1、广东省高州市顿梭中学20102011学年度高二9月份月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Cu64第卷（选择题 共54分）来源:K一、选择题：（每小题3分，共54分 每小题只有一个选项符合题意 请将答案填在答题卡上。）1导致下列现象的主要原因与排放NO2有关是（ ）A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应2下列气体中，只能用排水法收集的是（ ） ACO2 BNO2 CNO DNH33用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ） A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观4实验室贮存下列试剂： 浓HNO3，
2、 浓氨水， 浓H2SO4， 新制氯水。必须盛入棕色瓶中保存的是（ ） A B只有 C D5下列有关硝酸的叙述中，不正确的是（ ）A发烟硝酸是溶质质量分数为 98 以上的浓硝酸 B如果不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗后，再用肥皂洗涤C浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3 的混合物称为王水，它可以溶解金铂等D硝酸几乎能跟所有的金属发生氧化还原反应，但不能跟非 金属发生反应6常温下能在浓硝酸中溶解的金属是（ ）AAl BAg CFe DPt 7下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） CO2， NO2， PCl3， PCl5， BeCl2， N2A B C D8单质分别跟浓硝酸混合出现的
3、情况依次是： 反应生成相应的硝酸盐， 反应生成最高价含氧酸， 单质呈钝化态， 不发生反应。符合上述要求的单质组是（ ） ACu、Si、Zn、Au BAg、P、Al、PtCFe、C、Sb、Hg DCu、S、Fe、Pb 9某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ） AX最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B X是第二周期A族元素CX是第二周期A族元素 DX的最高化合价为 410下列各离子组在溶液中不能大量共存的是（ ） ANH、K、Cl、SO BK、Na、NO、POCSO32- 、 H、Cl、NO DH、Na、NO、SO11下列物质间发生
4、反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ）A浓硝酸跟氢氧化钠 B稀硝酸跟铜C浓硝酸跟炭粉共热 D稀硝酸跟氧化铜12在实验室内，下列试剂的保存方法正确的是（ ）白磷保存在冷水中 Na、K保存在水中 HF保存在塑料瓶中 Ag NO3固体保存在棕色细口试剂瓶内 浓H NO3保存在广口试剂瓶内A B C D13将NH4HCO3置于干的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有（ ）ANH3、O2 BH2O、O2 CCO2 、O2 DO214下列关于磷的叙述正确的是（ ）A红磷和白磷均有剧毒 B白磷在空气中加热到260OC可转变为红磷C白磷可用于制造安全火柴 D
5、少量白磷应保存在水中15下列物质被误食后,不会引起中毒的是（ ）ANaNO2 BAgNO3 CBaCO3 DBaSO416相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）A浓H2SO4 B稀H2SO4 C浓HNO3 D稀HNO317下列叙述正确的是：（ ）ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央18将Cu与浓硝酸反应中，充分反应中，若
6、有1mol 硝酸被还原，则发生转移的电子数是（ ）A1 mol B2 mol C05 mol D025 mol19盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，夜面上升的感到高度是试管的（ ）A1/2 B1/3 C2/3 D5/620在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）ABC D21次磷酸（H3PO2）跟过量的NaOH反应，只能得到化学式为NaH2PO2的对应盐。则次磷酸是（ ） A一元酸 B二元酸 C三元酸 D不能确定22已知反应： 3Cl28NH3 N26NH4Cl, 3H2N22NH3 。试判断下列物质还原性由强到弱
7、的顺序是（ ） 来源:KANH4Cl、NH3、H2 BNH3、NH4Cl、H2CH2、NH3、NH4Cl DH2、NH4Cl、NH3来源:高考资源网23鉴别NO2和溴蒸汽可用下列的（ ） A湿润的淀粉碘化钾 B烧碱溶液 C硝酸银溶液 D湿润的蓝色石蕊试纸24将1920mg铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体112L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是 （ ）A0.12mol B011 mol C009 molD008 mol 251999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N 的化合物NAsF,下列叙述错误的（ ） AN共有34个核外电子 B化合物NAsF中As化合价为1CN中
