1、高三联合测评卷化学 第 1 页(共2页)2023届高三联合测评卷化学(90分钟 100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将答题卡交回。4.本卷可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、O-16、Ca-40、Fe-56。一、选择题(共16题,每小题3分,共48分)1.近年我国取得让世界瞩目的科技成果,化学功不可没,下列说法不正确的是()A.中国天眼 FAST 用到的高性能
2、碳化硅是一种新型的有机材料B.中国空间站和核心舱砷化镓(GaAs)太阳电池能将光能转化为电能C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂,产物对环境无污染D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技术,让化解粮食危机成为可能(第2题图)2.关于下列仪器使用的说法正确的是()A.滴定时用盛放 NaOH 溶液B.、均可以直接加热C.、可用于物质分离D.、可用作反应容器3.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()选项ABCD实验除去氯化钠晶体中混有的碘晶体分 离 CCl4 中 的Br2分离植物油和氯化钠溶液除 去 CO2 气 体 中 的HCl气体装置或仪器4.实验室用浓氨水和生石灰反应生成 NH3,按照生成、
3、净化、收集、尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)能到达实验目的的是()A B C D5.在含有 Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入铁粉,充分反应后,溶液中所剩的固体可部分被磁铁吸引,此时溶液中的阳离子为()A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Cu2+C.Fe3+、Fe2+、H+D.Fe2+6.下列物质(括号内为杂质)除杂选择的试剂合理的是()A.SiO2(Al2O3)过量的氢氧化钠溶液B.CO2(CO)灼热 CuOC.SO2(CO2)饱和碳酸氢钠溶液D.SO2(H2S)酸性高锰酸钾溶液7.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()AS2-、S2O2-3
4、、Na+、OH-不能共存,S2-与SO2-3发生氧化还原反应生成SBNa+、Al3+、Cl-、NH3H2O能够大量共存CH2O2、Fe3+、SO2-4、K+不能共存,Fe3+能催化 H2O2 分解DI-、NO-3、Na+、H+、能够大量共存8.某白色固体混合物由 K2SO4、Na2CO3、AlCl3、BaCl2 中的三种物质组成,进行如下实验:混合物溶于水产生气泡,并得到白色悬浊液;进行焰色试验,透过蓝色钴玻璃观察到紫色。根据实验现象可判断其组成为()A.K2SO4、Na2CO3、BaCl2B.Na2CO3、AlCl3、BaCl2C.K2SO4、AlCl3、BaCl2D.K2SO4、Na2CO
5、3、AlCl39.能正确表示下列反应的离子方程式为()A.氯水滴入过量的 Na2SO3 溶液中:Cl2+SO2-3+H2O 2H+2Cl-+SO2-4B.向 NaHSO3 溶液中加入过量 NaHSO4 溶液:HSO-3+H+H2O+SO2C.向 Na2S2O3 溶液中加入稀 HNO3:S2O2-3+2H+SO2+S+H2OD.向水中加入一小块钠:Na+2H2O Na+2OH-+H210.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.11.2L O2 和22.4L NO(均为标准状况)充分反应后的分子数为 N AB.1mol Al3+完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于 N AC
6、.0.1molL-1 HClO4 溶液中含有的 H+数为0.1N AD.含2mol H2SO4 的浓硫酸与足量Zn反应,转移的电子数为2N A11.为探究铁及其化合物的性质,某化学兴趣小组设计并进行了下列实验。反应一段时间后,兴趣小组将硬质玻璃管中的固体用过量盐酸溶解,分成4份,继续如下实验:(第11题图)实验操作与现象加入高锰酸钾溶液,紫色褪去加入 K3Fe(CN)6溶液,生物蓝色沉淀加入 KSCN 溶液,无明显现象加入 NaOH 溶液产生白色沉淀依据上述实验现象,结论不合理的是()A.实验说明溶液中含有 Fe2+B.实验无法说明该固体中不含+3价铁元素C.实验说明反应后的固体中有铁粉剩余
