1、广东省高州中学2015-2016学年高二下学期期末考试理科综合化学试题7下列说法正确的是A. 明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水 B烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C电解质在水溶液中的反应都是离子反应 D我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物8关于如图装置中的变化叙述错误的是A电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B锌片上发生氧化反应C左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e4OHD铜电极析出铜9设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NAB标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有
2、的CCl键的数目为0.2NAC1.8g重水（D2O）只含有NA个中子D常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是A元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱B化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高D简单离子半径的大小顺序：rWrYrX11已知，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有( )A 2种 B
3、3种 C4种 D5种12下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体B用图2所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积C用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色13室温下，在0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图,下列有关说法正确的是Aa点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为:Al3+3OH- Al(OH)3Bc点铝元素主要以Al(OH)3的形式存在Ca-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
4、 Dd点Al(OH)3沉淀开始溶解足量SO2FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C26（15分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（3）装置中
5、能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。27（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H0（1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）。A每消耗1mol CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变C生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为 。（3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L
6、的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）。（4）温度650的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质该电池的正极反应式为_ 。（5）己知：CH3OH、H2的燃烧热（H）分别为726.5kJ/mol、285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 28（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O步骤如下： （1）.写出孔雀
7、石与稀硫酸反应的化学方程式：_，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有_（写出两条）。（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂最佳选 （填代号）。 aKMnO4 bCl2 cH2O2 dHNO3 （3）溶液B中加入CuO作用是_ _ 。（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=110-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1103molL，必需将溶液pH调节至 。（5）由溶液C获得CuSO45H2O晶体，需要经_、_和过滤。（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4
8、标准溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_mol/L.（反应原理：MnO4- + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O）36略37略38、（15分）【选修5：有机化学基础】 药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应请回答：（1）E中的官能团名称是（2）A的结构简式为（3）写出反应的化学方程式：，该反应的反应类型是（4）写出反应的化学方程式：（5）符合下列条件的A的同分异构体有（不考虑立体异构）种，写出其中一种的结构简式：苯环上有两个取代基； 能发生水解反应； 能发生银镜反应（6）H是E的一种同分异构体，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H发生银镜反应的化学方程式：