8、氮氮原子间以共用电子对结合 D化合物NAsF中F化合价为126某氯化镁溶液的密度为118gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为51%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：（ ）A037mol B063mol C074mol D15mol27SO32-能将XO（OH）3+ 还原到X元素的低价态，同时SO32-被氧化为SO42-，还原剂与氧化剂离子个数比5: 2,则在此反应中X元素的低价态为 （ ）A0价B1价C-1价D-2价来源:K2814g铜与银合金与一定量的某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气112L（标准状况）氧气混合, 通人水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是 （ ） A9
9、6gB64gC48gD32g第卷（非选择题 共44分）二、填空题：（本题包括5小题，共28分）28（1）（2分）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （2）（2分）在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶则a和b分别是 30（14分）用反应方程式回答下列问题：（1）氨水能导电 ，（2）氨气通入强酸时，反应的离子方程式 ，（3）实验室制氨气 ，收集方法 检验方法 （4）硫酸铵跟烧碱溶液共热的离子方程式 （5） 浓HNO3 久置会发黄 （6） 铜与浓硝酸反应 离 （7） 铜与稀硝酸反
10、应 离 （8）碳与浓硝酸反应 （9） NO2与水反应 31（5分）在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是 ， ， 。写出反应的离子方程式 32（4分） （1） HNO3 + CuS - CuSO4+ NO + H2O （2） KMnO4+ Na2SO3 + HSO4 - MnSO4 + K2SO4 Na2SO4 + H2O三、实验题： 33（7分）实验室用下列装置所示流程进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向，R表示一种纯净干燥的气体，W表示另一种气体，戊中有红棕色气体生成。实验中所用的试剂只能从下面所列的物质中选择：Na2C
11、O3NaHCO3Na2O Na2O2 无水CaCl2（NH4）2CO3碱石灰等固体和蒸馏水。根据图示的装置和现象回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式是 ，乙中所盛的干燥剂是 ；（2）丁中发生反应的化学方程式是 ，己中所盛的干燥剂是 ；（3）丙中发生主要反应的化学方程式是 ，此反应是（放热或吸热） ，根据是 。四、计算题：（10分）34（3分）186g磷在448L（标准状况） O2中充分燃烧,可生成多少克P2O5?35（3分）一定量的铜跟浓硝酸反应后有025 mol硝酸被还原求产生的气体在标准状况下的体积。36（4分） 27g某铵态氮肥（不含NO3-）与过量氢氧化钙混合后加热,将放出的氨
12、气通人25ml2mol/L H2SO4 溶液中,氨被充分吸收后,剩余的H2SO4恰好跟20ml3mol/L 烧碱溶液反应求该铵态氮肥中N的质量分数?参考答案一、1B 2C 3A 4D 5A 6B 7A 8C 9B 10C 11A 12C 13D 14B 15C 16C 17A 18C 二、19（1） （2）NH3 HNH （3）NHOHNH3H2O20 铜片逐渐溶解， 溶液变为蓝色， 产生无色气体且该气体在试管上部变为红棕色。3Cu2NO8H3Cu2NO4H2O，2NOO22NO221（1） 第二周期A族 （2）1.622（1）（2）Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 （3）小
13、于 23（1）1 KNO3 + 3 FeCl2 + 4 HCl= 3 FeCl3 + 1 NO + 1 KCl +2 H2O（2）6 FeBr2 + 3 Cl2 = 2 FeCl3 + 4 FeBr3 （3）045mol三、24氯酸钾；二氧化锰；氧气；润湿的红色石蕊试纸；浓盐酸25（1）（NH4）2CO32NH3CO2H2O（2分）； 碱石灰 （2）2Na2O22H2O4NaOHO2； 无水CaCl2（或碱石灰） （3）4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O + Q； 放热；铂丝保持红热四、26可制得50%的硝酸的质量为x 因为：4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O + Q 2NOO
14、22NO2 3NO2H2O2HNO3NO 由N元素的物质的质量守恒，可知： NH3 HNO3 17 t 63 t 10 t96%92% x30%解得 x65.46 t27题目中没有说明硝酸的浓度，因而放出的气体无法确定需分类（浓硝酸稀硝酸）讨论，分别计算 计算量较大。如果我们仔细思考从氧化还原入手，运用电子守恒就会发现，整个过程首先是CuAg失电子HNO3得到电子转化成氮的氧化物，然后氮的氧化物失电子O2得电子，氮的氧化物又转化成HNO3。从而可知CuAg失去的电子数等于O2得到的电子数。设Cu的物质的量为xmolAg的物质的量为ymol得到 64x +108y =14 2x + y = 112/224 4解之 x = 005 mCu = n MCu = 005mol 64g/mol =32g
