产生的三种气体原子数之比为3：1：4二.非选择题17现有以下物质NaOH溶液 干冰 稀硫酸 铜 氯水BaSO4固体 蔗糖
7、食盐晶体 酒精 熔融的KNO3，其中属于电解质的是：；属于非电解质的是：；能导电的是：（均填序号）18（10分）（2015秋合肥校级期中）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题（1）氧化剂，还原剂（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N219（20分）（2015秋合肥校级期中）实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：粗盐提纯（1）固体A的化学式为；（2）试剂2的名称为，判断试剂2是否过量的方法，操作3的名称（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为
8、：配置溶液（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有（填选项的字母）A烧杯 B500mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为g（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中（4）如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaCl溶液浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）20（16分）（2015秋合肥校级期中
9、）氧化铁可溶于稀盐酸某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl）能使氧化铁溶解设计如下实验：【提出假设】假设I：盐酸中的H2O使氧化铁溶解假设：盐酸中的H+使氧化铁溶解假设：盐酸中的使氧化铁溶解【实验探究】（1）实验氧化铁不溶解，可以验证假设不成立（2）实验的目的是验证假设，则X溶液为，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入，发现氧化铁溶解（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过鉴别取少量Fe（OH）3胶体置于试管中
10、，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：2015-2016学年安徽省合肥市庐阳高级中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1NH3H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3H2O归为一类的是（）ANaOHBH2SO4CCaCO3DNa2SO4【考点】酸、碱、盐、
11、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】NH3H2O属于纯净物中的化合物，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类【解答】解：NH3H2O属于碱类A、氢氧化钠属于碱，故A正确；B、硫酸属于酸，故B错误；C、碳酸钙属于盐，故C错误；D、硫酸钠属于盐，故D错误故选A【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据教材知识来回答，难度不大2下列分类正确的是（）ABCD金属核电荷数20核电荷数20例：Na，AlFe，Ca例：Zn，HgMn，Cu【考点】化学基本反应类型；混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】A分散系属于混合物，分散系包含溶液；B置换反应全部属于氧化还原反应；C电解质
12、一定是化合物；DFe的核电荷数为26【解答】解：A、分散系属于混合物，分散系包含溶液胶体和浊液，故A错误；B、置换反应均属于氧化还原反应，故属于包含关系，故B错误；C、电解质一定是化合物，属于包含关系，故C正确；D、Fe为第四周期第VIII族元素，核电荷数为26，大于20，故D错误，故选C【点评】本题主要考查的是物质的分类以及物质和反应之间的关系应用，难度不大，属于常考题3现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D6：3：2【考点】物质分子中的原子个数计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析
13、】根据分子构成特点来比较气体的物质的量【解答】解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1： =6：3：2故选D【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用4下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H
14、2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发ABCD【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】实验评价题【分析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能加入新的杂质加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾；FeSO4中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤；二氧化碳可以用碱液除去；硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发【解答】解：硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，故错误；FeSO4中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤，故正确；二氧化碳可
15、以用氢氧化钠溶液除去，故正确；硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发，故正确；故选C【点评】本题考查物质的分离和提纯，本题给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中5一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子【考点】原电池和电解池的工作原理；电解质溶液的导电性【专题】电化学专题【分
16、析】根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流【解答】解：A、NaCl是强电解质，故A错误；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D正确故选D【点评】本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等6下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A一定有氧元素参加B氧化反应一定
17、先于还原反应发生C氧化剂本身发生氧化反应D一定有电子转移（得失或偏移）【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化剂在反应中发生还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，氧化还原反应的实质是有电子的转移【解答】解：A、有化合价变化的反应是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，故A错误；B、氧化反应和还原反应同时发生，故B错误；C、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故C错误D、氧化还原反应的实质是有电子的转移，故D正确；故选D【点评】本题考查学生氧化还原反应的特征：存在化合价的变化以经济有关的概念，是对基础知识的考查，较简单7用可溶性钡盐检验SO42离子的
