1、2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋鲤城区校级期末）下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2（3分）（2013春红塔区校级期末）碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（）AC+H2OCO+H2H=+131.3 kJmol1BC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（
2、g）H=+109.4 kJmol1CC（s）+H2O（l）CO（g）+H2（g）H=+131.3 kJmol1DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3 kJmol13（3分）（2008秋桂林期末）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A灼热的碳与CO2的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C铁与稀硫酸反应D乙烷在氧气中的燃烧反应4（3分）（2013春福州校级期末）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A2020mL 3mol/L的X溶液B2010mL 4mol/L的X溶液C2030mL 2mol/L的X溶液D1020mL 4mol/L的
3、X溶液5（3分）（2012春大丰市期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）AN2、H2和NH3的浓度不再改变Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH26（3分）（2012春南充期末）在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（）AA+BCB2A+2B3CCA+3B2CD3A+B2C7（3分）（2011秋
4、牧野区校级期中）在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（）A等于10sB等于12sC大于12sD小于12s8（3分）（2013秋新城区校级期中）升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A增加分子碰撞机会B增加分子的能量C增加了反应所需的能量D增加反应物中活化分子的百分数9（3分）（2013春潞西市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀
5、醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH2H3H1CH1H3H2DH3H2H110（3分）（2013春吉州区校级期中）在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A（g）+3B（g） 2C（g），该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A50%B60%C70%D无法计算11（3分）（2013秋冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）；H0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6molL1下列说法中正确的是（
6、）A当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态B4s内用物质B表示的反应速率为0.075 molL1s1C达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大12（3分）（2011秋济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂ABCD13（3分）（2012春渭滨区校级期末）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合如图象下列
7、叙述正确的是（）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体D正反应放热，L是气体14（3分）（2012秋西安期末）在t时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A（s）+B（g）C（g）+2D（g）达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（）A2molA和1molBB2molD，1molA和1molBC2molC和4molDD1molC和1molD15（3分）（2012秋泗县校级月考）1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是（）AHBSCHSDHTS16
8、（3分）（2012秋泗县校级月考）下列叙述正确的是（）A氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡二、填空（本题包括6个小题，共43分）17（6分）（2014春雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为18（6分）（2012秋泗县校级月考）.在一个温度恒定的恒压密闭容器中，SO2和O2发生反应已知1m
9、ol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q（1）若开始时放入2mol SO2和1mol O2，达平衡后，生成1.6mol SO3，这时SO2的转化率为；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为，反应放出的热量为19（10分）（2012秋惠来县校级期中）在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g） （正反应为吸热反应）（1）如果降低温度，平衡混合物颜色；（2）如果加入一定量的I2，平衡向移动；（3）如果使密闭容器的体积减小，平衡向移动20（11分）（2014春常德校级期中）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出28
10、3kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量（1）写出氢气燃烧的热化学方程式（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890kJ（ 填“”、“”、“=”）（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是21（6分）（2011秋西宁校级期末）化学反应2A+B2C达到化学平衡时，根据
11、以下条件各选择正确的选项填空（1）升高温度时，C的量增加，此反应是放热反应 是吸热反应 没有显著的热量变化 原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么A是气体、C是固体 A、B、C都是气体A、C都是固体 A是固体、C是气体22（4分）（2012秋泗县校级月考）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）
12、+3CO2（g）H=24.8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+19.42kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：三计算题（9分）23（9分）（2012秋泗县校级月考）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气），经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin），求：（1）x的值是多少？（2）从开
13、始到平衡时B的平均反应速率是多少？（3）达到平衡时A的转化率是多少？2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋鲤城区校级期末）下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、放热反应有些也需要加热才能反应；B、化学反应的能量变化除了热量外，
14、还有光能等形式的能量转化；C、有些放热反应必须加热才能反应；D、依据化学反应前后能量守恒判断反应吸热放热；解答：解：A、放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，故A错误；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，故B错误；C、有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，故C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，故D正确；故选D点评：本题考查了化学能与热能的转化关系，主要考查反应条件与反应热量变化的关系，能量守恒判断反应的吸热放热2（3分）（2013春红塔区
