1、台山侨中2020-2021学年度高二第一学期第一次月考试题高二级化学试题（2020.10）说明：本试卷6页，共100分。考试时间：60分钟一、选择题（本题共14小题，每题4分，共56分）1下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（） A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1 B NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)；H-57.3kJ/mol(中和热)CS(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2
2、(g) H2，则H1H2D500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1 3.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的H为（） A.+882kJ/mol B.+441kJ/mol C.-882kJ/mol D.-441kJ/mol4反应A（
3、g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v（A）=0.15molL-1min-1 B.v（B）=0.01molL-1s-1 C. v（C）=0.40molL-1min-1 D.v（D）=0.0075molL-1s-15.利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A 降低温度 B 增大压强同时加催化剂C 升高温度同时充入N2 D 及时将CO2和N2从反应体系中移走6.无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程
4、的热效应是相同的 已知：H2O（g）H2O（l）H1=-Q1kJmol-1 C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=-Q2kJmol-1 C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=-Q3kJmol-1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（） A.（Q1+Q2+Q3）kJ B.0.5（Q1+Q2+Q3）kJ C.（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ D.（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ7某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) 2B(g) C(g) D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应一定已达到平衡状态的
5、是( )混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的平均相对分子质量B的物质的量浓度A BC D只有10下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是( )A新制氯水在光照下颜色变浅B饱和NaCl(aq)中通HCl气体有晶体析出C500左右比室温更有利合成氨反应D实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl211.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列正确的是()A 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂
6、效率比乙高D 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高12在密闭容器中，对于可逆反应A(?)+3B(?)2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体D A一定为气体13.合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HnBmnCm=nD无法比较17. (11分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末
7、中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g) H64kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H196kJmol12H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H570kJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和30 molL1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（103molL1min1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于 40时，铜的平
8、均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。（3）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。题号1234567答案CAADBDC题号891011121314答案DCCBCCB15.（16分）（1）秒表或计时器等（1分） S2O32-2H=H2OSSO2（3分）（2） SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少（2分）（3） 测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)（2分）（4） 4.0（2分）作显色剂，淀粉与I2共存呈蓝色，判断反应所需时间（2分）T1T2T3，（2分）反应物Na
9、2S2O3浓度越大，反应速率越大（2分）16.（17分）（1）2H2(g)CO(g)=CH3OH(l) H= +131.9kJ/mol（2分）（2）50%, 0.2 mol/（Lmin）（4分，单位不作要求,三段法写对得1分）（3）不（2分）（4）0.0125 mol/（Lmin）（2分） AC（2分）(5)(3分)(6)C(2分)17、（11分）(1) Cu(s)+H2O2 (l) + 2H(aq) = Cu2(aq) + 2H2O(l) H= 319KJ.mol-1 （4分）(2) H2O2 分解速率加快（3分）（3）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H（4分）11
