1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年安徽省“学普”联考高三（上）开学化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学用语表示正确的是( )AAl3+的结构示意图：B水的电子式：C乙烯的结构简式：CH2CH2D含有7个中子的碳原子：C2NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NAC1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA3下列说法正确的是( )A需要加热的化学反应都是吸热反应
2、B陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C醋酸、蔗糖均属于电解质D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应4从分类的角度来看，下列说法正确的是( )A硅酸、氯化铁均为胶体B水玻璃、氯水均为混合物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D氨气属于非电解质，Cu属于电解质5常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )APH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3C使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32、AlO2DFeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色6下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A纯碱溶液显碱性的原因：CO32+
3、2H2OH2CO3+2OHB氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD氯气溶于水：Cl2+H2O=H+Cl+HClO7黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有关说法正确的是( )AS既作氧化剂又作还原剂B消耗12gC时，反应转移5mol电子C还原产物只有K2SDKNO3只发生氧化反应8SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用下列说法不正确的是( )A葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的
4、SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量9下列实验方案、现象和结论均正确的是( )AABBCCDD10已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A3种B4种C5种D6种11下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )AABBCCDD12已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（Ls
5、）下列说法正确的是( )A4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB830达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.413下列有关电解质溶液的说法正确的是( )ANa2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C浓度分别为0.2molL1和0.1molL1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性14某同学设计可如图所示的探究
6、原电池的装置下列有关说法正确的是( )A电极材料必须是金属材料B若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极二、（本题包括6小题，共58分）15100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生H2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则（1）溶液中一定含有的阳离子有_，一定不含有的离子有_（2）CD的离子方程式为_（3）由AB及CD段有关数据可计算出的
7、某两种离子的物质的量浓度分别为_molL1和_molL116AB CDEF六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为_，反应的化学方程式为_（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_（3）若ADF都是短周期非金属元素单质，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，则反应的化学方程式为_17硫元素有多种化合价，可形成多种化合物（1）常温下用1molL1
8、200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为_，请用离子方程式表示该溶液PH7的原因_，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH_（填“增大”“减小”或“不变”）（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为_，实验室通常选择_（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化（3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是_18近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭
9、容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F当温度分别在T1和T2时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式_上述反应的平衡常数表达式K=_，根据上述信息判断，T1和T2的关系是_AT1T2BT1T2C无法比较在T1下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是_a增大c（NO） b增大压强 c升高温度 d移去部分F（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示用离子方程式表示反应器中发生的反应：_用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的
10、是_（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的_极（填“正”或“负”），b电极反应式为_19氨气是重要的化工原料实验室可用浓氨水和_来制取氨气a烧碱b生石灰c氯化铵（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验盛放氨水的实验仪器的名称为_；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是_烧杯中盛有NaOH溶液的作用是_2
11、0三草酸合铁酸钾晶体K3Fe（C2O4）33H2O可用于摄影和蓝色印刷某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程限选试剂：浓硫酸、1.0molL1HNO3、1.0molL1盐酸、1.0molL1NaOH、3%H2O2、0.1molL1KI、0.1molL1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3通过_可验证固体产物中是否含有钾元素（2）固体产物中铁元素存在形式的探究提出合理假设假设1：全部是
12、铁单质；假设2：_；假设3：_设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实验在写出实验步骤、预期现象与结论 2015-2016学年安徽省“学普”联考高三（上）开学化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学用语表示正确的是( )AAl3+的结构示意图：B水的电子式：C乙烯的结构简式：CH2CH2D含有7个中子的碳原子：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：A铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构；B水分子为共价化合物，不存在阴阳离子；C乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；D质量数=质子数+中子数，元素符号的左上
13、角为质量数、左下角为质子数解答：解：AAl3+的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A正确；B水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为，故B错误；C乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D碳原子的质子数为6，含有7个中子的碳原子的质量数为13，该原子正确的表示方法为：613C，故D错误；故选A点评：本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等知识，明确书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力2NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A7.8g苯中碳碳双
14、键的数目为0.3NAB常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NAC1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、苯不是单双键交替的结构；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应；D、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析解答：解：A、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错
15、误；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，则1mol二氧化氮转移mol电子即个，故C错误；D、1.5g甲基的物质的量n=0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基含0.9mol电子即0.9NA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列说法正确的是( )A需要加热的化学反应都是吸热反应B陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C醋酸、蔗糖均属于电解质D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应考点：吸热反应和放热反应；电解质与非电解质；无机非金属材料；消去反应与水解反应 分析：A吸热反