7、D.实验的沉淀最终会变为红褐色12.由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是()实验操作现象结论A.向某溶液中加入稀 NaOH 溶液中,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝溶液中不含 NH+4B.向 FeBr2 和 KSCN 混 合 溶 液 中 加 入 少 量新制氯水再加入 CCl4 溶液混合震荡、静置下层无色,上层红色Fe2+还原性强于 Br-C.向 NaBr溶液 中 滴 加 过 量 氯 水,再 加 入 淀粉-KI溶液先变橙色,后变蓝色氧化性:Cl2Br2I2D.将炽热的木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸与木炭反应产生 NO213.下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验,下列分析正确的是(
8、)(第13题图)A.碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性B.、中溶液褪色体现了SO2 的还原性C.中溶液会产生白色沉淀D.浓硫酸氧化性强,不可干燥还原性气体SO214.实验室用 KClO3 进行相关实验流程如下:(第14题图)下列说法正确是()高三联合测评卷化学 第 2 页(共2页)A.上述反应中,MnO2 都做氧化剂B.X、G 和Z均为氧化产物C.X、G 和Z之和可能等于0.6molD.上述反应中氯元素只被氧化15.工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:含 Fe3+,含 Br2,含 Fe3+和 Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因,该试剂是()A.淀粉 KI溶
9、液B.NaOH 溶液C.KSCN 溶液D.CCl416.ZX2Y4W2Y 是一种白色晶体粉末,不溶于水,用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素,已知 W、X 形成的化合物种类最多,Y 原子最外层电子数是其电子层数3(第16题图)倍,人体血液中缺乏 Z离子易造成肌肉抽搐,ZX2Y4W2Y 热分解可制备ZY,该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是()A.150200阶段热分解失去 W2YB.400600热分解后生成固体化合物ZXY3C.W、Y 可形成具有杀菌消毒作用的化合物D.化合物 W2X2Y4 具有还原性和强酸性二、非选择题(共4道题,共52分)(第17题图)17.(1
10、2分)A、B、C、D 都是中学化学中常见物质。其中 A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:(1)若 A、B、C 所含相同元素是地壳中含量最多的金属元素B的化学式:。反应的离子方程式是。(2)若 A 为强碱溶液,其焰色反应显黄色,C常用作食品添加剂D 的化学式是。写出 B与石英砂高温的反应方程式。(3)若 A、D 均为单质,A 可用于自来水消毒,D 是目前产量最大的金属单质反应的离子方程式是。取少许 C溶液于试管中,滴入 NaOH 溶液并振荡,产生沉淀,且沉淀一段时间后变色,写出相应的化学方程式:,。18.(13分)我国自主开发的
11、“钛战甲”是一种钛合金材料,为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCl4 是制备钛及其化合物的重要中间体。可利用下列装置在实验室制备 TiCl4(夹持装置略去):已知:TiO2+2C+2Cl21000TiCl4+2COTiCl4 为无色或淡黄色液体,熔点为-30,沸点为136.4,极易与水反应PdCl2 的盐酸溶液可吸收 CO 而生成黑色颗粒 Pd(第18题图)回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为,圆底烧瓶内所装试剂可为。MnO2 KMnO4 Ca(ClO)2 浓 H2SO4(2)装置的连接顺序为(D 装置可重复使用)(3)对 于 实 验 过 程 的