18、存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A形成较多的白色沉淀B排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【考点】硫酸根离子的检验【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D
19、、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误故选B【点评】本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大8有以下四种物质：标况下11.2L CO2 1g H2 1.2041024个N24时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A分子个数：=B原子个数：C体积：=D质量：【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、利用公式计算各物质的物质的量，分子数目之比等于物质的量之比B、计算各物质中原子的物质的量，原子数目之比等于物质的量之比C、氢气与氮气所处状态不知
20、道，无法计算体积D、根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据n=计算氮气的物质的量，再根据m=nM计算质量，根据m=V计算水的质量据此进行判断【解答】解：标况下11.2L CO2 的物质的量为=0.5mol；1g H2 的物质的量为=0.5mol；1.2041024个N2的物质的量为=2mol，4时18mLH2O的物质的量为=1molA、物质的量大小为=，分子数目之比等于物质的量之比，分子个数=，故A正确；B、各物质中原子是物质的量为：0.5mol3=1.5mol；0.5mol2=1mol；2mol2=4mol1mol3=3mol，所以原子的物质的量，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子个数，故
21、B正确；C、氢气与氮气所处状态不知道，不能计算体积，无法进行体积比较，故C错误；D、各物质的质量为：0.5mol44g/mol=22g；1g；2mol28g/mol=56gl18ml1g/ml=18g，所以质量大小为，故D正确故选：B【点评】考查常用化学计量数有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与范围9盐酸在不同的反应中，起到不同作用，下列反应中盐酸同时表现出氧化性和还原性的是（）AZn+2HClZnCl2+H2BMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OCNaOH+HClNaCl+H2OD2HClH2+Cl2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】存在元素化合价变化
22、的化学反应是氧化还原反应，元素的化合价升高失电子，表现还原性，元素的化合价降低得电子表现氧化性，据此分析解答【解答】解：AZn+2HClZnCl2+H2，反应中H元素的化合价降低，HCl表现氧化性，不表现还原性，故A错误；BMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，该反应HCl中Cl元素化合价升高，HCl表现还原性，故B错误；CNaOH+HClNaCl+H2O，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；D.2HClH2+Cl2，该反应H元素化合价降低，表现氧化性，Cl元素化合价升高，表现还原性，故D正确；故选D【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于物质氧化性和还原性判断
23、的考查，明确基本概念内涵是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，难度不大10设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下22.4LH2O中含分子数为NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子D1molHCl气体溶于1L水中形成的盐酸中含有NA个HCl分子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A标准状况下水为液态； BCO2和O2均含2个氧原子；C氦气是单原子分子；D盐酸中不存在氯化氢分子【解答】解：A标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错
24、误； B由于CO2和O2均含2个氧原子，故NA个CO2和O2分子即1mol混合物中，含有2mol与氧原子，故B正确；C常温常压下，1mol氦气含有NA个原子，故C错误；D盐酸中不存在氯化氢分子，完全电离成请来这里和氯离子，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大11现用硫酸、盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡在水溶液中反应，符合离子方程式H+OHH2O的化学方程式的个数有（）A3B4C5D6【考点】离子方程式的书写【分析】H+OHH2O可以表示可溶性强酸或强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成水可可溶性盐，据此解答【解答】
25、解：H+OHH2O可以表示可溶性强酸或强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成水和可溶性盐，可以表示的反应有：硫酸与氢氧化钠溶液反应；盐酸与氢氧化钠反应；盐酸与氢氧化钡反应；共3个，故选：A【点评】本题考查了离子方程式的书写及离子方程式的意义，明确电解质的强弱、物质的溶解性是解题关键，题目难度不大12下列化学用语书写中正确的是（）A熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42B澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32CaCO3C碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应 Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O【考点】离子方
26、程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子；B反应生成碳酸钙、NaOH；C醋酸在离子反应中保留化学式；D不符合离子的配比【解答】解：A熔融状态下硫酸氢钠电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4，故A错误；B澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的离子反应为Ca2+CO32CaCO3，故B正确；C碳酸钙与醋酸溶液反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故C错误；D氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把
27、握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大13标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（）A质量B原子总数C碳原子数D密度【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，则CO和CO2的总物质的量等于CH4的物质的量，含有分子数目相等，CH4分子含有原子数目比CO、CO2分子含有原子数目多，则含有原子数目不相等，CH4、CO和CO2均含有1个C原子，则含有碳原
