1、高2019级高一上期化学期中试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64第卷（选择题，共50分）一、（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（）A蒸馏 B蒸发 C过滤 D分液2下列实验操作或装置正确的是( )A B C D3下列分类或归类正确的是（ ）液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质碘酒、淀
2、粉、云雾、纳米材料均为胶体来源:学#科#网AB C D4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（Fe）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2（H2O）氢氧化钠固体将混合气通过盛氢氧化钠的装置D来源:学*科*网Z*X*X*KCO2（CO）氧气点燃5下列说法正确的是 （ ）A. 2.7g金属铝变为铝离子时得到的电子数目为0.3NAB. 0.5molO3与11.2L O2所含的分子数一定相等C14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD22.4LC
3、O2与CO的混合气体中含碳原子数为NA6下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是( )AKC1 KC1O3 BKMnO4MnO2 CFe2(SO4)3FeSO4 DCaOCa(OH)27.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B水的沸点为100，酒精的沸点为78.5，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得DNaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl8下列反应中，电子转移方向和数目不正确的
4、是 （ ） 9下列有关胶体的说法不正确的是（）A氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体C可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A常温，PH=2的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br- B能使酚酞变红的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-C0.1molL-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-D无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-11某溶液中只含有Al3
5、+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为 （ ） A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：412、将30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为( )A0.03 mol/L B0. 3 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L13有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为29）后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是A29m2/m1 B29m3/m1 C29(m3-m1
6、)/(m2-m1) D29(m2-m1)/(m3-m1)14已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2+B2=2A32B 2BZ2=B22Z ，由此推断，下列说法中错误的是 （ ） A反应Z22A2=2A3+2Z可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱顺序是Z、B、A2、X2 15下列叙述正确的是（ ）A最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强B含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性C失去电子越多的还原剂，其还原性越强D阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂16三氟化氮（NF3）是无
7、色无味气体，它可由氟与氨直接反应得到。，下列关于NF3的叙述不正确的是（ ）A该反应中NH3为还原剂 B在NF3中N的价态为-3价来源:学科网ZXXKC该反应电子转移为6e- D该反应氧化产物只有NF317关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子数相等。其中正确的是 （ ） AB C D18已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。（注：每个关系式中化合价的升降都只有一处）：A+KOHB+C+H2O C+EB+H2O B+DC+H2O C+Cl2+H2OD+HCl，则这些物质中硫元素的化合
8、价由低到高的顺序为（ ）AA B C D E BD C A B E CE B A C D DB A C E D19制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是（）AO2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5C每生成1molS4O62- 转移4mol电子D制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象20标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ） A B C D21
9、.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-= RO4-+ 2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价为（ ）A+4 B+5 C+6 D+722下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）AFe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全：Cu2SO2OHBa2=Cu(OH)2BaSO4C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2OD碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O23. 有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液分
10、别进行下列处理，不发生凝聚的是 （）A.加硫酸钠溶液 B.加热 C.加硅酸胶体 D.加氢氧化铁胶体24下列溶液里离子检验的结论正确的是（）A加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32-B加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42-C加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl-D加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+25下列说法正确的是（ ）A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为14B. 2H2S+ SO23S+2H
11、2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为11C. 3S+ 6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21D. Al2O3N23C2AlN3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为13第卷（非选择题，共50分）26.（16分）（1）以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KC1NaHSO4固体铜稀硫酸蔗糖澄清石灰水，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 （填编号）。（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O该反应中氧化剂是 （用化
12、学式表示，后同）， 元素被氧化，还原产物为 ；当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有 mol；用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。 （3）配平该反应方程式：_K2Cr2O7+_HCl_KCl+_CrCl3+_Cl2+_H2O，（4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。27.（18分）实验是化学研究的一种重要手段，现有图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。（I）写出仪器名称：F_。（II）下列实验操作中用到仪器G的是_（选填下列选项的编号字母）。a分离水和CC14的混合物b分离水和酒精的混合物c分
13、离水和泥砂的混合物（III）配制480mL、0.2molL-1CuSO4溶液。（1）应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体_，（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_，在容量瓶上需标记的是_（填字母），A温度B刻度线C浓度D容积（3）所需仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还缺少_，（4）实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是_、_。（5）配制溶液时除了称量、溶解、冷却、转移溶液、摇匀操作外，还缺少：_（填操作名称）。（6）若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A胆矾失去了部分结晶水_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时仰视观察液面_；D容量瓶不干燥，
14、含有少量蒸馏水_。28（16分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（1）加入的试剂为_（填化学式），加入试剂的目的_ _ 。（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为_。（3）加入的试剂为_ （填化学式），发生的离子反应方程式为_ _ 。（4）固体E的成分为_（填化学式），加入的试剂为_ _（填化学式），发生的离子反应方程式为_ _ _。（5）从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_、洗涤、干燥。高
15、2019级高一上期化学期中试卷答案来源:Zxxk.Com1-5ACCBC 6-10ACBBB 11-15CACDB 16-20BACCB 21-25BBDAD26.（16分）（1），。（2）NaC1O，Fe，NaCl；3； 略（3）1 14 2 2 3 7（4）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+27.（18分）（I）冷凝管（II）a（III）（1）25.0g，（2）验漏， AB D（3）500ml容量瓶，胶头滴管（4）搅拌、引流（5）洗涤、定容（6）偏高、偏低、偏低、无影响28（16分）来源:学科网（1）NaOH，使Cu2+和Fe2+完全沉淀（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3）Fe，Fe+ Cu2+= Fe2+ Cu（4）Fe和Cu，H2SO4，Fe+ 2H+= Fe2+ H2（5）过滤。