12、 控 制,开 始 操 作 为(填 或),实 验 结 束 的 操 作 为(填或)先打开分液漏斗活塞,一段时间后,再陶瓷管通电加热先陶瓷管通电加热,一段时间后,再打开分液漏斗活塞先陶瓷管断电停止加热,一段时间后,再关闭分液漏斗活塞先关闭分液漏斗活塞,一段时间后,再陶瓷管断电停止加热(4)装置 C左边进气的细长导管作用为。(5)吸收尾气中 CO 的的化学方程式。(6)所得的 TiCl4 可用 Mg制 Ti,该过程可在气氛围保护下进行。氮气 氧气 水蒸气 氩气19.(15分)铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染,具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为 PbSO4、PbO
13、2 和 Pb等)制备 PbO 的流程如图:(第19题图)已知:常温下:Ksp(PbSO4)=1.610-6、Ksp(PbCO3)=7.410-14Pb(OH)2 为白色沉淀,微溶于水,易溶于强碱溶液回答下列问题:(1)将废铅膏研磨过筛的目的是。(2)步 骤 过 程 中 的 SO2 为 还 原 剂,则 对 应 的 氧 化 产 物 为。步 骤 中(NH4)2CO3 的作用是。(3)酸浸时,其中的铅与硝酸生成 Pb(NO3)2 及 NO 的离子方程式为。(4)盐析过程中加入浓硝酸的目的是(用化学平衡原理解释)(5)“转化过滤”中的溶液 X 最好选用,A.NaOH B.氨水 C.澄清石灰水滤液I可以继
14、续返回“盐析”中,目的是。(6)烘干灼烧后可得 PbO 固体,检验灼烧已完全的操作实验为 ,但灼烧所得 PbO 固体中仍含有少量固体杂质 W,设计提纯 PbO 的实验方案:。(提纯实验中必须要用的试剂是 35%的 NaOH 溶液。已知:W 不溶于碱,PbO 在35%的 NaOH 溶液中的溶解度随温度的变化如图所示)20.(12分)工业废水中的氨氮(以 NH3、NH+4 形式存在),可通过微生物法或氧化法处理为N2,使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(1)微生物法:酸性废水中的部分 NH+4 在硝化细菌的作用下被氧气氧化为 NO-3,NO-3 再与 NH+4 作用生成 N2。NH+4 转化为 N
15、O3 的离子方程式为,1mol O2 至多可处理 NH+4 的物质的量为。(2)次氯酸钠氧化法:向氨氮废水中加入 NaClO,氨氮转化为 N2 而除去。NaClO 氧化 NH3 的离子方程式为。一定pH 下,NaClO 的投加量对污水中氨氮去除 率 的 影 响 如 图 所 示。当 m(NaClO)m(NH3)7.7 时,总 氮 的 去 除 率 随m(NaClO)m(NH3)的增大不升反降的可能原因是。(3)活性炭-臭氧氧化法:碱性环境下活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种,OH 为羟基自由基,其氧化性比 O3 更强。活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为。其它条件不变调
16、节废水的pH,废水中氨氮去除率随pH 的变化如图所示。随pH 增大氨氮去除率先明显增大,后变化较小,可能的原因是。高三联合测评卷化学参考答案 第 1 页(共2页)2023届高三联合测评卷化学参考答案一、1.A【解析】碳化硅不是有机材料。2.C【解 析】A.为 酸 式 滴 定 管,不 可 盛 放 碱 液。B.可垫石棉网加热,不可直接加热。C.为蒸馏烧瓶,分离沸点不同的物质;为分液漏斗,分离互不相溶的液体用。D.为容量瓶,是配制溶液的专用仪器,不可加热、不可做反应容器。3.C【解析】A.氯化钠与碘单质的混合物分离应利用碘单质易升华和凝华这一特性分离。B.CCl4 中的 Br2 应用蒸馏分离。C.植
17、物油和氯化钠溶液互不相溶,分液即可。D.CO2 和 HCl都可被氢氧化钠溶液吸收。4.B【解析】浓氨水和生石灰反应生成 NH3 不可采用简易启普发生器,氨气密度比空气密度小,收集时应短进长出,尾气处理时需要倒吸。5.D【解析】剩余固体能被磁铁吸引,说明含有铁单质,故溶液中不能再存在 Fe3+、Cu2+、H+。6.B【解析】A.SiO2 和 Al2O3 均 可 和 氢 氧 化 钠 溶液反应;C.SO2 和 CO2 均 可 和 碳 酸 钠 溶 液 反 应;D.SO2 和 H2S均可被酸性高锰酸钾溶液氧化。7.C【解析】A.S2-与 SO2-3碱 性 条 件 下 能 稳 定 存在,可以共存;B.Al
