1、2022年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1. 下列属于纯净物的是A. 海水B. 氦气C. 煤炭D. 硬铝【答案】B【解析】【详解】A、海水中含有水、氯化钠、泥沙等多种物质，属于混合物，选项错误；B、氦气是氦元素一种元素组成的单质，属于纯净物，选项正确；C、煤炭中含有多种碳氢化合物，属于混合物，选项错误；D、硬铝是一种合金，属于混合物，选项错误；故选B。2. 下列现象主要是由化学变化引起的是A. 铁锅生锈B. 滴水成冰C. 花香四溢D. 电灯发光【答案】A【解析】【详解】A、铁锅生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；B、滴水成
2、冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；C、花香四溢，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化；D、电灯发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。故选A。3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是A. 用金刚石切割玻璃B. 用液氮作医疗冷冻剂C. 用水银制作温度计D. 用酒精作实验室燃料【答案】D【解析】【详解】A、用金刚石切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质；B、用液氮作医疗冷冻剂，是因为液氮汽化吸热，能使温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；C、用水银制作温度计，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，不需
3、要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；D、用酒精作燃烧，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质。故选D。4. 下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是A. 海鲜防腐，甲醛浸泡B. 油锅着火，锅盖盖灭C. 垃圾分类，资源再生D. 限放鞭炮，保护环境【答案】A【解析】【详解】A、甲醛有毒，甲醛浸泡的海鲜会危害人体健康，选项错误；B、油锅着火，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭，选项正确；C、垃圾分类，实现了资源的再次利用，选项正确；D、限放鞭炮，能够减少有害气体与烟尘的排放量，能够保护环境，选项正确；故选A。5. 下列归类正确的是选项归类内容A合成材料塑料、橡胶、玻璃钢B碱性溶
4、液氨水、雨水、肥皂水C营养物质糖类、油脂、蛋白质D复合肥料碳铵、尿素、硝酸钾A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、塑料、橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料，选项错误；B、氨水、肥皂水呈碱性，雨水呈酸性，选项错误；C、糖类、油脂、蛋白质属于人体必需的营养素，选项正确；D、碳铵、尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，选项错误；故选C。6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是A. 量取B. 稀释C. 产生H2D. 收集H2【答案】D【解析】【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，
5、读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意；C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，不符合题意；D、氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，应“短进长出”，符合题意。故选D。7. 下列实验方法正确的是A. 用活性炭软化硬水B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉【答案】B【解析】【详解】A.用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故A错误；B.硝酸
6、铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确；C.碳酸氢铵受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，故C错误；D.碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的炭粉，故D错误。故选：B。8. 下列排序正确的是A. 地壳中元素含量：B. 氮元素质量分数 C. 金属活动性顺序： D. 物质的溶解性： 【答案】B【解析】【详解】A、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al，选项错误；B、NaN3中，钠元素与氮元素的质量比为23：42，NaNO2中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=78：14=234：42，NaNO3
7、中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=94：14=282：42，则三种物质中氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN3、NaNO2、NaNO3，选项正确；C、Zn、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、Cu、Ag，选项错误；D、CaCO3难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2易溶于水，三种物质的溶解性由大到小的顺序是CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，选项错误；故选B。9. 下列指定反应的化学方程式正确的是A. 天然气燃烧：2CO+O22CO2B. 黑火药爆炸：S+2KNO3+CK2S+N2+CO2C. 铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3D. 工
8、业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2CaSO4+H2O【答案】C【解析】【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，选项错误；B、黑火药爆炸时的反应是硫、硝酸钾和碳在点燃的条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，选项错误；C、铜绿的形成是铜、氧气、二氧化碳和水共同作用的过程，故反应的化学方程式写为：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3，选项正确；D、用石灰乳吸收SO2时，发生的反应是二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水
9、，故反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O，选项错误，故选C。10. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是A. 转化是化合反应B. 转化过程中N的化合价有三种C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3D. 该处理能减少硝酸型酸雨的形成【答案】B【解析】【分析】由图可知，转化为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：；转化为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、转化符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；B、NO中氮元素显+2价，NO2中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N2
