1、宁夏育才中学2019届高三上学期第一次月考化学试题1.下列说法正确的是 ( )新制氯水经光照一段时间pH减小 Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀 Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物,所以都能溶于硫酸pH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】氯水中存在氯气和水反应生成次氯酸和盐酸的平衡,次氯酸见光分解生成盐酸和氧气,溶液中氢离子浓度增大, pH减小,故正确;纯净的铁在空气中和氧气生成致密的氧化膜,Al在空气中可自然生成一层致密的氧化膜,具有抗腐蚀性,故正确;氧化铝是两性氧化物,氧化铁为碱性氧化物,都能溶于硫酸,故错误;酸雨是指
2、pH5.6的雨水,故错误;故选A。2.下列叙述中,正确的是( )A. 硅是良好的半导体材料,且是制造光缆的主要材料B. SiO2不溶于水,也不溶于任何酸C. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价【答案】C【解析】【详解】A、晶体硅是良好的半导体材料,但是制造光缆的主要材料为二氧化硅,故A错误;B、二氧化硅能够与氢氟酸反应,故B错误;C、因钠的焰色对钾的焰色会产生干扰,因此K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察,故C正确;D硫的氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,故D错误;故选C。3.下列说法正确的是( )A. 液溴
3、易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性D. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-【答案】A【解析】【详解】A、由于液溴容易挥发,密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,故A正确;B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高,燃烧时不能熔化,因此熔化的铝不掉落,故B错误;C二氧化硫与品红化合生成无色物质,与氧化性无关,而Cl2能使品红溶液褪色,与氧化性有关,故C错误;D酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性,SO32-可被氧化为SO42-,不能确定是否
4、含有SO42-,故D错误;故选A。【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质、药品的保存。本题的易错点为D,要注意硝酸性质的特殊性,硝酸具有强氧化性,这是与盐酸和稀硫酸不同的性质。4.下列叙述正确的是( )A. SiO2是酸性氧化物,能与水反应B. Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液无色【答案】D【解析】【详解】A二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,属于酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水,故A错误;B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠和二氧化
5、碳反应生成碳酸钠和氧气,组成元素相同,但反应产物不相同,故B错误;C、CO、NO、NO2都是大气污染气体,但是一氧化氮很容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮,不能稳定存在,故C错误;D、氯水显示酸性,能使紫色石蕊试液变红,但是含有次氯酸,具有漂白性,所以向氯水中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液先变红后褪色,故D正确;故选D。【点睛】本题考查了物质的性质,涉及氮的氧化物、钠的氧化物、二氧化硅以及氯水等物质的性质。本题的易错点为A,要注意归纳常见物质的溶解性。5.对于下列实验现象描述正确的是( )A. 铁在氧气中燃烧生成红色固体B. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入
6、AlCl3溶液中,先无明显现象后出现白色絮状沉淀D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中,开始几乎不会产生气体,后来出现大量气体。【答案】D【解析】【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体(四氧化三铁),故A错误;B、镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体,同时有黑色固体颗粒生成,故B错误;C.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,发生的反应方程式为Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,氢氧化铝是难溶性白色物质,偏铝酸钠是可溶性物质,所以看到的现象是:先产生白色沉淀,最后沉淀溶解,故C错误;D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2C
7、O3溶液中,首先反应生成碳酸氢钠,没有气体生成,然后盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳,故D正确;故选D。6.下列有关物质的性质与应用相对应的是 ( )A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体,可用作自来水消毒剂B. FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C. SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色【答案】B【解析】【详解】A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,但不能杀菌消毒,故A错误;B、印刷线路板是铜制成的,氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3溶液能与Cu 的反应,故B正确;C、二氧化硫具有漂白
8、性用于漂白纸浆;和二氧化硫的氧化性无关,故C错误;D、浓硝酸不稳定,见光分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色,故D错误;故选B。【点睛】本题考查了盐类水解的分析应用,铁离子和铜反应的应用,二氧化硫的漂白性等。本题的易错点为D,要注意溶解二氧化氮的溶液颜色与二氧化氮本身颜色的区别。7.下列实验设计方案中,可行的是( )A. 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42D. 用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠【答案】A【解析】【详解】
9、A铜比银活泼,可置换出银,可以达到除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3的目的,故A正确;BCO2和HCl都能与NaOH反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,故B错误;C仅加入BaCl2溶液,不能排除Cl-或SO32-的影响,可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀,故C错误;D碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则用加热的方法可以提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠,故D错误;故选A。8.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是 ( )A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3【答案】D【解析】【详
