1、 第 1 页（共 4 页）初三化学天天练：实验压轴 6.4 1实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。（l）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是 。（2）配制 200g 质量分数为 5.6%的氢氧化钾溶液 计算 m（KOH）=g，V（H2O）=mL（水的密度近似为 1.0gmL1）。称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。A向烧杯中加氢氧化钾固体 B按需要添加砝码、移动游码量取水；溶解；转移。（3）定量测定废水 取酸性废水样品 100g，逐滴加入
2、5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）P 点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）。酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到 0.1%）。计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到 0l%）。第 2 页（共 4 页）答案 1实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。（l）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是 取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）。（2）配制 200g 质量分数为 5.6
3、%的氢氧化钾溶液 计算 m（KOH）=11.2 g，V（H2O）=188.8 mL（水的密度近似为 1.0gmL1）。称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 BA（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。A向烧杯中加氢氧化钾固体 B按需要添加砝码、移动游码量取水；溶解；转移。（3）定量测定废水 取酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）P 点对应溶液中一定存在的阳离子有 K+、H+（填离子符号）。酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9%（用百分数表示，保留
4、到 0.1%）。计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到 0l%）。【解答】解：第 3 页（共 4 页）（l）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者 pH 试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）。（2）配制 200g 质量分数为 5.6%的氢氧化钾溶液 计算 氢氧化钾的质量为=200g5.6%=11.2g，水的质量为 200g11.2g=188.8g 折合体积为 188.8mL（水的密度近似为 1.0gmL1）。称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡
5、后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡。所以为先 B后 A。（3）定量测定废水 取酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。由图可以看出逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液 100g 时硫酸恰好完全反应。P 点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有 K+、H+。5.6%的氢氧化钾溶液 100g 中氢氧化钾的质量 100g5.6%=5.6g 设 100g 硫酸中溶质的质量为 x，生成的硫酸钾的质量为 y 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 112 98 174 5.6g x y=x=4.9g y=8.7g 酸性废水中硫酸的质量分数为 100%=4.9%。当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为100%4.4%第 4 页（共 4 页）故答案为：（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）；（2）11.2；188.8；BA；（3）K+、H+；4.9%；4.4%。