16、应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量； B玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料；C水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；D单糖不能水解解答：解：A放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点再如铝热反应也是，故A错误； B玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故C错误；D单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故D错误故选B点评：本题考查吸热反应、无机非金属材料、有机物的结构与性质，注意选项D中单糖为不能水解的糖
17、，为解答的易错点，题目难度不大4从分类的角度来看，下列说法正确的是( )A硅酸、氯化铁均为胶体B水玻璃、氯水均为混合物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D氨气属于非电解质，Cu属于电解质考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质 分析：A分散质微粒直径在1100nm的分散系属于胶体； B两种或多种物质组成的为混合物；C纯碱是碳酸钠；D在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质解答：解：A硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁也不是胶体，故A错误； B水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故B正确；C
18、纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选B点评：本题考查了物质的分类的方法应用，明确物质的组成是解题关键，题目难度不大5常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )APH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3C使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32、AlO2DFeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色考点：离子共存问题 分析：APH=2的溶液，显酸性；B与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
19、C使酚酞呈红色的溶液，显碱性；DFeBr2溶液中滴加KI，不发生反应解答：解：APH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO、CO32，故A错误；B与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C使酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFeBr2溶液中滴加KI，不发生反应，则KI淀粉溶液不会变蓝，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反
20、应的离子共存考查，题目难度不大6下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A纯碱溶液显碱性的原因：CO32+2H2OH2CO3+2OHB氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD氯气溶于水：Cl2+H2O=H+Cl+HClO考点：离子方程式的书写 分析：A以第一步水解为主；B电荷不守恒；C生成物的计量数关系错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸解答：解：A以第一步水解为主，离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B错误；
21、C生成物的计量数关系错误，应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故D正确故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解以及氧化还原反应的考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大7黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有关说法正确的是( )AS既作氧化剂又作还原剂B消耗12gC时，反应转移5mol电子C还原产物只有K2SDK
22、NO3只发生氧化反应考点：氧化还原反应 分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答解答：解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A反应中S元素化合价由0价变为+6价、2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和 N2，故C错误；D反应中N元素
23、化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大8SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用下列说法不正确的是( )A葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量考点：二氧化硫的化学性质 分析：ASO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害；B二氧化硫具有还原性；C二氧化硫漂白具有专一性；D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，
24、压强减小，气体溶解度减小解答：ASO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；B二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C点评：本题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累9下列实验方案、现象和结论均正确的是( )AABBCCDD考点：化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；碱金属及其化合物的性质实验 专题：实验评价题分析：A装置为液柱法检验气密性；B实验不能说明生成NaOH；C碳酸氢钠易分解；
25、DU形管右端的液面高，则瓶内气体增多解答：解：A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；DU形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大10已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）
26、( )A3种B4种C5种D6种考点：有机化合物的异构现象 分析：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，据此解答解答：解：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，因C3H6Cl2有四种结构，所以C3H2Cl6也有4种结构，故选B点评：本题考查有机物的同分异构体的种类，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为CxHy，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数
27、目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等11下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )AABBCCDD考点：氯气的化学性质；浓硫酸的性质 分析：A氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；BF元素的非金属性很强，但HF是弱酸；C浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，但浓硫酸和二氧化硫不反应；D乙醇能杀菌消毒，但医药上选用75%酒精进行消毒解答：解：A氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，氯气不能使干燥有色布条褪色，故A错误；BF元素的非金属性很强，F原子吸引电子能力较强，则HF不易电离出氢离子，所以HF是弱酸，故B错误；C浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，但S元素
28、+6、+4价之间没有中间价态，所以浓硫酸和二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C正确；D使用75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故D错误；故选C点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意HF稳定性较强但属于弱酸，浓硫酸能干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢，为易错点12已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是( )A4 s时容器内c（Y）=0.7
29、6 mol/LB830达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4考点：化学平衡的计算 分析：A反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（Ls），v（Y）=v（X）=0.005mol/（Ls），Y的起始浓度c（Y）=4s时c（Y）；B设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D该反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）与R（g）+Q（g）X（g）+Y（g
30、）相反，则平衡常数互为倒数解答：解：A反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（Ls），则4s内c（Y）=0.005molL1s14s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B设平衡时A的浓度变化量为x，则： X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1x 0.4x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时
31、X的转化率为100%=80%，故B正确；C由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200时反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误故选B点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中等13下列有关电解质溶液的说法正确的是( )ANa2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B0.1molL1Na2CO3溶
