1、汽开区六中2019级高一年级下学期期末测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64 Al 27第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水 B硝酸 C醋 D卤水2下列叙述中正确的是 () 汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要
2、原料减少CO2排放，可遏制全球气候变暖碘盐中的碘可以直接用淀粉检验硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫A B C D3下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DCO2通入CaCl2溶液中4.用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4CCO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸DNH3浓氨水生石灰浓硫酸5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀NaOH溶液吸
3、收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2CuO22H2SO4C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na6用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为8的氮原子：BHCl 的电子式： CCO2的结构式：O=C=ODCl的结构示意图：7.下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（ ）ANaOHBHeCCaCl2DH2O28.下列各组微粒中，半径依次增大的是（ ）A、 B、C、 D、9.A、B代表两种非金属元素，下列
4、不能说明A的非金属性比B强的是（ ）AB的简单阴离子(B2)的还原性强于A的简单阴离子(A)的还原性BA的含氧酸比B的含氧酸的酸性强CA的单质A2能将B的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应DA、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为3，后者产物中Fe的化合价为210.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）A碳酸钙的分解 B灼热的炭与水蒸气反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D钠与水反应11.盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5O
5、H(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJ/mol若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()A1.5Q10.5Q20.5Q3 BQ1Q2Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3 D0.5(Q1Q2Q3)12.水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是( )A前者属化学变化，只破坏分子间作用力BH2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C后者属物理变化，破坏了化学键D分子间作用力比化学键强，比氢键弱13用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后(设电解质足量)，向电解后溶液中加入适
6、量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是()ACu(NO3)2 BK2SO4 CCuCl2 DNaOH142016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）A. Ts是第七周期第A族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts15关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B用装置进行电镀，镀件接在b极上C装置的总反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2D装置中的铁钉几乎没有被腐蚀二、选择题（本题包括
7、10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16.用如图所示装置研究电化学原理，下列分析中错误的是()选项连接电极材料分析abAK1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法17.下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为21D1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA18.右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之
8、和为8。下列说法错误的是() A原子半径：WX B常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱19.一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2x(x0或1)。下列说法正确的是()A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为Li2O2x=2Li1O220.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在Cu表面分解的机理如图。已知200时：反应：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=32.9 kJmol
9、1；反应：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) H2=41.8kJmol1下列说法不正确的是( )A图所示过程是放热反应 B反应的能量过程示意图如图所示C断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量D200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) H=+50.7 kJmol121.电解装置如图所示，电解槽内装有KI淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=5I3H2O下列说法不正确的是()A 右侧发生的电
10、极反应式：2H2O2e=H22OHB 电解结束时，左侧溶液中含C 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变22.利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是()A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A极反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA23.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
11、（ ）选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应24.已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N23H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是（ ）A431 kJB869 kJ C649 kJ D945.6 kJ25.常温下，将除
12、去表面氧化膜的Al、Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池(图 1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图 2 所示（电流强度的正负由电流方向决定），反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是( )A0t1 时，正极的电极反应式是 NO3-+2H+e=NO2+H2OB0t1 时，原电池的负极是 Al 片Ct1后，原电池的正、负极发生互变Dt1 后，正极上每得到 0.3mol 电子，则负极质量减少 2.7g第卷（填空题，共40分）26（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电
13、子层数的3倍，C和D3的电子层结构相同，B与E属于同一主族。(1)E在元素周期表中的位置是_。(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。(3下列事实能说明C元素的金属性比D元素的金属性强的是_。aC单质常温能与水反应，D单质不能与水反应b在氧化还原反应中，1 mol D单质比1 mol C得电子多cC和D两元素的最高价氧化物的水化物，前者的碱性更强（4）写出由B和C形成的化合物C2B2的电子式为_。（5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_。（6）写出实验室制备F单质的离子方程式_。27.(18分)天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料
14、和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) H1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/( kJmol1)-1560-1411-286则H1=_ kJmol1。（3分）（2）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图甲池是将 能转化为 能的装置，乙装置中电极A的名称是 。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）（每空1分） 甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，乙装置中电极A(石墨)的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是 (写化学式)。一段时间，当C极上产生5.6 L(标准状况下)气体时，电路中转
15、移 mol电子。均匀搅拌丙池，所得溶液的c(OH) (已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 (写化学式)。28（12分）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是_；装置C中发生反应的化学方程式是_。(2)装置D的作用是_；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是_。(3)实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是_。(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3，则装置A中发生反应
16、的化学方程式为_。汽开区六中2019级高一年级下学期期末测试化学试题参考答案一、选择题（每题2分）1-5 BDDCA 6-10 CABBD 11-15 ABCDC二、选择题（每题3分）16-20 DBDDC 21-25 DBBDB三、填空题26、除标注外每空2分（1）第三周期 第A族（1分）（2）Al3+（1分）(3)ac(4) （5）2Al2O3(熔融)4Al3O2（6） MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O27、 除标注外每空2分（1）+137（3分）(2)化学 电 阳极（每空1分）CH410OH8e=CO7H2O2H2O4e=O24HH2和NaOH0.5 1 molL1Ag2O28、 （每空2分）(1)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H2H2SSO2=2H2O3S（2）验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染环境（3）装置A中试管内气体压强减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用(4)2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)36H2O3SO2
