1、高二化 学第二学期期中模拟试 卷（试卷满分：120分；考试时间：100分钟）第I卷（选择题，共40分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是 （ ）A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D升高温度活化能降低2下列说法不正确的是 （ ）A氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一4OH B用铁棒作阳极、碳棒作阴极
2、电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为： 2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2 eCu D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2eFe23对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ） A、该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方
3、程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。4.下列说法正确的是 （ ）A放热反应一定都是自发的 B电解池的反应属于自发过程C反应能否自发进行与温度有关 D能自发进行的化学反应，一定是H0、S05 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是 （ ）A(A)=0.7 molL1min1B(B)=0.3 molL1min1C(C)=0.9 molL1min1D(D)=1.1 molL1min16下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最快的是 （ ）7钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 （ ）A2H+2e- H2 BFe2+2e-FeC2
4、H2O+O2+4e-4OH-DFe3+e-Fe2+ 8 .100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ）A纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 10.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z
5、用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY二、选择题（每小题有1-2项符合题意，每小题4分，共20分，漏选得2分，错选不得分）11.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为 ( )A404 B 260 C23
6、0 D20012.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动13对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是（ ）A各物质的量的浓度比2 : 1: 1 B容器内的总压不随时间变化C生成2 mol HI键的同时生成1 mol II键 D混合气体的颜色不再变化时14电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质
7、的粗铜。下列叙述正确的是 ( )A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCuD电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥15.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)；H 0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是（ ） At3 时减小了压强 Bt5 时增大了压强 Ct6 时刻后反应物的转化率最高 Dt1 - t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数第卷（非选择题，共80分）16（
8、14分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。da电极材料_，其电极反应式为_。电解液d可以是_ _，则白色沉淀在电极上生成；也可以 是_ _，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A 纯水 BNaCl溶液 C. NaOH溶液 DCuCl2溶液液体c为苯，其作用是_ _，在加入苯之前， 对d溶液进行加热处理的目的是_ _。若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。17（16分）I.200
9、5年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注。火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。反应的热化学方程式为 又已知H2O(l)=H2O(g) H=44kJmol-1。则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 。II.(1)已知：H2(g)= H2(l)； H=0
10、.92kJ/mol O2(g)= O2(l)；H=6.84kJ/mol H2O(l)= H2O(g)；H=44.0kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量 kJ(保留3位有效数字)。(2)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极： ； 正极： ；总反应式： 。18（18分）如右图所示，U形管内
11、盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极， A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）B电极上的电极反应式为 ， 总反应化学方程式是 。反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。 PH=-lgC(H+) 19.（10
12、分）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率。催化剂(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量(ml)5 117811前30s产生氧气的量(ml)816111121前45s产生氧气的量(ml)112015 1835前60s产生氧气的量(ml)1524202649（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式_ _（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_ _等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_ _（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也
13、有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是 （4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一个实验进行验证。_20（10分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号AB烧杯中的液体AB灵敏电流计指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验2中电流由 极流向 极（填“A”或“B”）（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是 电极（填“镁”或“铝”
14、）（3）实验5 表明 A铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B铜的腐蚀是自发进行的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是 A相对活泼的金属一定做负极 B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体，必须是电解质溶液 D浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）BAC图I21 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；在温度为373K时
15、，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间） 计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL1S1。达到平衡状态时N2O4的转化率为 该反应的化学平衡常数表达式为 。下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）参考答案一、选择题（1-10小题，每小题各2分，11-15每小题4分，共40分）题号12345678910答案ABDCA
16、DCBDA题号1112131415答案DDCDCBC二、填空题（本题有6小题，共60分）16. Fe，Fe-2e=Fe2+ C；B 隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色17.I. N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.63kJ. mol-1（2分）408.815（2分）产物无污染（2分）II.(1) H2 (l)+O2(l)= H2O(g) H=237.46kJ/mol 5.94108(2)负极：2H2+4OH4e = 4H2O 正极：O2+2H2O+4e = 4OH总反应式：2H2+O2 = 2H2O18.(1)负 Zn-2e-=Zn2+ O2+2H2O+4e-=4OH-电解(2)溶液变红 A 2Cl- - 2e-=Cl2 2NaCl+2H2O =2NaOH+Cl2+H2 12 HCl气体（3）纯铜 Cu2+2e-=Cu 减小19. （10分）20（10分）（1）B；A （各2分）（2）铝 （2分）（3）B （2分）（4）A （2分）21（A共10分） C （2分）; 0.002（2分）； 60% （2分）c2 (NO2) / c (N2O4) （2分）；吸热（2分）；21、（B，10分） x=4 （2分） （2分） C （2分） B （2分） a/4 （2分）
