1、2015-2016学年安徽省六安一中高一（下）开学化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A用过滤的方法分离溶液和胶体B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体2用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA3下列试
2、剂储存说法不正确的是（）A金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C存放液溴的试剂瓶中应加水封D漂白粉置于冷暗处密封保存4用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（）A3：1B1：2C2：3D1：35锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2molB1molC0.5molD0.25mol6当氢氧化钡溶液逐滴滴入明矾溶液中，使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+ Al（
3、OH）37下列离子方程式书写正确的是（）ACl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO2+H2OC向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O8在氯化铁和氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体哪呢过被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）ACu2+ Fe2+BH+CCu2+ Fe3+DFe2+9一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X
4、和滤液Y下列叙述正确的是（）A该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B溶液Y 中2n（Mg2+）n（Cl）3n（Fe3+）C沉淀X的成分为二氧化硅D在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁10在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（）AK+、AlO2、Cl、SO42BH+、Ba2+、Cl、NO3CCa2+、Fe2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、HSO3211常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO2X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z由此判断下列说法正确的是（）A反应Z2+2A2+2A3+2Z
5、不能进行BZ元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+12用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移C在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物13用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入二氧化碳，溶液变浑浊饱和碳酸钠溶液B通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消
6、失来源:学科网ZXXK硅酸钠溶液C通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊澄清石灰水D通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色次氯酸钙溶液AABBCCDD14饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl HClO H+减少的是（）ABCD15下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到氯化铁溶液 过量氢氧化钠溶液和明矾溶液碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液 过氧化钠投入氯化铁溶液ABCD16已知：2Fe3+2I2Fe2+I2，向1L含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化
7、如图所示横、纵坐标的单位均为mol有关说法不正确的是（）A线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC原溶液中n （Fe2+）：n （I）：n（Br）=2：1：3D当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl二、非选择题（每空2分）17用离子方程式表示下列变化过程（1）除去铁粉中混有铝粉（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体（3）二氧化硅固体中含有碳酸钙（4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因18在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序
8、为（填各接口处的字母）：E接；接；接；接（2）装置中饱和食盐水的作用是；氢氧化钠溶液的作用是（3）化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到（4）装置中发生反应的化学方程式（5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况 的体积将A1.68L B1.68L C1.68L D1.68L（6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：KMnO4+HCl（浓
9、）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O19A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）写出下列物质的化学式：DX反应3的离子方程式为反应6的离子方程式为：反应7的化学方程式为：反应5的化学方程式为（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是（填编号）20向1L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B产生沉淀的物质的量n和加入溶液
10、的体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）加入B溶液280mL 时，溶液中的沉淀是，溶液中的溶质是（填化学式）（2）加入B溶液240mL 至260mL之间时，发生的离子反应方程式是（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4A1Cl3FeCl3物质的量浓度mol/L2015-2016学年安徽省六安一中高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A用过滤的方法分离溶液和胶体B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体【分析】A溶液与胶体均可
11、透过滤纸；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C自来水中水的沸点低；D加热时碘升华【解答】解：A溶液与胶体均可透过滤纸，则过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正确；C自来水中水的沸点低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故C正确；D加热时碘升华，则用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体，故D正确；故选A2用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC92克二氧化氮和四氧化二氮的混
12、合气体中含有的原子总数为6NAD1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应来分析；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、溶液体积不明确【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的碳原子小于0.5NA个，故A错误；B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO
13、2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含有6mol原子即6NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误故选C3下列试剂储存说法不正确的是（）A金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C存放液溴的试剂瓶中应加水封D漂白粉置于冷暗处密封保存【分析】A金属钠能与空气中的氧气和水反应； B玻璃的主要成分是二氧化硅；C液溴易挥发；D根据漂白粉的性质及HClO的性质来分析漂白粉需要密封保存在干燥的地方【解答】解：A因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确； B因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和
14、合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故B错误；C因液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，故C正确；D因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故D正确故选B4用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（）A3：1B1：2C2：3D1：3【分析】用1L0.5molL1NaOH溶液吸收0.4molCO2，氢氧化钠的物质的量为0.5mol，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为5：4