18、3+和 NH3H2O 会产生氢氧化铝沉淀;D.酸性条件下 NO-3 能氧化I-。8.D【解析】根据 可推知含有 Na2CO3 和 AlCl3,实验可知含有 K 元素。9.B【解 析】A.Na2SO3 过 量,H+与 SO2-3生 成HSO-3;C.HNO3 具有强氧化性,会将S2O2-3氧化为 SO2-4;D.电荷不守恒。10.B【解析】A.反应产生1mol NO2,存在 2NO2N2O4,导致分子数小于 NA;C.HClO4 溶液体积未知,无法得知溶液中氢离子的总量;D.浓硫酸与 Zn反应,刚开始产生二氧化硫,随着浓度降低变为稀硫酸则生成氢气。若浓硫酸全部还原为二氧化硫,则转移电子为2mol
19、;若硫酸全部还原为氢气,则转移电子 为 4mol,故 转 移 电 子 在 2mol4mol之间。11.A【解析】Cl-、Fe2+都能使高锰酸钾紫色褪去,所以无法肯定溶液中是否含有 Fe2+。12.B【解析】A.氨气在水中的溶解度很大,检验铵根需 用 较 浓 的 强 碱,并 适 当 加 热;B.下 层 无 色CCl4 层,而 上 层 水 层 变 红,说 明 Fe2+被 氧 化 为Fe3+,而 Br-未被氧化;C.氯水过量,溶液变蓝色可能是氯水将碘离子氧化为碘单质;D.无法排除炽热的木炭促使硝酸分解。13.C【解析】A.碳与浓硫酸的反应只体现了浓硫酸的强氧化性;B.I中品红褪色体现的是二氧化硫的漂
20、白性;C.浓硫酸与碳反应的产物是二氧化碳和二氧化硫,都可以和澄清石灰水产生白色沉淀;D.浓硫酸虽有强氧化性,但是不能氧化二氧化硫,故可以干燥二氧化硫。14.C【解析】2KClO3MnO22KCl+3O2,氯元素被还原,MnO2 是 催 化 剂,2NaCl+2H2O通电H2+Cl2+2NaOH,H2 是还原产物,产物 X、G、Z分别为 O2、H2、Cl2。15.D16.D【解析】ZX2Y4W2Y 是 CaC2O4H2O。二、17.(12分)(1)Al(OH)3(1分)Al3+3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3(2分)(2)CO2(1分)Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2(2分
21、)(3)2Fe3+Fe3Fe2+(2分)FeCl2+2NaOH Fe(OH)2+2NaCl(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(2分)18.(13分)(1)分液漏斗(1分)(2分)(2)ADDBCDDD(2分)(3)(1分)(1分)(4)细长导管可以对高温蒸汽初步冷凝,避免冷凝管因温差过大而破裂(2分)(5)PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl(2分)高三联合测评卷化学参考答案 第 2 页(共2页)(6)(2分)19.(15分)(1)扩大反应的接触面积,加快反应速率(1分)(2)PbSO4(1分)将硫酸铅转化为碳酸铅(1分)(3)3Pb+8H+2NO-3 3Pb
22、2+2NO+4H2O(2分)(4)Pb(NO3)2 Pb2+2NO-3 加入 浓 硝 酸,增加c(NO-3)浓 度,使 溶 解 平 衡 逆 向 移 动,析 出Pb(NO3)2 沉淀(2分)(5)B(2分)提高原料的利用率(2分)(6)灼烧后连续两次称量差 值 不 超 过 0.1g或 连续两次称量质量不变(2分)将混合物加入到一定量35%的 NaOH 溶 液 中,加 热 至 PbO 充 分 溶解后,趁热过滤,将滤液冷却结晶、过滤,洗涤干燥(2分)【解析】SO2 通 入 浆 液 中,将 PbO2 还 原 为 Pb-SO4,随 后 加 入 的(NH4)2CO3 可 将 PbSO4 转 化 为PbCO
23、3,酸 浸 阶 段 的 HNO3 可 将 Pb 氧 化 为 Pb(NO3)2,同时将 PbCO3 转化为 Pb(NO3)2,盐析步骤中加入浓硝 酸 增 加 溶 液 中c(NO-3)浓 度,促 使 析 出Pb(NO3)2 沉淀,滤液中还含有饱和 Pb(NO3)2 返回盐析步骤,可以增加溶液中的c(Pb2+)、c(NO-3),促使更多的 Pb(NO3)2 析出,提高原料的利用率。20.(12分)(1)NH+4+2O2硝化细菌NO-3+H2O+2H+(2分)43 mol(2分)(2)3ClO-+2NH3 3Cl-+N2+3H2O(2分)NaClO 将部分氨氮氧化为 NO-2、NO-3 留在废水中(2分)(3)O3 与 活 性 炭 表 面 吸 附 的 OH-作 用 生 成OH,OH 将活性炭表面吸附的 NH+4 转化为N2(2分)随pH 增大,活性炭上吸附的 OH-增多,生 成 OH 增 多;pH 继 续 增 大 时,OH-将NH+4 转化为 NH3,不 利 于 活 性 炭 对 氨 氮 的 吸 附(2分)