32、液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C浓度分别为0.2molL1和0.1molL1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性考点：盐类水解的应用；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较 分析：A、KW只受温度的影响；B、根据质子守恒来分析；C、醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释2倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的；D、NH3H2O是弱电解质，不能完全电离解答：解：A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有
33、H+和OH均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误故选B点评：本题考查了盐
34、类水解的应用，应注意的是KW只受温度的影响，其它因素引起的平衡的移动，Kw均不变14某同学设计可如图所示的探究原电池的装置下列有关说法正确的是( )A电极材料必须是金属材料B若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极考点：原电池和电解池的工作原理 分析：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，蔗糖不能做电解质溶液；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负
35、极，据此回答解答：解：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误故选C点评：本题考查学生原电池的构成条件等方面的知识，属于基本知识的考查，难度中等二、（本题包括6小题，共58分）15100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生H2；若加
36、入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则（1）溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32、NO3、Fe3+（2）CD的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）由AB及CD段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为1molL1和0.5molL1考点：离子方程式的有关计算 分析：加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有CO32、NO3，加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含Fe3+；当溶液中含H+、NH4+、Mg2+、Al3+、时，加入氢氧化钠，先与氢离子
37、反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，对应图象是先在x轴上，再逐渐增大，再平行x轴，再减小，可以对照图象求出各离子的量即可解答：解：根据可知，溶液显酸性，则溶液中一定不存在CO32和NO3；根据可知，产生的是白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO42；即一定含有：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42，一定不含CO32、N
38、O3、Fe3+（1）溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+； 一定不含有的离子有CO32、NO3、Fe3+；故答案为：H+、NH4+、Mg2+、Al3+；CO32、NO3、Fe3+；（2）CD的反应为氢氧化铝溶于氢氧化钠，其离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）根据图象可知，AB为Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.5mol0.1mol=0.4mol，CD阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，消耗氢氧化钠0.8mol0.7mol=0.1mol，则nAl（
39、OH）3=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；则c（Al3+）=1mol/L；与镁离子反应的氢氧化钠为0.4mol0.1mol3=0.1mol，则nMg（OH）2=0.05mol，则则c（Mg2+）=0.5mol/L；故答案为：1；0.5点评：本题考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等，是高考中的常见题型，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，难度较大16AB CDEF六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子
40、最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为Mg，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+（3）若ADF都是短周期非金属元素单质，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，则反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO考点：无机物的推断 专题：推断题分析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最
41、外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl
42、2、B是HCl、D是H2；（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应为C与二氧化硅的反应解答：解：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，
43、MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，故答案为：Mg；HNO3；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HC
44、l、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应（在水溶液中进行）的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2Si+2CO，故答案为：2C+SiO2Si+2CO点评：本题考查无机物的推断、常用化学用语等，为高频考点，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握元素的位置及单质的性质来分析推断各物质，注意根据物质的特殊元素、物质结构、物质之间的转化关系进行推断，熟悉常
45、见单质及其化合物的性质是解本题关键，题目难度中等17硫元素有多种化合价，可形成多种化合物（1）常温下用1molL1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为SO2+2OH=H2O+SO32，请用离子方程式表示该溶液PH7的原因H2O+SO32HSO3+OH，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH减小（填“增大”“减小”或“不变”）（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，实验室通常选择稀硫酸（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化（3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸
46、的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是Na2S2O3与稀硫酸反应可产生黄色的S沉淀，所以可通过溶液中产生黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢考点：含硫物质的性质及综合应用 分析：（1）依据反应定量关系分析判断，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应生成亚硫酸钠；亚硫酸钠水解显碱性；亚硫酸钠溶液在空气中能被氧气氧化；（2）在酸性条件下，SO2与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和水；（3）Na2S2O3与稀硫酸的反应生成硫沉淀解答：解：（1）常温下用1molL1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，n（SO2）：n（NaOH）
47、=1：2反应生成亚硫酸钠，SO2+2OH=H2O+SO32，亚硫酸钠水解显碱性，其水解的离子方程式为：H2O+SO32HSO3+OH；亚硫酸钠具有较强的还原性，亚硫酸钠溶液放置于空气中一段时间后，会被空气中的氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠在溶液中不水解，显中性，所以溶液的pH减小；故答案为：SO2+2OH=H2O+SO32；H2O+SO32HSO3+OH；减小；（2）在酸性条件下，SO2与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，其反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+；由于高锰酸钾具有强氧化性能氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化而用硫酸酸化高锰酸钾；故答案为：5SO2
48、+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+；稀硫酸；（3）Na2S2O3与稀硫酸的反应生成硫沉淀，可以通过溶液中黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢，所以能用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响；故答案为：Na2S2O3与稀硫酸反应可产生黄色的S沉淀，所以可通过溶液中产生黄色浑浊出现的快慢来比较反应的快慢点评：本题考查了硫元素及其化合物的性质、反应产物定量分析判断、盐类水解应用、氧化还原反应、离子反应等，题目涉及的问题较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，掌握基础是关键，题目难度中等18近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导
49、致极端天气的重要因素（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F当温度分别在T1和T2时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NON2+CO2上述反应的平衡常数表达式K=，根据上述信息判断，T1和T2的关系是CAT1T2BT1T2C无法比较在T1下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cda增大c（NO） b增大压强 c升高温度 d移去部分F（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示用离子方程式表示
50、反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O考点：化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理 分析：（1）由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.
