1、第2章 第3节 第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(2011哈尔滨三中高二学段考试)下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C在ABn分子中A原子没有孤电子对D分子中每个共价键的键长应相等3有下列两组命题A组B
2、组.HI键键能大于HCl键能.HI键键能小于HCl键能.HI分子间力大于HCl分子间力.HI分子间力小于HCl分子间力HI比HCl稳定HCl比HI稳定HI沸点比HCl高HI沸点比HCl低B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是()ABC D4下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是()ACO2 BH2OCH2O2 DC2H65下列叙述正确的是()A同主族金属的原子半径越大，熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越高C分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D同周期元素的原子半径越小，越易失去电子6CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是
3、非极性分子的经验规律正确的是()A所有原子在同一平面B分子中不含有氢原子C在ABn中A原子没有孤电子对DA的相对原子质量小于B7你认为下列说法不正确的是()A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D冰熔化时只破坏分子间作用力8下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()A碘单质的升华 BNaCl溶于水C将水加热变为水蒸气 DNH4Cl受热9固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A极性键 B非极性键C离子键 D范德华力10下图中每条折线表示周期表AA中的某
4、一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4112007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是()A分子间作用力 B氢键C非极性共价键 D极性共价键12环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物的是()AH2O BCH3OHC. DCCl413氨气溶于水时，大部分NH3
5、与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()二、非选择题142008年9月13日中央电视台报道了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全事故级响应。就下列网上查得的有关三聚氰胺的物理性质资料回答问题：三聚氰胺性状为纯白色晶体，有难闻的气味，密度1.573克/厘米3(16)。常压下熔点为354(分解)，快速加热升华，升华温度为300。难溶于水，易溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。(1)三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如下图所示的环状物，则三聚氰胺
6、的分子式为_，分子中含氮的质量分数为_； (2)已知氰胺分子中除H原子外，C、N原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_，结构式为_。(3)和相对分子质量相近的硝基苯比较(无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对质量为分子量123.11。熔点5.7。沸点210.9)三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是_。(4)上述有关三聚氰胺的物理性质叙述中有三处明显错误。请找出错误之处，并根据你已有的知识把错误之处加以改正后填写在下列空格内_，_，_。15在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩()来
7、衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试回答以下问题：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中0的是_；(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：_；(3)实验测得：(PF3)1.03、(BCl3)0。由此可知，PF3分子是_构型，BCl3分子是_构型。(4)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者0，淡黄色者0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色者_，棕黄色者_；在水中溶解度较大的是_。16(1
8、)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_。CO2与CS2相比，_的熔点较高。17一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在35和90时分别测得其摩尔质量分别为40.0gmol1和20.0gmol1。(1)35氟化氢气体的化学式为_。(2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是_。18已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3
9、，它们形成的化合物的分子是XY4。试回答：(1)X元素原子的基态电子排布式为_；Y元素原子最外层电子的轨道表达式为_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是_。(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，_(填化学式)的高，原因是_。1【解析】A中，与水分子内HO键的键能有关。B中，因为氢键具有方向性和饱和性，在冰中每个水分子被周围4个水分子包围，形成空间四面体，导致体积膨胀。C中
10、，原因是范德华力增大所致。D中，热稳定性从HFHI依次减弱，缘于化学键键能：HFHClHBrHI。【答案】B2【解析】题中五种分子的电子式分别为：，其中NH3、H2S分子中心原子有孤电子对，导致正电中心和负电中心不重合，使分子具有极性。而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子没有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极性。D中，像C2H2分子是非极性电分子，但碳碳键和碳氢键键长不相等。【答案】C3【解析】键能的大小决定着物质的化学性质，键能越大，物质越稳定，HCl比HI键能大，HCl比HI稳定；分子间力影响着物质的沸点的高低，分子间力越大，沸点越高，HI分子间力大于HCl分子间力，HI沸点比
11、HCl高。【答案】BC4【解析】分析各分子的结构可得正确答案，A中只有极性键；B中有极性键和氢键；C中三种键都有；D中无氢键，有极性键和非极性键。【答案】C5【解析】同主族金属元素的原子半径越大，构成金属晶体的金属键越弱，则熔点越低；稀有气体为单原子分子构成的分子晶体，其相对分子质量随原子序数增大而增大，则熔、沸点增高；分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低；同周期元素的原子半径是随原子序数增大从左到右逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。【答案】BC6【解析】CO2、CH4、BF3中所有电子都参与形成了共价键，没有孤电子对，都是对称结构；而HF、H2O、NH3不是所有电子都参与形成
12、共价键，都有孤电子对，都不是对称结构。【答案】C7【解析】氢键可以存在于分子内也可以存在于分子间，冰熔化时需破坏分子间作用力和氢键。【答案】AD8【解析】由分子构成的物质，气、液、固三态变化时破坏的是分子间作用力。【答案】AC9【解析】乙醇分子内碳与碳之间的化学键是非极性键，碳与氢之间的化学键是极性键，晶体中还存在分子间作用力。【答案】C10【解析】在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。【答案】D11【解析】盐水在无线电波照射下释放出氢原子，实际上是破坏了水分子中氢原子与氧原子之间的
13、化学键，氢原子与氧原子之间形成的化学键为极性共价键，即“结合力”的实质是极性共价键。【答案】D12【解析】因环己基氨基酸钙为离子化合物，不溶于非极性分子。【答案】CD13【解析】从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥型，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3H2ONH4OH，可知答案是B。【答案】B14【解析】由图可知三聚氰胺的分子为C3N6H6。三聚氰胺分子中含NH2，分子间可形成氢键，所以熔点较高。三聚氰胺无气味，因含NH2，所以易溶于水，不易溶于乙醚。【答案】(1)C3N6H6或(H2CN2)366.7% (
14、3)由于分子间存在氢键(4)无气味易溶于水不易溶于乙醚15【解析】(1)0的必须是非极性分子，HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中，只有CS2是非极性分子。(2)分子的对称性越强，偶极长越小，偶极矩越小。邻硝基氯苯、间硝基氯苯、对硝基氯苯的对称性逐渐增强，所以偶极矩由大到小的排列顺序是：邻硝基氯苯间硝基氯苯对硝基氯苯。(3)(PF3)1.03，PF3是极性分子，(BCl3)0，BCl3是非极性分子，分别为三角锥形和平面三角形。(4)由棕黄色者0，淡黄色者0可知，棕黄色者是极性分子，结构不对称。淡黄色者是非极性分子，结构对称。空间结构分别为。根据相似相溶原理，棕黄色者在水中溶解度大。【答案】
15、(1)CS2(2)邻间对(3)三角锥形平面三角形16【解析】(1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间构型都是直线形，根据结构相似，相对分子质量越大范德华力越大，CS2的熔点高于CO2。【答案】(1)非极性(2)直线形CS217【答案】(1)(HF)2(2)在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n(n2、3、)，其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小18【解析】由题意知，X元素为G
16、e元素，Y元素为Cl元素，原子结构示意图为。(1)Ge元素原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外层电子的轨道表达式为(2)Ge、Cl两元素的电负性差值为0.75，数值较小，所以二者形成共价键。(3)GeCl4的结构与CCl4的结构相似，其空间结构为正四面体形，中心原子Ge采取sp3杂化，形成4条杂化轨道，该分子为非极性分子。(4)分子间存在的作用力为范德华力。(5)GeCl4与SiCl4都是分子晶体，且结构相似，但GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高 高考资源网%