1、初三化学天天练-4.31黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造，现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如图所示【收集资料】弹壳上的锈主要为 Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应（1）写出溶液 A 与过量锌粉发生反应的化学方程式：；（2）固体 D 为；（3）最终得到的硫酸锌中锌元素的质量（填“”、“=”或“”）弹壳中锌元素的质量2有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3 中的几种组成为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，
2、得到沉淀和无色溶液 A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液 A 进行如图所示的实验请回答下列问题：（1）B 的化学式是（2）A 中一定存在的溶质的化学式是（3）生成白色沉淀 D 的化学方程式是（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是答案1黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造，现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如图所示【收集资料】弹壳上的锈主要为 Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应（1）写 出 溶 液 A 与 过 量 锌 粉 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式：Z
3、n+H2SO4 ZnSO4+H2；Zn+CuSO4ZnSO4+Cu（2）固体 D 为Zn 和 Cu；（3）最终得到的硫酸锌中锌元素的质量（填“”、“=”或“”）弹壳中锌元素的质量【解答】解：（1）溶液 A 中加入 E 后发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成锌和铜，化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Zn+CuSO4ZnSO4+Cu（2）碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液 B 是硫酸铜溶液，E 与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，所以 E 是锌，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，得到的固体 D 与硫酸反应后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反
4、应生成了铜，固体 D 中含有锌和铜；（3）最终得到的硫酸锌中锌元素的质量大于弹壳中锌元素的质量；因为反应过程中加入过锌与稀硫酸和硫酸铜反应生成了硫酸锌；故答案为：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Zn+CuSO4ZnSO4+Cu；（2）Zn 和 Cu；（3）2有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3 中的几种组成为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液 A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液 A 进行如图所示的实验请回答下列问题：（1）B
5、的化学式是BaSO4（2）A 中一定存在的溶质的化学式是Na2SO4、NaCl（3）生成白色沉淀 D 的化学方程式是NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是MgCl2、NaNO3【解答】解：通过分析可知：（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以 B 的化学式是：BaSO4（2）向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不在 A 中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故 A 中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl（3）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀 D 的化学方程式是：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3（4）MgCl2 和 NaNO3 是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：MgCl2、NaNO3故答案为：（1）BaSO4；（2）Na2SO4、NaCl；（3）NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3；（4）MgCl2、NaNO3