15、校级期末）碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（）AC+H2OCO+H2H=+131.3 kJmol1BC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+109.4 kJmol1CC（s）+H2O（l）CO（g）+H2（g）H=+131.3 kJmol1DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3 kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，根据碳的质量可以求出物质的量，再根据物质的量之比等于放出的热量比，求出1mol碳与水蒸气反应
16、吸收的热量，根据书写热化学方程式的方法解答解答：解：由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收109.4kJ热量，10g碳的物质的量为=mol，则1mol碳与水蒸气反应吸收的热量为：109.4KJ=131.3kJ，所以此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，故选D点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单3（3分）（2008秋桂林期末）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A灼热的碳与CO2的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C铁与稀硫酸反应D乙烷
17、在氧气中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，以此来解答解答：解：A反应中C元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，故A选；B该反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C该反应为放热反应，故C不选；D该反应为常见的放热反应，故D不选；故选A点评：本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大4（3分）（2013春福州校级期末）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其
18、中反应最快的是（）A2020mL 3mol/L的X溶液B2010mL 4mol/L的X溶液C2030mL 2mol/L的X溶液D1020mL 4mol/L的X溶液考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：题中影响角度为浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，以此解答解答：解：对比题中各项数据，温度越高，浓度越大反应速率越大，则只有B符合，则B反应速率应最大故选B点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于基础知识和基本能力的考查，注意把握影响反应速率的因素，难度不大5（3分）（2012春大丰市期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）
19、2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）AN2、H2和NH3的浓度不再改变Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点，以此判断解答：解：AN2、H2和NH3的浓度不再改变，可说明达到平衡状态，故A正确；B平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否
20、达到平衡状态，故B错误；C平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；D无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，题目易错点为B、C，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据6（3分）（2012春南充期末）在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v
21、（C）=2v（B）则该反应可以表示为（）AA+BCB2A+2B3CCA+3B2CD3A+B2C考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此判断解答：解：可逆反应，A与B反应生成C，由于v（B）=3v（A）、v（c）=2v（A）、3v（C）=2v（B），所以v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，所以反应为A+3B2C，故选C点评：本题考查化学反应速率，难度较小，关键清楚利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数7（3分）（2011秋牧野区校级期中）在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H，若反应物的浓度由0.1mol
22、/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（）A等于10sB等于12sC大于12sD小于12s考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大解答：解：前20s反应H22H的平均反应速率为：v=0.002mol/（Ls），反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L0.036mol/L
23、=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力8（3分）（2013秋新城区校级期中）升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A增加分子碰撞机会B增加分子的能量C增加了反应所需的能量D增加反应物中活化分子的百分数考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率
24、专题分析：升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大解答：解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，只有D正确故选D点评：本题考查化学反应速率的影响，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大9（3分）（2013春潞西市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3
25、BH2H3H1CH1H3H2DH3H2H1考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H1H3H2，故选C点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量
26、多，H反而小10（3分）（2013春吉州区校级期中）在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A（g）+3B（g） 2C（g），该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A50%B60%C70%D无法计算考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：设反应前A和B的物质的量都为1mol，可假设反应了xmolA，根据方程式计算解答：解：设反应前A和B的物质的量都为1mol，假设反应了xmolA，则有：A（g）+3B（g） 2C（g） 1mol 3mol 2mol 起始：1mol 1mol 0转化：xmol 3xmol 2xmol 平衡：（1x）mol （13x）mol 2xmol
27、 平衡混和气中A的体积分数为=50%，故选A点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答该题时注意大胆假设，利用三段式法可计算结果11（3分）（2013秋冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）；H0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6molL1下列说法中正确的是（）A当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态B4s内用物质B表示的反应速率为0.075 molL1s1C达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增
