1、第1页/共9页 沈阳二中 20212022 学年度下学期第二次模拟高考考试 高三（22 届）化学试题 命题人：姜佳佳 卢冠予 审题人：王劲松 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7 B:11 C:12 N:14 O:16Na:23Mg:24Al:27 P:31 S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52Mn:55 Fe:56Cu:64 Br:80 Zr:91 Sn:119 Ag:108 Ba:137一、选择题（本题共 15 题，每题 3 分，共 45 分。每题只有一个选项符合题意）1.第 24 届冬奥会于 2022 年 2 月 4 日在北京
2、开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是()A.冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保B.冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质C.冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料D.由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于无机非金属材料2.下列离子方程式正确的是()A向含有 1mol NH4Al(SO4)2 的溶液中加入 2mol Ba(OH)2：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB向 NaAlO2 溶液中加入适量
3、NaHCO3：H2O+HCO3-+AlO2-=CO32-+Al(OH)3CNa2S2O3 溶液与稀硫酸的反应：6H+S2O32-+2SO42-=4SO2+3H2OD.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=2Cu(OH)2+2NH4+3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1mol 石墨和金刚石都含有 2mol 键B1molNO 与 0.5molO2 在密闭容器中充分反应后的分子数为 NAC100g 46%的 CH3CH2OH 溶液中 O 原子的数目为 NAD1mol 纤维素（C6H10O5）n中一般含羟基个数为 3nNA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定
4、能够大量共存的是（）A c（H+）=c（OH-）的溶液中 Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B水电离的 c(H+)=110-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-C c(OH-)=110-13mol/L 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、SO42-第2页/共9页 5.下列图示或化学用语表达不正确的是()A过氧化氢的比例模型：B中子数为 20 的氯原子：3717ClC基态 24Cr 原子的价层电子轨道表示式：DNH2 的电子式：6.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是()选项实验现象结论A
5、向某卤代烃中加入氢氧化钠水溶液加热后，向其中加入硝酸银溶液产生白色沉淀此有机物为氯代烃B向苯当中加入少量的浓溴水，静置产生白色沉淀苯与溴发生取代反应，产生溴苯C将电石和饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液紫色褪去电石和水反应生成了乙炔D分别取 2mL 0.5mol/L 的 CuCl2 溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比加热试管，溶液变为黄绿色：置于冷水中溶液由黄绿色变为蓝绿色Cu(H2O)42+4Cl-CuCl42-+2H2OH0升温平衡正移，黄色的CuCl42-增多，降温平衡逆移，蓝色的Cu(H2O)42+增多7.某种由六种
6、元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述不正确的是()AW 的最简单氢化物与 Z 的单质混合后可产生白烟BX 与 W 的第一电离能：XW CWZ3 和 YZ3 键角前者小于后者DX 的一种单质和化合物 ZX2 均可用于自来水消毒8.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为 a pm下列说法不正确的是()A磷锡青铜的化学式为 Cu3SnPB该晶胞中与 Cu 原子等距离且最近的 Sn 原子有 4 个C三种元素 C
7、u、Sn、P 在元素周期表中分别处于 d 区、p 区、p 区DSn 和 P 原子间的最短距离为32 a pm第3页/共9页 9.某研究机构使用 LiSO2Cl2 电池作为电源电解制备 Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2，下列说法错误的是()A电池的 f 接的是 g 电极B电池中的选择性透过膜以及电解池中膜 a 均为阳离子交换膜C.电池中 C 电极的电极反应式为 SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2D当 LiSO2Cl2 电池生成 1molSO2 时理论上电解池中产生 1molNi(H2PO2)210.如图是 CH4 与 Zr 形成
8、过渡金属化合物的过程。下列说法正确的是()A加入合适的催化剂待反应完成时可增大过渡金属化合物的产率BZr+CH4CH3-ZrH 活化能为 99.20 kJ/molC整个反应的快慢由状态 1 前CH3-ZrH 的反应快慢决定D Zr+CH4CH-ZrH3H=39.54 kJmol-111.化合物 Z 是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是()AX 中有两种官能团能与溴水反应，且反应类型相同B1molY 最多能与 6molH2 反应CX、Y 和 Z 三种分子中均不存在顺反异构D Z 苯环上的二氯代物有 13 种第4页/共9页 12.已知 298K 时，K
9、sp（CuS）=6.310-36，Ksp（MnS）=2.510-13，随着温度的升高两者的 Ksp 都增大。298K时，饱和溶液中 p（S2-）和 p（M2+）的关系如图所示，其中 p（S2-）=-lgc（S2-），p（M2+）=-lgc（Cu2+）或-lgc（Mn2+），下列说法正确的是()A298K 时向 MnS 悬浊液中加入 MnSO4 固体，可使溶液由 a 点变为 d 点B为除去 MnCl2 溶液中混有的少量 CuCl2，可加入适量 Na2S 固体，充分搅拌后过滤C对于曲线 I，向 MnS 中加入硫酸铜溶液，发生反应 MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq），平衡
10、常数 K 约为 4.01022D温度升高，可使 b 点变成 c 点13.将 SO2 和 O2 通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=197 kJ/mol，其中SO2 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A12PPB达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小CSO2 的键角小于 SO3DX 点和 Y 点对应的化学平衡常数(X)(Y)KK14.下列物质的制备与工业生产相符合的是()第5页/共9页 15.常温下联氨 N2H4 的水溶液中有：N2H4+H2O N2H5+OH-K1N2H5+H2ON2H62+OH-K2提