15、，则所得产物有Na2CO3和NaHCO3，然后根据Na元素和C元素守恒列式计算【解答】解：用1L0.5molL1NaOH溶液吸收0.4molCO2，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比=（0.5mol/L1L）：0.4mol=5：4，则所得产物有Na2CO3和NaHCO3，设CO32和HCO3的物质的量分别为x、y，根据碳原子和钠离子守恒可得：x+y=0.4mol、2x+y=0.5mol，解得：x=0.1mol、y=0.3mol，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则所得溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是0.1mol：0.3mol=1：3，故选D5锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵
16、和水当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2molB1molC0.5molD0.25mol【分析】硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答【解答】解：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，来源:学&科&网Z&X&X&
17、K相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol故选D6当氢氧化钡溶液逐滴滴入明矾溶液中，使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+ Al（OH）3【分析】明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42，根据反应：SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+4OH=AlO2+2H2O判断【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42，由反应SO42+B
18、a2+=BaSO4可知，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH，则发生Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2，故选C7下列离子方程式书写正确的是（）ACl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO2+H2OC向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O【分析】ACl2通入澄清石灰水中，氯气和氢氧化钙反应，生成氯化钙、次氯酸钙、水；BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应生
19、成碳酸钠和水；C氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水；D碳酸钙与乙酸反应生成乙酸钙和二氧化碳和水，乙酸为弱酸写化学式【解答】解：A离子方程式中，澄清石灰水属于溶液拆写成离子，Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A正确；BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2O，故B错误；C氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，醋酸为弱酸，需要保留分子式，正确的离子方程式为
20、：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O，故D错误；故选A8在氯化铁和氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体哪呢过被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）ACu2+ Fe2+BH+CCu2+ Fe3+DFe2+【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析【解答】解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶
21、液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：D9一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y下列叙述正确的是（）A该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B溶液Y 中2n（Mg2+）n（Cl）3n（Fe3+）C沉淀X的成分为二氧化硅D在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁【分析】四种氧化物中，SiO2为酸性氧化物，MgO、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，溶于盐酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，溶液中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，
22、SiO2属于酸性氧化物，不溶于盐酸，因此过滤出的沉淀是SiO2，以此解答该题【解答】解：四种氧化物中，SiO2为酸性氧化物，MgO、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，溶于盐酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，溶液中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，SiO2属于酸性氧化物，不溶于盐酸，因此过滤出的沉淀是SiO2，A、SiO2为酸性氧化物，故A错误；B、不知氧化物的量的关系，所以无法确定三种离子的量的关系，但根据电荷守恒，氯离子的浓度应最大，故B错误；C、过滤出的沉淀是SiO2，故C正确；D、在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁、氢氧化
23、镁和氢氧化铝，故D错误；故选C10在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（）AK+、AlO2、Cl、SO42BH+、Ba2+、Cl、NO3CCa2+、Fe2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、HSO32【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，A四种离子之间不反应，加入过氧化钠后也不反应；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氢离子反应；C亚铁离子与碳酸氢根离子反应，过氧化钠能够氧化亚铁离子；D过氧化钠能够 氧化亚硫酸氢根离子【解答】解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性，AK+、AlO2、Cl、SO42之间不发生反应，
24、加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B氢氧化钠能够与H+发生反应，加入过氧化钠后不能大量共存，故B错误；CFe2+、HCO3之间发生双水解反应，HCO3与氢氧化钠反应，过氧化钠能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D过氧化钠能够氧化，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A11常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO2X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z由此判断下列说法正确的是（）来源:学科网ZXXKA反应Z2+2A2+2A3+2Z不能进行BZ元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3+D还原性
25、由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+【分析】A、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；B、化合价升高的元素在反应中被氧化；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性【解答】解：A、根据反应2A2+B2=2A3+2B，可得氧化性是B2A3+，2B+Z2=B2+2Z，可得氧化性是Z2B2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行，故A错误；B、Z元素在中化合价降低，在反应中被还原，故B错误；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO
26、4Z2；反应2A2+B2=2A3+2B中，氧化性B2A3+；反应2B+Z2=B2+2Z中，氧化性Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2B2A3+，故C错误；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O中，还原性ZX2+；反应2A2+B2=2A3+2B中，还原性A2+B；反应2B+Z2=B2+2Z中，还原性BZ，所以还原性由强到弱的顺序是A2+BZX2+，故D正确故选D12用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A过氧化钠既是氧化剂又是还原