28、子数目相等，甲烷的摩尔质量小于CO、CO2的摩尔质量，而质量不相等、密度不相等【解答】解：同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，则CO和CO2的总物质的量等于CH4的物质的量A甲烷的摩尔质量小于CO、CO2的摩尔质量，CH4的质量小于CO和CO2的总质量，故A错误；BCH4分子含有5个原子，CO、CO2分子分别含有2个、3个原子，故CH4含有原子数目大于CO和CO2含有的总原子数目，故B错误；CCH4、CO和CO2均含有1个C原子，则含有碳原子数目相等，故C正确；DCH4的质量小于CO和CO2的总质量，则甲烷密度与CO和CO2的混合气体的密度不相等，
29、故D错误，故选：C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据分子构成进行分析解答，注意气体摩尔体积使用范围条件14有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）AMg+、Na+、Cl、NO3BNa+、NO3、OH、HCO3COH、CO32、Cl、K+DBa2+、Na+、OH、NO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A四种离子之间不发生反应，可以共存于同一溶液；B氢氧根离子与碳酸氢根离子反应；C四种离子之间不反应，可以共存；D四种离子之间不发生反应，可以大量共存【解答】解：AMg+、Na+、Cl、NO3之间不反应，可以共存于同一溶液，不满
30、足题干要求，故A错误；BOH、HCO3之间发生反应，不可能共存于同一溶液，满足题干要求，故B正确；COH、CO32、Cl、K+之间不发生反应，可以共存于同一溶液，故C错误；DBa2+、Na+、OH、NO3之间不满足离子反应发生条件，能够大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子共存的判断，为高考高频题，题目难度中等，明确离子反应发生的条件为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活运用能力15已知25%酒精的密度为0.91gcm3，5%的酒精密度为0.98gcm3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得酒精的质量分数（）A等于15%B大于15%C小于15%D无法估算【考点】溶液中溶质
31、的质量分数及相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】设25%的酒精和5%的酒精的体积各取VL，根据溶质质量分数的表达式w=100%进行计算【解答】解：设25%的酒精和5%的酒精体积都为VL，则混合后的氨水的质量分数为：w=14.6%15%，故选C【点评】本题考查了有关溶质质量分数的简单计算，题目难度中等，注意明确：密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氢氧化钠、氯化钠溶液等；密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分
32、数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液等16还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物，氧化剂被还原后得到的产物为还原产物关于反应：3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O的说法正确的是（）ASO2为还原产物，NH3为氧化产物B所得三种气体形成的混合气体平均摩尔质量可能为16 g/molC被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2D相同条件下，产生的三种气体原子数之比为3：1：4【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O反应中，N元素的化合价由3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，结合化
33、合价的变化来解答【解答】解：A反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则SO2为还原产物，铵根离子转化为氨气，N元素没有变价，所以NH3不是氧化产物，故A错误；B三种气体的摩尔质量都大于16g/mol，所以形成的混合气体平均摩尔质量大于16 g/mol，故B错误；C反应中6molN参加反应，被氧化的N为2mol，未被氧化的N为4mol，所以被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2，故C正确；D相同条件下，产生的三种气体分子数之比为3：1：4，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应、阿伏伽德罗定律，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守恒的角度解答该
34、题，题目难度不大二.非选择题17现有以下物质NaOH溶液 干冰 稀硫酸 铜 氯水BaSO4固体 蔗糖 食盐晶体 酒精 熔融的KNO3，其中属于电解质的是：；属于非电解质的是：；能导电的是：（均填序号）【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子【解答】解：NaOH溶液含有自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；干冰
35、不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质；稀硫酸有自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；铜含有自由电子，能导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；氯水，含有自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；BaSO4固体，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能够导电，属于电解质；蔗糖不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；食盐晶体 不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；酒精不含有自由移动的离子或自由电子，不
36、导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；熔融的KNO3含有自由移动的离子，能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；所以：其中属于电解质的是：；属于非电解质的是：；能导电的是：；故答案为：；【点评】本题考查了电解质、非电解质判断，溶液导电性的判断，明确电解质、非电解质概念及物质导电条件是解题关键，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，电解质、非电解质都是化合物，题目难度不大18（10分）（2015秋合肥校级期中）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题（1）氧化剂Cl2，还原剂NH3（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：8NH3+3C
37、l2=6NH4Cl+N2【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算【分析】该反应中N元素化合价由3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂【解答】解：（1）该反应中N元素化合价由3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，故答案为：Cl2；NH3；（2）反应中N元素的化合价由3升高为0，Cl元素的化合价0降低为1价，2molNH3作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，