51、06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2；计算各气体的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，不能判断温度变化；根据平衡移动原理分析解答，a增大c（NO），相当于增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动；b该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动；c反应移动存在热效应，升高温度，平衡一定移动；d移去部分生成物F，平衡向正反应移动；（2）反应器中二氧化硫、碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI；HI分解反应为可逆反应；（3）根据图知，交换膜是质子交
52、换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应解答：解：（1）由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NON2+CO2，故答案为：C+2NON2+CO2；从C+2NON2+CO2，则该反应的平衡常数表达式为K=，由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故答案为：；C；a增大c（NO），相当于增大压强
53、，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故a错误；b该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，NO的转化率不变，故b错误；c反应移动存在热效应，升高温度，平衡一定移动，NO转化率一定变化，故c正确；d移去部分生成物F，平衡向正反应移动，NO的转化率增大，故d正确；故答案为：cd；（2）反应器中二氧化硫、碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，离子反应为SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+；HI分解反应为可逆反应，则使用膜反应器分离出H2的目的是及时分离出产物H2，有利于反应正向进行，故答案为：HI分解
54、为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行；（3）根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，故答案为：负；O2+4e+4H+=2H2O点评：本题考查平衡常数及化学平衡的有关计算、平衡的移动以及原电池的工作原理等，难度中等，由于该反应的热效应不知，故T1和T2的关系无法比较，此为易错点19氨气是重要的化工原料实验室可用浓氨水和ab来制取氨气a烧碱b生石灰c氯化铵（
55、2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验盛放氨水的实验仪器的名称为锥形瓶；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵烧杯中盛有NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染考点：氨的实验室制法 分析：（1）氨水易挥发，烧碱、生石灰溶于水放热，据此解答；（2）熟悉仪器形状，说出其名称；氨气催化氧化生成一氧化氮和水；一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；尾气中含有氮的氧化物、氨气等气
56、体，直接排放能够引起空气污染解答：解：（1）烧碱溶于水放出大量的热，生石灰与水反应氢氧化钙放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气，故答案为：ab；（2）盛放氨水的实验仪器的名称为锥形瓶，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵，所以如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟；故答案为：一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放能够引起空气污染，通入氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，
57、防止空气污染；故答案为：吸收尾气，防止空气污染点评：本题考查氨气的制备和性质的检验，熟悉制备原理和氨气的性质是解题关键，题目难度不大20三草酸合铁酸钾晶体K3Fe（C2O4）33H2O可用于摄影和蓝色印刷某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程限选试剂：浓硫酸、1.0molL1HNO3、1.0molL1盐酸、1.0molL1NaOH、3%H2O2、0.1molL1KI、0.1molL1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可
58、能以三价形式存在，而盐只有K2CO3通过利用焰色反应可验证固体产物中是否含有钾元素（2）固体产物中铁元素存在形式的探究提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2：全部为FeO；假设3：同时存在铁单质和FeO设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实验在写出实验步骤、预期现象与结论 考点：探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计 分析：（1）K+的检验采用焰色反应来检验；（2）根据题意：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在来提出合理假设；金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，但是氧化亚铁不可以，根据二者性质的区别知识来回答解答：解：（1）可以验证钾离子来确定是否存在碳酸钾，钾离子的检验
59、可以用焰色反应法，故答案为：利用焰色反应；（2）根据题意：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，所以存在的可能是零价或是正二价的贴原色的单质或是化合物，故答案为：全部为FeO；同时存在铁单质和FeO；金属铁不溶于水中，但是可以和硫酸铜发生置换反应，生成金属铜和硫酸亚铁，氧化亚铁不溶于水，可以和盐酸反应生成氯化冶铁和水，可以检验亚铁离子的存在进而确定氧化亚铁的存在，故答案为：实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体部分固体不溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立（2）若溶液呈血红色，则假设3成立点评：本题目考查考生对元素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能，考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力高考资源网版权所有，侵权必究！