10、H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意；C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2:3，不符合题意；D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。故选B。11. 甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH2Na2CO3+6H2O。下列说法不正确的是A. 该反应中有三种氧化物B. NaOH可用食盐为原料获得C. Na2CO3为侯氏制碱法中的碱D. 相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高【答案】A【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成，且一种元
11、素为氧元素的纯净物，反应中只有H2O属于氧化物，该选项说法不正确；B.在工业上可采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠，该选项说法正确；C.侯氏制碱法中的碱是指纯碱，即碳酸钠，化学式为Na2CO3，该选项说法正确；D.甲醇燃料电池是一种化学电池，其优点是相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高，该选项说法正确，故选A。12. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热CuOB. 装置中黑色固体变红，说明分解产物中有COC. 装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2D. 冷却后，取装置中少量残留固体加入
12、水，无气泡，放热，证明有CaO生成【答案】C【解析】【详解】A、CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热CaC2O4，利用产物排净装置内的空气，后加热CuO，选项正确；B、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以装置中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，选项正确；C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铜反应生成二氧化碳，装置中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中有CO2，选项错误；D、CaC2O4中含有钙元素，冷却后，取装置中少量残留固体加入水，无气泡，放热，氧化
13、钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，证明有CaO生成，选项正确，故选C。13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不能生成氢气，该选项不正确；B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙加入硫酸铜溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该选项正确；C.氯化钡不能与二氧化碳反应，该选项不正确；D.碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能与硝酸反应，该选项不正确，故选B。14. 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A蚕丝
14、、羊毛线鉴别取样，灼烧，闻气味BFe粉和CuSO4粉末分离溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶C与NaOH中和后，盐酸是否有剩余检验取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀DCa（NO3）2溶液中混有CaCl2除杂加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.蚕丝、羊毛灼烧时都有烧焦羽毛的气味，则无法鉴别，该选项不正确；B.加水后，铁和硫酸铜能发生反应生成铜和硫酸亚铁，该选项不正确；C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不管是否盐酸有剩余，都会有沉淀，该选项不正确；D.氯化钙、
15、硝酸钙均能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤后将碳酸钙沉淀加入稀硝酸中，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，则可得到硝酸钙，该选项正确，故选D。15. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是A. 反应中电能转化为化学能B. 反应为C. 理论上，整个转化过程无需补充水D. 理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2【答案】C【解析】【详解】A.反应中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，该选项说法正确；B.反应中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，该选项说法正确；C.有转换图看出，整个转化过程中水为反应物，需不断补充，
16、该选项说法不正确；D.设合成17gNH3，同时得到氧气的质量为x，根据反应和可得：，解得x=24g，该选项说法正确，故选C。16. 下列说法正确的是A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同B. 食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C. 向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解D. 将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气【答案】B【解析】【详解】A、洗洁精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理，A错误；B 、食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的钠离子和氯离子。
17、B正确。C、向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，鸡蛋白发生变性，析出沉淀，加水后沉淀不能再溶解。C错误。D、将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中可能含氧气或二氧化碳。D错。综上所述：选择B17. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是A. T3时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B. 将Na2CO3饱和溶液从T2升温到T4，溶质质量分数变大C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4降温到T1，析出20gNH4HCO3晶体D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1升温到T4，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等【答案】D【解析
18、】【详解】A、由图可知，T3时碳酸钠的溶解度为50g，则T3时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=100%33.3%，选项错误；B、由图可知，T2升高到T3时，碳酸钠的溶解度增大，T3升温到T4时，碳酸钠的溶解度减小，且T2、T4时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2升温到T4，溶质质量分数保持不变，选项错误；C、由图可知，T4碳酸氢铵的溶解度为42g，T1碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4降温到T1，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；D、由图可知，T1、T4时两种物质的溶解
