1、非金属单质及其化合物间的相互转化一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012江苏高考)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4。()(2)(2013大连模拟)a.HNO3，b.NO，c.NO2通过一步反应就能实现如图所示的转化。()(3)(2013厦门模拟)Si、SiO2、H2SiO3之间可实现下图中的一步转化：。()二、必备知识掌握牢常见的非金属单质及其化合物的转化关系(1)直线型转化关系：非金属单质酸性氧化物酸盐如：CCO2H2CO3Na2CO3SSO2H2SO3Na2SO3PP2O5H3PO4Na3PO4(2)交叉型转化关系：如：(3)连续氧化关系：ABC如：SSO2SO
2、3；N2NONO2NH3NONO2；H2SSO2SO3CCOCO2三、常考题型要明了来源:Zxxk.Com考查物质间的转化典例依据转化关系考查物质的性质演练1考查非金属单质及其化合物的性质推断演练2典例以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是()AHClCl2HClONaClOBSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CSSO3H2SO4Al2(SO4)3DN2NO2HNO3NaNO3解析SiO2生成H2SiO3需要经过两步：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl，B项错误；硫与氧气反应只能生成SO2，不能一步生成SO3，C项错误；N2被氧化只能
3、生成NO，NO再氧化才能生成NO2，D项错误。答案A不能完成的“一步转化”在单质、氧化物、酸(或碱)的转化关系中，不能一步完成的有：(1)非金属单质氧化物酸SiO2不能通过一步反应转化为H2SiO3S不能通过一步反应转化为SO3N2不能通过一步反应转化为NO2(2)金属单质氧化物碱能溶于水的碱如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可通过一步反应实现氧化物到碱的转化。难溶于水的碱如Cu(OH)2等不能通过一步反应实现氧化物到碱的转化。如：CuOCuSO4Cu(OH)2来源:Zxxk.Com演练1A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧
4、化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号ADESiSiO2来源:Z*xx*k.ComH2SiO3N2NO2HNO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHABC D解析：选BSi不能实现C到D的转化，Na不能实现A到B的转化。错误。中B为NH3、C为NO，中B为H2S、C为SO2均能实现图中的转化。演练2下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。ABCDEF下列说法不正确的是
5、()A当X是强酸时，ABCDEF均含同一种元素，F是硫酸B当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C常温下是气态单质解析：选D。满足题目中的转化关系的有：(NH4)2SNH3N2NONO2HNO3，(NH4)2SH2SSSO2SO3H2SO4，其中B(NH3或H2S)与Cl2的反应一定是氧化还原反应，C正确；当X为强酸时，C为固体单质硫，D错误。无机框图推断题的解题方法无机框图推断题作为一种高考题型，不仅考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查考生思维的敏捷性和严密性。这类题型的特点是结构紧凑，文字表述少，包含信息多，综合性
6、强。是多年来考查元素化合物知识的常见题型。典题(2012四川高考)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM的离子方程式是_。(5)Y受热分解的化学方程式是_。解析根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HC
7、l，E为MnO2，F为Al，G为NaAlO2，H为Fe2O3，I为NO2，J为FeCl3，M为Fe(OH)3，N为HNO3，X为NaCl，Y为Fe(NO3)3。(1)B中所含元素为氯元素，位于元素周期表中第3周期，第A族。(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，反应中被氧化的物质HCl(注意发生反应的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)与被还原的物质MnO2的物质的量之比是21。(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生相互促进的水解反应：3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3。(5)硝酸铁受
8、热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学方程式为4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。答案(1)3A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2名师支招无机框图推断题的解题流程和突破口1解题流程：2无机推断的“四大”突破口(1)特殊结构。具有正四面体结构的有甲烷等。不含金属元素的离子化合物为铵盐。原子个数比为11的化合物可能为H2O2、Na2O2等。(2)特殊的物理性质(颜色、状态、气味)。焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)(透过蓝色钴玻璃)。有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。
9、有色固体：红色(Cu、Cu2O)；红棕色(Fe2O3)；红褐色(Fe(OH)3)；蓝色Cu(OH)2；黑色(CuO、FeO、FeS、Fe3O4)；淡黄色(S、Na2O2、AgBr)。有色液体或溶液：溴水(橙色)、Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄色)、MnO(紫色)。有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl等。(3)特征反应。同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是氮。既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐
10、等。既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体的常见物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵等)。与水接触放出气体的常见物质有Li、Na、K、Na2O2等。A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、盐酸与NaAlO2。与工业生产有关的反应：a.工业制漂白粉；b.工业合成氨；c.氨的催化氧化；d.氯碱工业；e.电解法冶炼金属镁、铝；f.工业制粗硅；g.煅烧石灰石。(4)特殊的实验现象。H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。使酚酞溶液变红色的气体是氨气。在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。Cl2通入含Br的溶液中，会
11、出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含有I的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。遇SCN显红色或遇OH生成红褐色沉淀的离子是Fe3。遇BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag或SO或SO。遇盐酸生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag或SiO。使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。碘遇淀粉显蓝色。实验现象为：白色沉淀灰绿色红褐色的转化一定是：Fe(OH)2Fe(OH)3。针对训练下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系，已知：A是金属单质，B是淡黄色固体，G是无色气体，I是红棕
12、色气体，反应是工业上的重要反应。请按要求完成下列各题：(1)写出B的电子式_；D的结构式是_。(2)反应的实验现象为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。解析：本题从B是淡黄色固体，I是红棕色气体，以及反应是工业生产中重要反应入手。B是淡黄色固体可能是Na2O2，G是无色气体O2，I是红棕色气体NO2。C为无色气体NO。反应为4NH35O24NO6H2O，D为H2O,3NO2H2O=2HNO3NO，J为HNO3，B一定是Na2O2，F是NaOH；常见的金属A单质与硝酸反应生成NO、H2O和硝酸盐E，该硝酸盐和NaOH反应生成氢氧化物，该氢氧化物与O2反应，由此可知该金属为变价金属Fe，所以反应为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，反应为4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色固体。再代入验证其正确性即可。答案：(1)Na2NaHOH(2)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(3)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(4)4NH35O24NO6H2O
