1、第2课时溶液的pH计算知识点一单一溶液的pH计算1下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()AH2SO4 BH2SO3CCH3COOH DHNO32温度为25 时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为()A1 B13 C12 D103在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()Aab1 000 mL Bab1 000 mLCab4计算25 时下列溶液的pH：(1)0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，0.01 mol
2、L1 NaOH溶液的pH_。(2)1 mL pH2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH_。(3)25 时，某溶液由水电离出的c(H)11012 mol/L，则该溶液的pH可能为_。知识点二酸碱混合后溶液的pH计算5现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液6将pH2和pH5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A3.5 B3 C7 D2.37取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得
3、溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L8pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D199常温下某强酸溶液pHa，某强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为()AV碱V酸 BV碱10V酸CV碱100V酸 DV碱1000V酸10现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01
4、mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(选填“”“”“”或“”)。11(1)不同温度下水的离子积的数据：KW(25 )11014；Kt1a；Kt211012，试回答以下问题：若25t1t2，则a_11014(填“”“”或“”)，做此判断的理由是_。25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c
5、(Na)c(OH)_。在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)在一定温度下，有以下三种酸：a醋酸b硫酸c盐酸当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_(用a、b、c表示，下同)。当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。12(1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11。则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下
6、，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。第2课时溶液的pH计算1A解析 酸溶液的pH相同，说明溶液中c(H)相同，H2SO3、CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，HNO3为一元强酸、硫酸为二元强酸，可知H2SO4的物质的量浓度最小，故正确答案是A。2B解析 n(Na)0.01 mol，由2NaH2O=2NaOHH2可得n(NaOH)0.01 mol，则c(OH)0.1 molL1，c(H)molL111013molL1，故pH13。3D解析 在溶液中，盐酸电离是不可逆的，
7、而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H)的主要变化有两个，即减小和增大。若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。4(1)1 12(2)4(3)12或2解析 (1)0.05 molL1H2SO4溶液中：c(H)0.05 molL120.1 molL1，pH1。0.01 molL1NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H)1012 molL1，pH12。(2)强酸稀释100倍，pH变化2个单位，即稀释后溶液的pH4。(3)水电离出的c(H)水c(OH)水，若为碱性溶液，则c(OH)c
8、(H)水KW1014，c(OH)102 mol/L，pH12。若为酸性溶液，则c(OH)c(H)水1012 mol/L，c(H)102 mol/L，pH2。5A解析 pH由1变为2，c(H)降低10倍，B项pH1.3，C项c(H)0.045 mol/L，D项c(H)0.055 mol/L。6D解析 混合后溶液中H浓度为：c(H)5.0103 mol/L，pHlg c(H)lg(5.0103)3lg52.3。7C解析 设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH)102 mol/L则有102 mol/L，则c0.05 mol/L。8D解析 可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过
9、量，可列等式：10(1411)，解之可得V碱V酸19。9C解析 由pH和为12，则酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子浓度的100倍，完全中和时碱溶液体积应是酸溶液体积的100倍。10(1)(2)(3)11(1)升高温度，水的电离程度增大，离子积增大10001碱(2)acbabcbca abc 解析 (1)因升高温度，水的电离程度增大，离子积增大，故结合温度大小关系可知a11014；25 时，利用c(SO)可知原溶液中c(Na)1103 molL1，将体积稀释10倍后溶液中c(Na)、c(OH)分别为1104 molL1、1107 molL1。t2时KW11012 molL1，故该温度
10、下中性溶液pH6，因此该温度下pH7的溶液显碱性。(2)酸电离出的H对水的电离起到抑制作用，而同物质的量浓度的醋酸、盐酸、硫酸中c(H)依次增大，对水的电离抑制程度增大，因此同物质的量浓度的醋酸、盐酸、硫酸中水的电离程度依次减小。同温下，形状、密度、质量完全相同的锌与酸反应的速率取决于c(H)的大小，故当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率相同；但因醋酸存在电离平衡，c(H)变化不大，反应速率减小的程度不大，故得相同体积氢气所需时间是醋酸最少、硫酸、盐酸一样多。结合中分析知稀释100倍后，弱电解质醋酸中的c(H)最大、而强电解质盐酸、硫酸中的相同。12(1)11013(2)11019解析 (1)0.01 molL1NaOH溶液的pH11，则KWc(H)c(OH)110110.0111013。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)1013a molL1，pHb的H2SO4中，c(H)10b molL1。两者混合后：若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103 molL1，而c(OH)混，将a12，b2，代入得VaVb19。
