1、开滦一中20162017年度第一学期高一年级期中考试（化学）试卷说明：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 2本试卷共100+10分，考试时间90分钟。注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的考试号、科目填涂在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3考试结束，监考人员将试卷和机读卡一并收回。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第卷（选择题，共50分）一、选择题（共10小题，每题2分）1“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如
2、将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得液体一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液2下列物质属于纯净物的是A冰水混合物 B无污染的空气 C氯水 D漂白粉3铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是A Bi和Bi都含有83个中子B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同D Bi和Bi分别含有126和127个质子4下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则
3、它们所含的分子数一定不等5下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。下列对此反应的分类一定不正确的是A化合反应 B可逆反应 C置换反应 D氧化还原反应6下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是AKClO3K+3O2+Cl5+ BNaHCO3 Na+H+CO32CH2SO4H+ SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO427下列分离方法中不正确的是A利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D利用分液的方法分离酒精和水8与100mL 0.5molL1NaCl溶液中的
4、Cl的物质的量浓度相同的是A100mL 0.5 molL1MgCl2溶液B100mL 0.5molL1 HCl溶液C200mL 0.25 molL1 KCl溶液D100mL 0.5molL1NaClO溶液9下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是ACO2CO32 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DHClMgCl210关于某混合物的说法正确的是A构成物质一定是化合物B构成物质一定是单质C构成物质可能只有一种元素D物质的组成元素一定是两种或两种以上二、选择题（共10小题，每题3分）11配制100mL 0.2molL1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种A分液漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D容量瓶
5、12下列实验操作或装置正确的是 A B C D13下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是AMgCl2晶体、食盐溶液 BNa2O、干冰C熔融的KOH、液态汞 D醋酸、氨水14下列对某些离子的检验及结论一定正确的是A先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42B用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32D加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+15将50 mL 0.1 mol
6、L1的NaCl溶液和50 mL 0.5 molL1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl)为A2 molL1 B1 molL1C0.67 molL1 D0.55 molL1 16对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1CCl2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：117以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，32g O2 含2NA个原子 B标准状况下，11.2L H2O 含有的原子数目为1.5N
7、AC1mol的Cl- 含有NA个电子 D0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的个数为0.5 NA18.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是A用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了B溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤C转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水D定容时,俯视容量瓶的刻度线19.下列说法中不正确的是A电解质不一定能导电B氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质D在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质20核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含
8、质子的物质的量是A（AN+8）mol B（AN+10）molC（AN+2）mol D（AN+6）mol第卷（非选择题，共50+10分）班级_ 姓名_ 考号_ 座次号_密封线三、非选择题（每空2分）21按要求填空（1）N原子的结构示意图为（2）含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为 ，质量比为，电子数目比为 （3）在漂白粉 MgCl2 食盐水 氯气 铁 Na2O 稀硫酸 CO2 液氨 酒精 中属于电解质的是_ _（填选项，下同），属于非电解质的是_ _A B C D E F22（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是 ACl2 2KBr Br2 2
9、KClB2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2C4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3DCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O其中还原剂_ _，还原产物是_ _若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_ _，转移电子的物质的量是_ _23教材中制取氯气的方法如下：（1）电解法制氯气：观察右图，回答：此反应化学方程式为 若饱和食盐水中含有酚酞，通电后（填“铁棒”或“石墨棒”）附近变红。图中b端产生的气体如用湿润的淀粉KI试纸检验，其现象为
10、（2）实验室也可以用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2盛装浓盐酸的仪器名称为 若要收集纯净且干燥的Cl2，此装置还应依次加入的试剂为NaOH溶液的作用是 ，发生反应的化学方程式是 实验室用下列两种方法制氯气：I、用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；II、用87g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 AI比II多 BII比I多 C一样多 D无法比较将Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH试纸上，现象为24. （1）在一定条件下，21.6g A单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800mol AClx，则x= ，A的摩尔质量为 （2）实验室需要2.0 mo
11、lL-1NaOH溶液90mL，用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g；（3）将5.60 g铁投入100 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为 反应中生成的H2在标准状况下的体积为 25（附加题）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl-、NH4、Mg2、CO32-、Ba2、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：试回答下列问题：（1）根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_（2）写出实验3中的空格处的实验操作_ 、 （3）根据实验对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”、“一定不存在
12、”或“不能确定”)；（4）溶液中K是否存在？_ (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；若“一定存在”，则K物质的量浓度的范围 （若“一定不存在”或“不能确定”不填此空）。 开滦一中20162017年度第一学期高一年级期中考试 （化学）试卷答案 一、选择题（共10小题，每题分）1-5 BABBC 6-10 DDBBC二、选择题（共10小题，每题分）11-15 ACBDD 16-20 CADAA三、非选择题（每空分）21.（1）略（2）2：1； 30：23； 2：1（3）；22.（1）D （2） HBr；MnBr2 0.5mol；0.5mol23（1）2NaCl2H2O=通电= H2Cl22NaOH铁棒；试纸变蓝（2）分液漏斗 饱和食盐水，浓硫酸收集尾气，Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OB 试纸先变红后褪色24：(1)3； 27gmol （2）8.0 （3）2.0 molL-1 2.24L25（1）Mg2、Ba2 （2）过滤、洗涤 （3）一定不存在 （4）一定存在； 0.1 molL-1