19、度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1升温到T4，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A. FeCl3、KOH、MgCl2、NaClB. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3C. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3D. Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3【答案】A【解析】【详解】A.FeCl3溶液显黄色，将FeCl3分别加入其余三种试剂，FeCl3能与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，则产生红棕色沉淀的是氢氧化钾，则将氢氧化钾加入剩余的两种试剂中，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钾与
20、氯化钠不反应，则产生白色沉淀的是氯化镁，无明显现象的是氯化钠，该选项正确；B.将四种试剂两两混合，氯化钡与碳酸钠、硫酸钾都能生成白色沉淀，不能与硝酸钾反应，则能鉴别出氯化钡和硝酸钾，但是不确定碳酸钠和硫酸钾，该选项不正确；C.将四种试剂两两混合，硝酸银与氯化钙、氯化钾均能生成白色沉淀，不能与稀硝酸反应，则能鉴别出硝酸银和稀硝酸，但不确定氯化钙和氯化钾，该选项不正确；D.将四种试剂两两混合，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与氯化氢、稀硝酸均能反应生成二氧化碳气体，则能鉴别碳酸钠和硝酸钙，但不确定盐酸和硝酸，该选项不正确，故选A。19. 向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的
21、烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质B. m1m219.6C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊【答案】C【解析】【详解】A、加入NaOH溶液前，溶液中溶质有氯化钡与硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡与硫酸反应生成的盐酸和过量的氯化钡三种溶质，选项错误；B、由图可知，m1m2是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜的质量，即m1m2=（120g80g）20.0%
22、100%100%=9.8g，选项错误；C、由图可知，前80g氢氧化钠溶液与酸反应，其中氢氧化钠的质量=80g20%=16g，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，所以能够与16g氢氧化钠反应的硫酸的质量为19.6g，生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量=120g80g=40g，其中氢氧化钠的质量=40g20%=8g，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160：98，由B可知，生成氢氧化铜沉淀的
23、质量为9.8g，则消耗硫酸铜的质量为16g，原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比=16g：19.6g=40：49，选项正确；D、由题文可知，实验中加入过量的氯化钡溶液，且氯化钡不能与氢氧化钠反应，则a点对应的溶液中含有氯化钡，所以取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，立即出现白色浑浊，选项错误，故选C。20. 已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0
24、g沉淀。下列说法正确的是A. 剩余固体为混合物B. 原固体加热共生成3.6gH2OC. 原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2D. 取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等【答案】C【解析】【详解】A、由题文可知，碳酸氢钠与氢氧化钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和水，碳在加热的条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，则反应后的固体中只有碳酸钠，选项错误；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H
25、2O，其中碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，则生成10.0g沉淀消耗二氧化碳的质量为4.4g，由化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O可知，该反应中参加反应的碳酸氢钠的质量为16.8g，生成碳酸钠的质量为10.6g，生成水的质量为1.8g，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O中生成碳酸钠的质量=15.9g10.6g=5.3g，参加反应的碳酸氢钠的质量为4.2g，氢氧化钠的质量为2g，生成水的质量为0.9g，所以原固体加热共生成H2O的质量=1.8g+0.9g=2.7g，选项错误；C、由B可知，原混合物中碳酸氢钠的质量=16.8g+4.2g=21g，氢氧化钠的质量为2
26、g，则原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比=21g：2g=21：2，选项正确；D、两份等质量的原混合物中含有等质量的钠元素，与盐酸反应后最终钠元素都转化为氯化钠中的钠元素，与钠元素结合的氯元素的质量相同，而氯元素为盐酸中的氯元素，所以取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等，选项错误，故选C。二、第卷（非选择题共60分）21. 用化学符号表示。（1）磷元素 _；（2）人体中含量最高的物质 _；（3）2个铁离子 _；（4）人体中 _元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。【答案】（1）P （2）H2O （3）2Fe3+ （4）I【解析】【小问1详
27、解】磷元素的元素符号为P，故填P。【小问2详解】人体中含量最多的物质是水，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故水的化学式写为H2O。【小问3详解】书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的正上方先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为Fe3+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故2个铁离子的符号写为2Fe3+。【小问4详解】人体中碘元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病，碘元素的元素符号为I，故填I。22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。A.干冰B.食盐C.铁矿石D.苛性钠E.盐酸F.明
28、矾G.熟石灰H.维生素（1）可用于人工降雨的是 _；（2）常作净水混凝剂的是 _；（3）可用于金属除锈的是 _；（4）可改良酸性土壤的是 _；（5）厨房中作调味品的是 _；（6）工业炼铁所需原料是 _。【答案】（1）A （2）F （3）E （4）G （5）B （6）C【解析】【小问1详解】干冰容易升华，从周围吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填A。【小问2详解】明矾溶于水形成胶状物质，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶性杂质的沉降，可用于净化水，故填F。【小问3详解】盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，故填E。【小问4详解】熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应
29、，可用于改良酸性土壤，故填G。【小问5详解】食盐可用于调味，故填B。【小问6详解】铁矿石中含有铁元素，可用于炼铁，故填C。23. 取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。（1）点燃，生成的气体有SO2、H2O和 _（填化学式）。（2）振荡烧杯A，可观察到 _的现象。【答案】（1）CO2 （2）溶液褪色【解析】【小问1详解】小木条，一端蘸有硫粉，木条燃烧生成二氧化碳和水，硫燃烧生成二氧化硫，即生成的气体有SO2、H2O和CO2，故填CO2。【小问2详解】二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，观察到溶液褪色，故填溶液褪色24. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。（1）大米、面粉等食物中的淀