11、示：二元弱碱的电离也是分步电离该溶液中的微粒的物质的量分数()随-lg c（OH-）变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A曲线 III 是 N2H62+的变化BD 点的横坐标为 10.5C若调节联氨溶液的方式是通入 HCl 气体，则 B 点存在从 c（Cl-）3c(N2H5+)D若 C 点为 N2H5Cl 溶液，则 C 点存在:c（N2H4）+c(OH-)=c（N2H62+）+c(H+)二、非选择题（本题共 4 题，共 55 分）16三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由 VCl4 在 160-170分解制得 VCl3。部分物质的性质如下：物质熔点/C沸点/主要化学性
12、质VCl3425/极易水解；约 425以上歧化为 VCl2 和 VCl4VCl4-28148.5遇水发白烟，常温下缓慢反应生成 VCl3 和 Cl2FeCl3306316/回答下列问题：(1)可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成 VCl4 和 FeCl3：依据气流方向，各装置连接顺序为 A_。第6页/共9页 装置 C 中盛放的试剂为_。最后分离互溶的 FeCl3、VC14 混合物的方法是_(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。(2)利用(1)制得的 VCl4 制备 VCl3(2VCl42VCl3+Cl2)的主要实验步骤和装置如下：I.在仪器 W 中加入 30mL VCl4 并连接好
13、装置。II.气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热 VCl4 到一定温度。III.发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的 VCl3 移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至 200。图中仪器 W 的名称是_；冷凝管的进水口是_(填“m”或“n”)。步骤 II 逐次少量地通入稀有气体的目的是_仪器 W 合适的加热方式为_A.水浴加热B.油浴加热C.酒精灯加热D.酒精喷灯加热写出烧杯中尾气处理的离子方程式；，步骤III最后将物料加热至200，可能的目的是_。17.硼是第A 族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：(1)下列硼原子
14、电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。ABCDI.氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。(2)氨硼烷分子中与 N 相连的 H 呈正电性，与 B 原子相连的 H 呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“NHHB”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_。A苯和三氯甲烷BLiH 和 HCN CC2H4 和 C2H2DB2H6 和 NH3II.硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点 33)，某探究小组采用第7页/共9页 偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备 NaBH4，其实验流程如图：(3)第一步为高温合成
15、，写出该合成的化学方程式。(4)流程中可以循环利用的物质除2NaBO 外，还有_。(5)4NaBH 做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，4NaBH 易与水反应放出2H 并生成一种弱酸，写出反应的离子方程式_。(6)实验测定 NaBH4 的产率原理及步骤如下测定原理3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2OKIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。测定步骤步骤 1：探究小组以 23.76gNaBO2 为主要原料制得 NaBH4 产品，配成 250mL 溶液，量取 2.50mL 置于碘量瓶中，加入 30.00
16、mL0.1000molL-1KIO3 溶液振荡 60s，使充分反应。步骤 2：向充分反应的溶液加入过量的 KI 溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。步骤 3：用 0.2000molL-1Na2S2O3 标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3 标准溶液的体积为 24.00mL。通过计算确定上述实验流程中 NaBH4 的产率_。18氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运；氨气及铵盐同时也是空气和水体污染物，需用化学方法除去。I.氨热分解法制氢气：（1）已知反应 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+90.8kJ/mol,在(较高/
17、较低)温度下反应能自发进行。（2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 0.1mol NH3 通入 3L 的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为 200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。第8页/共9页 若保持容器体积不变，t1 时反应达到平衡，用 H2 的浓度变化表示 0t1 时间内的反应速率v(H2)_molL-1min-1(用含 t1 的代数式表示)t2 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 N2 分压变化趋势的曲线是_(用图中 a、b、c、d 表示)。下列措施一定可以提高平衡体系中 H2 的体积分数，又能加快反应速率的
18、是_。a适当升高温度b适当降低温度c加入催化剂d降低压强e将生成物中的氮气液化分离出体系II：某研究小组用 NaClO 氧化法处理氨氮废水，使氨氮（包含 NH3、NH 4+等微粒）完全氧化成氮气而减少水污染。氧化过程中进水 pH 对氨氮去除率的影响如图所示：（已知：HClO 的氧化性比 NaClO 强；NH3 比 NH 4+更易被氧化）氨氮去除率随进水 pH 的增大先降低后升高的原因为。电化学除氨原理为：氨氮被电极表面产生的强氧化性物质氧化而去除，实际过程中在氨氮废水中投加氯离子，能显著提高去除效率，其原因是。（排除导电性变化原因）第9页/共9页 19.诺奖得主利斯特利用多种有机小分子代替金属进行“不对称催化”。例如脯氨酸就具有催化高效，低价绿色的特点。由丙氨酸()、脯氨酸等试剂合成某高血压治疗药物前体F，其合成路线图如下：请回答下列问题：(1)化合物 A 的结构简式为_，化合物 B 中含有的官能团名称为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)化合物 E 是脯氨酸与苯甲醇反应的产物，化合物 E 的结构简式为_，它含有个手性碳原子。(4)化合物 A 有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上有两个取代基的共有_种(不考虑立体异构)。(5)脯氨酸及其衍生物可以催化下列两个反应，写出对应反应类型；