28、大考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：A、当同一物质的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态B、先计算C的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比计算B的反应速率C、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大 分压不变，平衡不动，从而确定A的转化率变化D、升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定C的浓度变化解答：解：A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误B、C的浓度为0.6molL1，则C的反应速率是0.15mol/（Ls），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反
29、应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 molL1S1，故B正确C、恒温恒容容器中的平衡加入惰气总压增大，各 气体分压不变，化学平衡不变，所以A的转化率不变，故C错误；D、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等是平衡的实质12（3分）（2011秋济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一
30、定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂ABCD考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动解答：解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增
31、大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选C点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析13（3分）（2012春渭滨
32、区校级期末）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合如图象下列叙述正确的是（）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体D正反应放热，L是气体考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应解答：解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，R
33、的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选D点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析14（3分）（2012秋西安期末）在t时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A（s）+B（g）C（g）+2D（g）达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量
34、仍为m%的是（）A2molA和1molBB2molD，1molA和1molBC2molC和4molDD1molC和1molD考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：保持温度体积不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的，说明与原平衡为等效平衡，反应A（s）+B（g）C（g）+2D（g），A为固体，对平衡移动不影响，故按化学计量数转化到左边，满足n（B）=1mol，n（A）1mol即可解答：解：保持温度体积不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的，说明与原平衡为等效平衡，反应A（s）+B（g）C（g）+2D（g），A为固体，对平衡移动不影
35、响，故按化学计量数转化到左边，满足n（B）=1mol，n（A）1mol即可A、2molA和1molB，满足n（B）=1mol，n（A）1mol，故A正确；B、2molD，1molA和1molB，由于存在D，B的转化率降低，平衡时C的含量较原平衡低，故B错误；C、2molC和4molD，转化到左边，n（B）=2mol，n（A）=2mol，不满足（B）=1mol，故C错误；D、1mol A和1mol B，转化到右边，可得n（C）=1mol，n（D）=2mol，由于D的物质的量小于2mol，故与原平衡相比C的转化率降低，平衡时含量增大，故D错误故选A点评：本题考查等效平衡、化学平衡移动等，理解等效平
36、衡原理是解答的关键15（3分）（2012秋泗县校级月考）1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是（）AHBSCHSDHTS考点：焓变和熵变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，为吸热过程，由液体变为气体，则S增大，反应能自发进行，应满足HTS0，以此解答解答：解：1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，为吸热过程，则H0，由液体变为气体，则S0，反应能自发进行，应满足HTS0，故选D点评：本题考查焓变和熵变，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和良好的科学素养，难度不大16（3分）（2012秋泗县
37、校级月考）下列叙述正确的是（）A氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断；B根据强电解质与溶液的导电性的关系进行解答；C固体导电需含有自由移动的离子；D在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡；解答：解：A氯气是非金属单质，不属于电解质，故A错误；B溶液的导电性与溶液中离子的浓度，离子所带的电荷有关，离子浓度大，所带
38、的电荷数目多，导电能力强，强电解质是完全电离的电解质，强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度较大的乙酸溶液导电性强于硫酸钡溶液，故B正确；C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子，所以硫酸铜晶体不能导电，故C错误；D电离平衡是指弱电解质溶于水，其分子可以微弱电离出离子；同时，相应离子也可以结合成分子，强电解质是完全电离的电解质，不存在电离平衡，故D错误；故选B点评：本题考查了电解质的概念、考查了电解质与导电的关系、考查了电离平衡概念，明确溶液的导
39、电性与溶液中离子的浓度，离子所带的电荷有关是解本题关键，题目难度不大二、填空（本题包括6个小题，共43分）17（6分）（2014春雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为X+3Y 2 Z（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol（Lmin）1考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率解答：解：（1）由图象可
40、以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y 2Z，故答案为：X+3Y 2Z；（2）v（Z）=0.05mol（Lmin）1，故答案为：0.05mol（Lmin）1点评：本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法18（6分）（2012秋泗县校级月考）.在一个温度恒定的恒压密闭容器中，SO2和O2发生反应已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q（1）若开始时放入2mol SO
41、2和1mol O2，达平衡后，生成1.6mol SO3，这时SO2的转化率为80%；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为3.2mol，反应放出的热量为3，2Q考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据反应的方程式 2SO2+O22SO3，利用三段式法计算；（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡，二氧化硫的转化率相同；解答：解：（1）设二氧化硫的消耗物质的量为x SO2+O2=2SO3 起始（mol） 2 1 0 转化（m01）x 0.5x x平衡（mol） 2x 10.5x 1.6计算得到：x=1.6mol；SO
42、2的转化率=100%=80%，故答案为：80%；（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡，反应物的转化率相等，则反应的SO2的物质的量为4mol80%=3.2mol，则 2SO2+O22SO3 2Q 2 2 2Q 3.2 3.2 3.2Q生成三氧化硫物质的量为：3.2mol，反应放出的热量为3.2Q，故答案为：3.2mol；3.2Q；点评：本题考查了化学平衡的计算应用，三段式计算方法的应用，转化率概念的计算，题目难度中等19（10分）（2012秋惠来县校级期中）在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g） （正反应为吸热反应）（1）如果降低温度，平衡混合物
