1、1.（2010重庆理综）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0,当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A.B.C.D.【解析】本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时
2、，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。【答案】B2.（2009广东化学）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A.B.C.D.【解析】本题考查温度对化学平衡状态的影响。该反应是放热反应，因此温度越高NO2的转化率越低，又因温度越高达到平衡时间越短，可能都已经达到平衡，可知正确，也可能高温的已经达到平衡，而低
3、温的没达到平衡，可知正确。【答案】B3.（2009海南化学）在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZXYZ初始浓/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数【解析】题中有一个选项有明显的错误，就是C选项，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05)(0.2-0.05)(0.1-0)=
4、132，推导出：X+3Y2Z。【答案】C4.（2009全国卷）下图表示反应X（g) 4Y(g)+Z(g)H0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A.第6 min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【解析】首先明确该可逆反应的特点（包含物质状态、化学计量数、吸热或放热），然后仔细观察曲线变化，找出浓度变化的起始点和平衡点，并记下X的浓度值，最后根据平衡特征判断选项A，根据浓度变化计算选项B，根据平衡移动判断选项C、D。选项A，6 min 时反应达平衡，但未停止，故A错；选项
5、B，X浓度的变化量为1.0 molL-1-0.15 molL-1= 0.85 molL-1,转化率为0.85 molL-1/1.0 molL-1100%=85%,B正确;因Hv逆，即逆反应减小的倍数大，D错误。【答案】B5.（2010山东理综）硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI.2HIH2+I2.2H2SO42SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a.反应易在常温下进行b.反应中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1
6、mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如下图所示。02 min内的平均反应速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数【解析】本题主要考查了化学反应速率与化学平衡、水的电离平衡和化学计算。（1）a项错误，反应在常温下向左进行；b项，SO2的还原性比HI强；c项，根据盖斯定律2+2+得总反应：2H2O2H2+O2，循环过程中消耗了H2O；d项，根据总反应产生1 mol O2的同时产生2 mol H2
7、。（2）由题干数据分析该反应：H2+I22HI起始：001 mol转化：0.1 mol 0.1 mol0.2 mol平衡：0.1 mol 0.1 mol0.8 mol02 min内平均反应速率v（HI）=0.1 molL-1min-1。平衡常数K=64。若开始加入HI的物质的量是原来的2倍，相当于先将HI加入到2 L的容器（达到的平衡状态与原来平衡一致，即HI的浓度、H2的体积分数与原平衡相同），再将体积压缩至1 L，因为该反应为等体积反应，加压平衡不移动，所以HI浓度为原来的2倍，H2的体积分数不变；温度不变，平衡常数不变；加入HI的物质的量增大，反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间
8、缩短。【答案】（1）c（2）0.1 molL-1min-164b6.(2008上海化学)在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K 。已知：K(300 )K(350 )，该反应是 热反应。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率 v 。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)2v正(O2)
9、d.容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂【解析】（1）该反应的平衡常数表达式：K；平衡常数只是温度的函数，平衡常数越大，说明在该温度下反应物转化成生成物的限度越大，反应物的转化率越大，K(300 )K(350 )，说明低温有利于反应物的转化，该反应的正反应是放热反应。（2）从图上起始浓度看：反应物的浓度随时间变化越来越小，直到平衡时不再减少，图和数据表明，3秒时化学反应达到平衡。曲线c是NO的浓度随时间变化的曲线，曲线d是O2的浓度随时间变化的曲线。生成物的浓度随时间变化
10、越来越大，直到某一时刻，达到平衡时浓度不再增大。本图中有两条从零浓度开始逐渐增大浓度的曲线，根据化学方程式中的计量数关系，NO的浓度减少等于NO2的浓度增加，通过计算知曲线b的浓度变化符合计量数关系，所以曲线b是表示NO2的浓度随时间变化的曲线。用NO表示从02 s内该反应的平均速率v（NO）= =310-3 molL-1s-1，化学反应速率之比等于计量数之比，用O2表示从02 s内该反应的平均速率v（O2）v（NO）= 1.510-3 molL-1s-1。（3）一定条件下的可逆反应，当正、逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，其特征是各物质的浓度不再发生改变，对于反应前后气体体积不等的可逆
11、反应，在密闭容器中，由于浓度不变，物质的量也不再改变，压强也不再改变，b、c正确。化学反应速率之比等于计量数之比，a判断无论可逆反应达到平衡与否都成立，不是平衡特有的条件。d判断化学反应遵循质量守恒定律，反应前后的质量不发生改变，密闭容器体积不变，所以密度始终不发生改变，它不是判断平衡的标志。（4）a.及时分离出NO2气体平衡向正反应方向移动了，但是随着反应物浓度的减小，反应速率也减小了。b.适当升高温度，虽然反应速率提高了，由于正反应是放热反应，不利于平衡的正向移动。c.增大O2的浓度，O2是反应物，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，增大浓度化学反应速率增大，符合题意。d.选择高效的催化剂，只能增大化学反应速率，平衡不会发生移动。.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