30、粉是绿色植物通过 _合成、转化形成的。（2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 _（填环境问题）等。（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。图中转化的化学方程式为 _。经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 _初步检验出有淀粉生成。（4）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。虚线框内制氢的总反应化学方程式为 _。释氢释放的H2比贮氢吸收的H2_（选填“多”或“少”）。【答案】（1）光合作用 （2）温室效应 （3） . . 碘水 （4）
31、 . . 多【解析】【小问1详解】植物进行光合作用能生成淀粉。【小问2详解】空气中二氧化碳的含量过高会引起温室效应，则减少CO2排放，会缓解温室效应。【小问3详解】转化中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，生成物中应还有一种含氢元素的物质水，则反应的化学方程式为；碘遇淀粉变蓝，则实验室可用碘水来检验是否有淀粉生成。【小问4详解】由图可知，虚线框内为水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；由图中可知，释氢过程中发生的反应的化学方程式为，通过反应可知释氢释放的H2比贮氢吸收的H2
32、多。25. 用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。（1）试剂X应选用 _（选填序号）。a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3悬浊液（2）过滤用到的玻璃仪器有 _、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。（3）洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 _（填化学式）溶液，无现象。（4）若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是 _。【答案】（1）a （2）漏斗 （3）BaCl2（合理即可） （4）碳酸钠溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子【解析】【小问1详解】废渣中含碳酸镁、氧化镁和二氧化硅，加入稀硫酸，碳酸镁和稀
33、硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤，除去二氧化硅，然后加入试剂X，最后得到碳酸镁，硫酸镁能与碳酸钠反应生成碳酸镁和硫酸钠，故试剂X应选a；【小问2详解】过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问3详解】如果晶体未洗净，溶液中会含有硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净；【小问4详解】碳酸钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，故若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有
34、较多氢氧化镁。26. 如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。（1）仪器M中发生反应的化学方程式为 _。（2）已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 _。【答案】（1）CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+H2O+CO2 （2）二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性【解析】【小问1详解】碳酸氢钠化学性质不稳定，搅拌时碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+H2O+CO2。【小问2详解】空气
35、中的二氧化碳与氯化钙溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以CaCl2溶液呈中性，故填二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。27. 结合如图回答问题。（1）仪器名称：a _，b _。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 _（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 _，二氧化锰的作用是 _。（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。装置F中发生反应的化学方程式为 _。装置F相对于装置B的优点是 _。CO2可用装置C收集，原因是 _。关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。.装置
36、G中溶液仍显红色的原因是 _。.装置的作用是 _。【答案】（1） . 铁架台 . 集气瓶 （2） . A . . 催化作用 （3） . . 便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停 . 二氧化碳的密度大于空气的密度 . 二氧化碳气体中混有HCl . 检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a为铁架台；仪器b为集气瓶；【小问2详解】用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；在该反应中，二氧化锰是催化剂，可以起到催化作用；【小问3详解】装置F中发生反应为石灰石的主要成
37、分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；与B装置相比，装置F，可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，生成气体，可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度比空气大， 故可选择C装置收集；.装置G中溶液仍显红色的原因是盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；.硝酸银能与HCl反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，故装置的作用是检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净。28. 用下列实
38、验探究Al与CuCl2溶液的反应。实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。（1）生成红色固体的化学方程式为 _。（2）收集气体，_（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 _。实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。【资料】AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl浓度较大的溶液，受热不分解。【猜测】白色固体可能是：a.Al(OH)
39、3；b.CuCl；C. Al(OH)3和CuCl。【实验】（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 _，则猜测b成立。【反思】（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 _。实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜Cux(OH) yClz蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 _。（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 _（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【