43、颜色变浅；（2）如果加入一定量的I2，平衡向逆方向移动；（3）如果使密闭容器的体积减小，平衡向不移动考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）降低温度化学平衡向着放热方向进行；（2）增加生成物浓度，化学平衡向着逆反应方向移动；（3）压强对于反应前后体积不变的反应而言，不会引起化学平衡的移动解答：解：（1）2HI（g）H2（g）+I2（g） （正反应为吸热反应），降低温度化学平衡向着逆方向进行，消耗碘蒸汽，所以颜色变浅，故答案为：变浅；（2）增加生成物碘蒸汽浓度，化学平衡向着逆反应方向移动，故答案为：逆方向；（3）该反应是反应前后体积不变的反应，使密闭容器的体积减小，即增大压
44、强，不会引起化学平衡的移动，故答案为：不点评：本题考查学生化学平衡移动原理知识的应用，可以根据所学知识来回答，较简单20（11分）（2014春常德校级期中）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量（1）写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890kJ（ 填“”、“”、“=”）（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气
45、体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是283n kJQ890n kJ（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJQ586.5a kJ考点：热化学方程式；化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）根据不同聚集状态的水的能量不同，以及能量高低进行判断；（3）利用极限法计算；（4）CO2气体和水的物质的量相等，利用讨论法计算解答：解：（1）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，氢
46、气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol；（2）水由气态变为液态时要放热，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量，则1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，故答案为：；（3）nmol全部是CO2，放出热量为283n kJ；同理，nmol全部是CH4，放出热量为890n kJ；nmol全部是H2，放出热量为286n kJ； 故将将n mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，放出热量Q的取值范围是：28
47、3n kJQ890n kJ 故答案为：283n kJQ890n kJ；（4）生成的CO2和液态H2O的物质的量相等，还用假设分析，有以下几种可能 若无CO，生成的CO2和液态H2O的物质的量不相等，故不合题意 若无H2，可能是CO和CH4各为mol，放出的热量（Q）=（283+890）=586.5a kJ，若无CH4，可能是CO和H2各为mol，放出的热量（Q）=（283+286）=284.5a kJ，若无两种气体均不可能，所以放出的热量（Q）的取值范围为：284.5a kJQ586.5a kJ 故答案为：284.5a kJQ586.5a kJ；点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意极
48、限法和讨论法的计算运用21（6分）（2011秋西宁校级期末）化学反应2A+B2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空（1）升高温度时，C的量增加，此反应是放热反应 是吸热反应 没有显著的热量变化 原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么A是气体、C是固体 A、B、C都是气体A、C都是固体 A是固体、C是气体考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：根据外界条件对平衡的影响分析：增大压强向计量数增大的
49、方向移动；增加反应物或减少生成物向正方向移动；升高温度向吸热方向移动；加入催化剂，平衡不移动解答：解：（1）升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着生成C的方向进行，故反应是吸热反应，故答案为：；（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，化学平衡向着气体的计量数和增大的方向进行，即向逆向进行，C的浓度减小，故答案为：；（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体系数和小于生成物系数和，所以A是固体，C是气体，故答案为：点评：本题考查了外界条件对平衡的影响，考查学生对基础知识的掌握情况，难度不大22（4分）（2012秋泗县校级月考）盖斯定律在生产和科学研
50、究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+19.42kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=11kJ/mol考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理合并计算得
51、到；解答：解：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+19.42kJ/mol 32得6CO（g）+6FeO（s）6Fe（s）+6CO2（g）H=（24.8kJ/mol）3（47.2kJ/mol）（+19.42kJ/mol）2=66kJ/mol，即 CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=11kJ/mol 故答案为：CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=11kJ/mol；点评：本
52、题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用三计算题（9分）23（9分）（2012秋泗县校级月考）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气），经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin），求：（1）x的值是多少？（2）从开始到平衡时B的平均反应速率是多少？（3）达到平衡时A的转化率是多少？考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：利用三段式法解答，先设A、B的物质的量为nmol；C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin），生成C的物质
53、的量=0.1mol/（Lmin）2L5min=1mol；D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol 3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），开始（mol） n n 0 0 反应（mol） 1.50.5 0.5x 15min（mol）（n1.5）（ n0.5）0.5x 1c（A）：c（B）=：=3：5，所以n=3，x=2；再根据物质的量浓度公式计算浓度；根据B的浓度变化求B的反应速率依据计算结果计算A的转化率；解答：解：先设A、B的物质的量为nmol；C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin），生成C的物质的量=0.1mol/（Lmin）2L5min=1mol；D的浓度为0.
54、5mol/L，所以D的物质的量为1mol 3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），开始（mol） n n 0 0 反应（mol） 1.5 0.5 0.5x 15min（mol）（n1.5）（ n0.5）0.5x 1c（A）：c（B）=：=3：5，所以n=3，x=2；（1）计算可知x=2；答：x的值为2；（2）从开始到平衡时B的平均反应速率=0.05mol/Lmin；答：从开始到平衡时B的平均反应速率为0.05mol/Lmin；（3）达到平衡时A的转化率=100%=50%；答：达到平衡时A的转化率为50%；点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意化学反应速率计算中常见的错误：1忽视体积因素，用某物质的物质的量的变化量除以时间的变化量计算；2用一段时间后某物质的物质的量浓度除以时间的变化量直接计算