27、剂B3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移C在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物【分析】Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，O元素的化合价由1价降低为2价，以此来解答【解答】解：A过氧化钠中，O元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；B当有3molNa2O2参加反应则有3mol21（2）=6mole发生转移，故B错误；C在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；DFe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；故选D13
28、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入二氧化碳，溶液变浑浊饱和碳酸钠溶液B通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失硅酸钠溶液C通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊澄清石灰水D通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色次氯酸钙溶液AABBCCDD【分析】A相同温度下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；B硅酸钠和碳酸反应生成难溶性的硅酸；C二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和NaOH反应生成难溶性的碳酸钙；D次氯
29、酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性【解答】解：A相同温度下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠过饱和溶液，导致有晶体析出而使溶液变浑浊，故A正确；B硅酸钠和碳酸反应生成难溶性的硅酸，二氧化碳过量时沉淀不溶解，故B错误；C二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和NaOH反应生成难溶性的碳酸钙，所以氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊，故C正确；D次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸钙溶液中通
30、入二氧化碳生成次氯酸和碳酸钙，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色，故D正确；故选B14饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl HClO H+减少的是（）ABCD【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答【解答】解：氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、C
31、l、ClO及少量OH；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO2HCl+O2，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是Cl2、H2O、HClO；故选：A15下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到氯化铁溶液 过量氢氧化钠溶液和明矾溶液碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液 过氧化钠投入氯化铁溶液ABCD【分析】金属钠投入FeCl3溶液中，钠与水反应，产物氢氧化钠与FeCl3反应；明矾电离出Al3+，与过量的NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸盐；反应生成白色沉淀硫酸钡和二氧化碳气体；Na2O2具有强
32、氧化性，能氧化FeCl2【解答】解：钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3，故既有气体生成最终又有沉淀生成；过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl（SO4）212H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故无气体生成，最终又无沉淀生成；碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳气体，故既有气体生成，最终又有沉淀生成；Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl
33、2=Fe（OH）2+2NaCl，Fe（OH）2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故既有气体生成最终又有沉淀生成；故选D来源:Zxxk.Com16已知：2Fe3+2I2Fe2+I2，向1L含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示横、纵坐标的单位均为mol有关说法不正确的是（）A线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC原溶液中n （Fe2+）：n （I）：n（Br）=2：1：3D当通入Cl22mol时，溶液中已
34、发生的反应可表示为2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl【分析】还原性为IFe2+Br，则先发生2I+Cl2I2+2Cl，I反应完毕再发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，最后发生反应2Br+Cl2Br2+2Cl，AB点时溶液中I完全反应，溶液中存在Fe2+和Br，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；B根据BC段消耗的氯气的物质的量，计算溶液n（Fe2+）；C根据各阶段消耗的氯气的物质的量，计算原溶液中n（Fe2+）、n（I）、n（Br）；D根据反应消耗顺序，利用消耗的氯气计算参加反应的离子的物质的量【解答】解：还原性为IFe2+Br，则先发生2I+Cl2I2+2Cl，I反应完
35、毕再发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，最后发生反应2Br+Cl2Br2+2Cl，AB点时溶液中I完全反应，溶液中存在Fe2+和Br，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B由图可知，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=22mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；C由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I+Cl2I2+2Cl，故n（I）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）
36、=22mol=4mol，DE段发生2Br+Cl2Br2+2Cl，消耗氯气3mol，故n（Br）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故C正确；DAB段发生2I+Cl2I2+2Cl，2mol的I消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl，故D正确；故选B二、非选择题（每空2分）17用离子方程式表示下列变化过程（
37、1）除去铁粉中混有铝粉2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体HCO3+H+CO2+H2O（3）二氧化硅固体中含有碳酸钙CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O（4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因SiO2+2OH=SiO32+H2O【分析】（1）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（3）碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能；（4）二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有粘合性，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞【解答】解：（1）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，离子反应为2Al+2H2O+2OH=2A
38、lO2+3H2，故答案为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，离子反应为HCO3+H+CO2+H2O，故答案为：HCO3+H+CO2+H2O；（3）碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能，离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O；（4）二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有粘合性，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，离子反应为SiO2+2OH=SiO32+H2O，故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O18在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，
39、所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F（2）装置中饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体；氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气（3）化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（4）装置中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O来源:Zxxk.Com（5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是1：1，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况 的体积将DA1.68L B1.68L C
