1、高考资源网（） 您身边的高考专家单元测评(二)A一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。在每小题只有一个正确答案)1下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2.下列分类标准不正确的是()A化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)3化学概念在逻辑上
2、存在如图CA21所示的关系：图CA21对以上概念的说法正确的是()A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D硫酸与硝酸只有交叉关系4下列反应的离子方程式正确的是()A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 ：Ba2SO=BaSO4D石灰石跟盐酸反应：CO2H=H2OCO25下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()ANaBa2ClSOBKNaNOOHCHNHFe3SODHClCONO6常温下，在溶液中可以发生反应X
3、2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是()X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强A BC D7下列离子方程式中，错误的是()AZn与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2CO=CaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O8下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()AClCl2 BH2HClCCaCl2CaCO3 DFe3Fe29已知：2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2，2FeCl2 Cl2=2FeCl3，2KMnO416
4、HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中有Fe2、I和Cl，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl10某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol NaOH B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO411磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含有等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.536 nm的
5、磁流体。下列说法中正确的是()A所得到的分散系属于溶液B用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C该分散系不能透过滤纸D该分散系的分散质为Fe(OH)312以下三种说法中错误的是()在NH4NO3中氮元素显5价；4FeS211O22Fe2O38SO2反应中2价铁和2价硫都被氧化；2CuO22CuO反应中铜元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。ABCD13下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(
6、OH)2和HNO314已知反应：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，Cl22KBr=2KClBr2。下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到的电子的物质的量为2 mol15三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol K、0.25 mol Zn2、0.4 mol Cl和SO，则SO的物质的量为()A0.1 mol B0.15 molC0.3 mol D0.5 mol二、填空题(10分
7、)16已知反应：SO3H2O=H2SO43NO2H2O=2HNO3NO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2Na2O2HCl=2NaClH2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_。(2) 用双线桥分析反应的电子转移方向和数目：_。(3)用单线桥标出反应的电子转移方向和数目：_。(4)写出反应的离子方程式：_。三、实验探究题(本大题共2小题，共24分)17(12分)如图CA22为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、
8、CO2、Na2O、NaCl和FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。图CA22请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。18(12分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图CA23甲所示)。滴加过
9、程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。图CA23请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。A天平 B烧杯 C漏斗 D玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。四、解答题(6分)19实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O。(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是_(填写编号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(2)若产生0.3 mol Cl2，
10、求反应中转移的电子数。(3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，求浓盐酸的物质的量浓度。单元测评(二)A1B2.B3C解析 化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。4B解析 A项不符合反应事实，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；B项正确；C项中忽略了Cu2与OH的反应；D项中CaCO3不溶于水，应用化学式表示。5B解析 A项Ba2与SO不能共存；C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H与CO不能共存。6C解析 X元素化合价由0价升高
11、到2价，被氧化，X是还原剂，具有还原性，X2是氧化产物；Y元素化合价由3价降到2价，被还原，Y3是氧化剂，Y2是还原产物，具有还原性，由于氧化性：氧化剂氧化产物，所以Y3的氧化性比X2的氧化性强。7B解析 Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。8D解析 加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化合价降低。只有D项铁元素的化合价降低了。9C解析 由题中所给化学方程式可知，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2。若选Cl2
12、，则Fe2、I都会被氧化；若选KMnO4，则Fe2、I和Cl都被氧化；若选HCl，则I不会被除去；选FeCl3，则只把I氧化而不影响Fe2和Cl。10D11B解析 分散质粒子大小在1100 nm之间的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，也能透过滤纸；由颜色可知分散质不是Fe(OH)3。12D解析 NH4NO3中氮元素有3价和5价两种价态；中FeS2中铁元素显2价，但硫元素不显2价，而显1价；中的铜元素化合价由0价升高为2价，氧元素化合价由0价降低为2价。13D14B解析 三个反应中不是置换反应，A项不正确；据可知氧化性KClO3Cl2，据可知氧化性KBrO3KClO3，据可知氧化性Cl2Br2，故
13、氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2，B项正确；据同种元素之间的氧化还原反应价态“只靠拢，不相交”的规律知反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为51，C项不正确；反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为10 mol，D项不正确。15B解析 利用溶液的电中性可得n(SO)2n(Cl)n(K)n(Zn2)2，将题中数据代入该式可得n(SO)0.15 mol。16(1)(2)(4)2Na2H2O=2Na2OHH2解析 反应中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；H2O中O被氧化为氧气时，H2O作还原剂；H2O中H被还原为氢气时，H2O作氧化剂；在反应中仅有氮元素
14、发生化合价改变，因此NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。17(1)CBD(2)FeCl3用一束光照射烧杯内的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体解析 (1)从物质组成结合给出的物质类别判断分类标准；(2)氢氧化铁胶体的制备用FeCl3饱和溶液且需加热，鉴别胶体要用丁达尔效应。18(1)BD(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成AgCl=AgCl解析 乙图中OA段表明OH先与H反应，AB段为OH与Mg2反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：AgCl=AgCl。19(1)(2)3.011023(3)12 molL1解析 (1)当有6 mol HCl反应时，其中5 mol HCl被氧化为Cl2，作还原剂，表现的是还原性，1 mol HCl未被氧化，表现的是酸性。(2)由反应方程式可知生成3 mol Cl2时，转移5 mol e，故产生0.3 mol Cl2转移的电子数为0.56.0210233.011023 。(3)生成氯气0.15 mol时参加反应的HCl的物质的量为0.3 mol，故浓盐酸的物质的量浓度为12 molL1。高考资源网版权所有，侵权必究！