38、题目难度不大19（20分）（2015秋合肥校级期中）实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：粗盐提纯（1）固体A的化学式为BaSO4BaCO3；（2）试剂2的名称为碳酸钠，判断试剂2是否过量的方法取上层清液滴加BaCl2，有白色沉淀产生则未过量，反之过量，操作3的名称蒸发结晶（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为：Ba2+SO42=BaSO4配置溶液（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填选项的字母）A烧杯 B500mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为58.5g（3）下
39、列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中（4）如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaCl溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不变”）【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】粗盐中含与硫酸钠，除去硫酸根离子应选择氯化钡溶液，然后在用碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤得到的溶液中含有碳酸钠和氯化钠，加入足量的盐酸除
40、去过量的碳酸根离子，经过蒸发结晶得到纯净的氯化钠；检验试剂2碳酸钠是否过量只需要检验溶液中是否含有碳酸根离子存在即可；从氯化钠溶液中得到氯化钠固体操作的为蒸发结晶；（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）实验过程中缺少步骤，导致溶质的物质的量偏小，依据C=进行误差分析【解答】解：粗盐中含与硫酸钠，除去硫酸根离子应选择试剂1氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后在用试剂2碳酸钠溶液除去过量的
41、氯化钡，过滤得到的溶液中含有碳酸钠和氯化钠，加入足量的试剂3盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，可以除去过量的碳酸根离子，最后经过蒸发结晶得到纯净的氯化钠；（1）所以固体A的化学式为：BaSO4 BaCO3；故答案为：BaSO4 BaCO3；（2）试剂2的名称为碳酸钠；检验试剂2碳酸钠是否过量只需要检验溶液中是否含有碳酸根离子存在即可，操作为：取上层清液滴加BaCl2，有白色沉淀产生则未过量，反之过量；从氯化钠溶液中得到氯化钠固体操作的为蒸发结晶；故答案为：碳酸钠； 取上层清液滴加BaCl2，有白色沉淀产生则未过量，反之过量；蒸发结晶；（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠
42、，离子方程式：Ba2+SO42=BaSO4；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：2H+CO32=H2O+CO2；故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；2H+CO32=H2O+CO2；（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；所以用不到的仪器：漏斗；故选：C；（2）配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L0.5L58.5g/mol=58.5g；故答案为：58.5；（3）配制一定物质的量浓度溶液
43、的一般步骤：算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，所以正确的顺序为：；故答案为：；（4）实验过程中缺少步骤，导致溶质的物质的量偏小，依据C=可知溶液浓度偏低；故答案为：偏低【点评】本题考查了粗盐的提纯、一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉物质除杂原则及发生反应、溶液配制原理和操作步骤是解题关键，题目难度不大20（16分）（2015秋合肥校级期中）氧化铁可溶于稀盐酸某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl）能使氧化铁溶解设计如下实验：【提出假设】假设I：盐酸中的H2O使氧化铁溶解假设：盐酸中的H+使氧化铁溶解假设：盐酸中的Cl使氧化铁溶解【实验探究】（1）实验氧化铁不溶解，可以验证假设I不
44、成立（2）实验的目的是验证假设，则X溶液为NaCl，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入HCl，发现氧化铁溶解（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应鉴别取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：胶体聚沉，又得到黄色的FeCl3溶液的化学
45、方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O【考点】性质实验方案的设计【专题】控制单因变量法；无机实验综合【分析】【提出假设】稀盐酸溶液中含有的微粒有H2O、H+、Cl，能溶解氧化铁的粒子可能是H2O、H+或Cl；【实验探究】（1）向氧化铁中加入水，则实验氧化铁不溶解，说明水不能溶解氧化铁；（2）向氧化铁中加入溶液X，实验的目的是验证假设，则X溶液是含有氯离子但不含氢离子物质；滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，说明氯离子不溶解氧化铁；欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入酸，发现氧化铁溶解，说明氧化铁能被氢离子溶解；（3）氧化铁溶于稀盐酸生成可溶性的氯化铁和水；（4）胶体具有丁达尔效应；
46、胶体遇电解质溶液产生聚沉现象；氢氧化铁是弱碱，能溶于稀盐酸生成可溶性的氯化铁【解答】解：【提出假设】稀盐酸溶液中含有的微粒有H2O、H+、Cl，能溶解氧化铁的粒子可能是H2O、H+或Cl，所以设：盐酸中的Cl使氧化铁溶解，故答案为：Cl；【实验探究】（1）向氧化铁中加入水，则实验氧化铁不溶解，说明水不能溶解氧化铁，则可以验证I不成立，故答案为：I；（2）向氧化铁中加入溶液X，实验的目的是验证假设，则X溶液是含有氯离子但不含氢离子物质，如NaCl；滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，说明氯离子不溶解氧化铁；欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入酸，发现氧化铁溶解，说明氧化铁能被氢离子溶解，所以欲得出结论
47、可在加入X溶液后的试管中加入HCl，发现氧化铁溶解，故答案为：NaCl；HCl；（3）氧化铁溶于稀盐酸生成可溶性的氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（4）胶体具有丁达尔效应，所以可通过丁达尔效应鉴别；胶体遇电解质溶液产生聚沉现象，所以氢氧化铁胶体中加入少量稀盐酸产生红褐色沉淀；氢氧化铁是弱碱，能溶于稀盐酸生成可溶性的氯化铁，化学方程式为 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故答案为：丁达尔效应；胶体聚沉； Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O【点评】本题考查性质实验方案设计，为高频考点，涉及离子方程式的书写、胶体性质等知识点，明确物质性质是解本题关键，采用比较实验方法得出正确结论，题目难度不大2016年1月13日版权所有：高考资源网()