40、1.68L D1.68L（6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O【分析】（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（2）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；吸收过量的氯气，防止污染空气；（3）根据氯气的氧化性，碘离子的还原性分析氯气和碘化钾反应生成单质碘和
41、氯化钠，碘单质遇淀粉变蓝；（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）盐酸参与反应生成氯化钾、二氯化锰时化合价不变未被氧化，生成氯气时被氧化，根据反应及Cl原子守恒来分析；浓盐酸能够被二氧化锰氧化，稀盐酸与二氧化锰不反应；（6）根据反应中Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高来分析转移的电子数，并用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目【解答】解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是：E接C；D接A；B接H；G接
42、F，故答案为：C；D；A；B；H；G；F；（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H+Cl+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，防止污染空气故答案为：除去挥发出来的氯化氢气体；吸收尾气；（3）实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生如果有Cl2产生，氯气和碘化钾反应：2KI+Cl22KCl+I2；生成的单质碘，碘遇淀粉变蓝，所以如果有氯气产生，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（4）NaOH溶液中发生的反应是氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，反应的化学方程式为：2NaOH+
43、Cl2NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）盐酸参与反应生成氯化钾、二氯化锰时化合价不变未被氧化，生成氯气时被氧化，依据方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，参加反应的4mol HCl中有2 mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为1：1；假设25mL12mol/L的浓盐酸完全反应，则生成Cl2的体积为V，则依据化学方程式得4HClCl24mol 122.4 L25103L12 mol/LV解之得V=1.68 L，由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于1.68 L，故答案为
44、：1：1；D；（6）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，得到的电子为2（72）e=10e，Cl元素的化合价由1升高为0，失去的电子为52（10）e=10e，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故答案为：19A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）写出下列物质的化学式：DFeCl3XHCl反
45、应3的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O反应6的离子方程式为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3反应7的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2反应5的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是（填编号）【分析】A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知
46、C为O2，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O，以此解答该题【解答】解：A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O，（1）由上述分析可知，D为FeCl3，X为HCl，故答案为：FeCl3；HCl；反应是HCl和Fe3O4发生的反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为：Fe3O
47、4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；反应是D为FeCl3和F为KSCN的反应，反应的离子方程式为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故答案为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；反应的反应是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ；反应是G为FeCl2和B为Cl2反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（2）反应是氯气和铁反应生成氯化铁，
48、属于氧化还原反应，反应为铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，属于氧化还原反应，反应是HCl和Fe3O4发生的反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，不是氧化还原反应，反应是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁属于氧化还原反应，反应是G为FeCl2和B为Cl2反应生成氯化铁，是氧化还原反应，反应是D为FeCl3和F为KSCN的反应，不是氧化还原反应，反应是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，属于氧化还原反应，不属于氧化还原反应的是，故答案为：20向1L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：（
49、1）加入B溶液280mL 时，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3，溶液中的溶质是NaCl、Na2SO4、NaAlO2（填化学式）（2）加入B溶液240mL 至260mL之间时，发生的离子反应方程式是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，Ba2+SO42=BaSO4（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4A1Cl3FeCl3物质的量浓度mol/L【分析】（1）图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液240mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全；B为280mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解；（2）图中第二段曲线为平行
50、直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等；（3）图中第三段曲线中，加入B溶液260mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为280mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解图中第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共3mol【解答】解：溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才开始沉淀（1）B为280mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，所以沉淀为：BaSO4、Fe（OH）3；溶液中的溶质是NaCl、Na2SO4、NaAlO2，故答案为：BaSO4、F
51、e（OH）3；NaCl、Na2SO4、NaAlO2；（2）图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，据Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，Ba2+SO42=BaSO4，故加入的物质：Al（OH）+OH=AlO2+2H2O，Ba2+SO42=BaSO4；故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，Ba2+SO42=BaSO4；（3）图中第三段曲线中，加入B溶液260mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为280mL时，沉淀中A
52、l（OH）3已完全溶解，240mL260mL和260mL280mL消耗氢氧化铝的物质的量相等，而260mL280mL消耗氢氧化铝0.2mol，根据铝守恒，溶液中A1Cl3物质的量浓度=0.4mol/L，NaOH的物质的量浓度为： =10mol/L，则铁离子消耗氢氧根离子的物质的量为：0.24L10mol/L30.4mol=1.2mol，所以FeCl3的物质的量为： =0.4mol，所以FeCl3的物质的量浓度为： =0.4mol/L，图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，据Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，Ba2+SO42=BaSO4，故加入的物质：n（NaOH）=n（Na2SO4），同一溶液中物质的量相等，则浓度相等，所以c（Na2SO4）=c（NaOH）=10mol/L，故答案为：物质的量浓度mol/L100.40.4