40、答案】（1） （2） . 检验气体纯度 . 氢气 （3）无明显现象 （4）氯离子浓度减小，CuCl析出 （5）Cu2(OH)3Cl （6）偏大【解析】【小问1详解】铝和氯化铜反应生成紫红色的铜和氯化铝，反应的化学方程式为。【小问2详解】氢气燃烧产生淡蓝色火焰，则气体为氢气，氢气点燃之前要验纯，以防氢气不纯时发生爆炸。【小问3详解】由于CuCl受热不分解，而Al(OH)3受热分解生成氧化铝和水，水能使无水硫酸铜变蓝色，若猜测b成立， 则U型管中无明显现象。小问4详解】因为CuCl能溶于含Cl-浓度较大的溶液中，则说明溶液中氯离子浓度小，而CuCl析出。【小问5详解】氯化钙增加质量为水的质量，烧碱
41、增加质量为氯化氢的质量，则生成的水中氢元素的质量为，HCl中氢元素的质量为，则其中氯元素的质量为0.73g-0.02g=0.71g，则，而氢氧根为-1价、氯元素为-1价、铜元素为+2价，则2x+（-1）3+（-1）=0，则x=+2，则碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。【小问6详解】烧碱吸收空气中二氧化碳，使得氯化氢的质量增大，则造成氢元素和氯元素的质量增加，从而使得质量比增大，所以x要保持平衡，也需要增大。29. 现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原
42、固体一定不含 _。（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 _。（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 _，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 _。（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 _（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。【答案】（1）硫酸铵#(NH4)2SO4 （2）氢氧化钡#Ba(OH)2 （3） 硫酸钠#Na2SO4 . （4）不一定【解析】【小问1详解】铵盐能与熟石灰反应生成氨气，故取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，说明原固体中一定不含硫
43、酸铵；【小问2详解】另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故原固体中一定含氢氧化钡；【小问3详解】取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，说明固体A为碳酸钡，不含硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，则原固体中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡；步骤（2）中生成固体A的反应为氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】取少量滤液B，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，可将碳酸钾除尽，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液
44、，溶液变红，但是氢氧化钡和碳酸钾反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定含氢氧化钠。30. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。（一）铁及其化合物的应用（1）明代科学著作天工开物中记载：“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 _材料。上述描述中利用铁的 _（选填序号）。a.导热性b.导电性c.硬度大“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 _。（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。碳酸亚铁（F
45、eCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 _被人体吸收，促进血红蛋白的生成。火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 _。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。吸收中生成的另一种物质的化学式为 _，再生时发生反应的化学方程式为 _。（二）FeOOH的制备用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 _，产生的气体为 _。（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2
46、O2+2H2O2FeOOH+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，原因是 _。（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 _。（三）FeOOH的含量测定已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。（6）样品中FeOOH的含量为 _%（精确到0.1%）。（7）当加热到T4时，M点固体的成分是 _，对应的质量比为 _。【答案】（1） . 金属 . ac#ca . 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 （2） . 氯化亚铁#FeCl2
47、 . FeOOH中存在H、O元素 . H2O . 2（Fe2S3H2O）+3O2=4FeOOH+6S （3） . 加快反应速率 . 氢气和二氧化碳的混合气体 （4）防止过氧化氢受热分解 （5）2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4 （6）解：由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，水的质量=76.6g71.2g=5.4g设FeOOH的质量为x= x=53.4g样品中FeOOH的含量=100%69.7%答：样品中FeOOH的含量为69.7%。 （7） . Fe3O4和FeO . 29：54【解析】【小问1详解】生铁是一种铁合金，属于金属材料，故填金属；“铁锥”为开挖盐井的工具，说明铁
48、的硬度大，“釜”指生铁制作的铁锅，说明铁具有导热性，故填ac。高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2。【小问2详解】FeCO3能够与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，被人体吸收，促进血红蛋白的生成，故填氯化亚铁。FeOOH含有氢元素与氧元素，氢元素与氧元素能够组成水，故填FeOOH中存在H、O元素。化学反应前后原子的种类和数目不变，吸收中生成的另一种物质为水，其化学式为H2O，故填H2O；根据流程过程知，再生时发生的反应是Fe2S3H2O与O2反应生成FeOOH和S，故反应的化学方程式写为：2（Fe2S3H2
49、O）+3O2=4FeOOH+6S。【小问3详解】酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，提高了温度和反应物的浓度，能够加快反应速率，故填加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体，故填氢气和二氧化碳的混合气体。【小问4详解】反应中有过氧化氢参加反应，沉淀时反应温度不宜太高，目的是防止过氧化氢受热分解，故填防止过氧化氢受热分解。【小问5详解】沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4和硫酸，故反应的化学方程式写为：2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4。【小问6详解】见答案【小问7详解】由图像看出，当加热到T4时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO，故填Fe3O4和FeO；原混合物中四氧化三铁的质量=76.6g-53.4g=23.2g根据铁元素质量守恒，FeOOH生成的四氧化三铁质量=53.4g100%100%=46.4g 四氧化三铁总质量=23.2g+46.4g=69.6g设生成氧化亚铁质量为y，则参加反应的四氧化三铁的质量=y100%100%=y 69.6gy+y=66.4gy=43.2g则Fe3O4和FeO的质量比=（66.4g-43.2g）：43.2g=29：54，故填29：54。