10、解】A碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体,但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀,故A错误;BBaCl2和NaCl与硫酸反应都不会产生气体,故B错误;CHClO3和K2SO4与硫酸不发生反应,故C错误;D亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体,钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀,既能产生气泡又有沉淀生成,故D正确;故选D。9.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是( )KI淀粉溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KBr溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】铁离子能够将碘离子氧化成碘单质,溶液变成蓝色,能区别Fe2+和Fe3+,故正确;Fe2+具有较强
11、的还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,Fe3+不能,能够用酸性KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+,故正确;加入KSCN溶液,发生络合反应,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,溶液立即呈血红色,证明含有三价铁离子;加KSCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色,说明溶液只有Fe2+,故正确;KBr溶液与Fe2+和Fe3+均不能反应,不能鉴别Fe2+和Fe3+,故错误;故选B。【点睛】本题考查了Fe2+和Fe3+的检验方法,掌握亚铁离子与铁离子的化学性质及常用的检验方法是解题的关键。本题的易错点为,要注意氧化性强弱的顺序,溴单质能够氧化亚铁离子,溴离子不能,同时注意铁离子不能氧化溴离子。10.下
12、列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 ( )操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液,无明显现象NaAlO2与AlCl3不反应C将Na加入CuSO4溶液中,生成红色沉淀Na与CuSO4发生置换反应D向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4,则会发生离子反应:3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O,产生的NO在管口生成NO2呈现红色,
13、而不是HNO3分解产生NO2,故A错误;B向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液,发生双水解反应,生成白色沉淀,故B错误;C钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,故C错误;D饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,故会从过饱和溶液中析出,故D正确;故选D。11.解释下列事实的方程式正确的是( )A. Al溶于NaOH溶液:Al + H2O + 2OH- =AlO2- + 2H2B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OC. 硫酸
14、铝溶液中加入过量的氨水:Al33OH=Al(OH)3D. 铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe8H2NO3 =3Fe22NO4H2O【答案】B【解析】【详解】AAl溶于NaOH溶液的化学反应为2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2,离子方程式为2Al + 2H2O + 2OH- =2AlO2- +3H2,故A错误;B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是因为SiO2+2OH-SiO32-+H2O,故B正确;C氨水为弱碱,硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,故C错误;D硝酸具有强氧化性,铁片放入过量的稀硝酸中的离子反应为Fe+4H+NO3
15、-Fe3+NO+2H2O,故D错误;故选B。12. 向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,加水稀释,取少量所得溶液,加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出后,再滴加酚酞,溶液变红。下列猜测不合理的是A. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气B. 过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水D. 过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢【答案】B【解析】试题分析:与水反应实质:Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2,生成的双氧水(H2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应) 2H2O22H2O+O2,这也是Na2O2呈现漂
16、白性的本质原因将两步合并得:2Na2O2+4H2O4NaOH+O2+2H2O,两边相同的水消去,得到:2Na2O2+ 2H2O4NaOH + O2,过氧化钠和过氧化氢氧的化合价都是-1价,化合价没有变,所以不是氧化还原反应,不可能生成氧气,故B错误。考点:考查过氧化钠的性质。13.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是 ( )Na、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3 C、COA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与氧气反应生成过氧化钠,钠与氧气点燃生成过氧化钠,所以X是钠,Y是氧化钠,W是氧气,Z是过氧化钠,故错误;
17、氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝,与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,所以X是氯化铝,Y是氢氧化铝,W是氢氧化钠,Z是偏铝酸钠,故正确;氯气与铁反应只生成氯化铁,所以不能实现上述转化关系,故错误;碳与氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,碳完全燃烧生成二氧化碳,则X为C、Y为CO,则W为O2,Z为CO2,故正确;故选D。14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na
18、2CO3,生成氢氧化铝,故正确;硫燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故错误;氮气与氢气高温高压生成氨气,氨气与氯化氢反应生成氯化铵,能实现各步转化,故正确;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解Fe3+3H2O2Fe(OH)3+HCl,加热促进HCl挥发,平衡向右移动,得到氢氧化铁沉淀,得不到无水FeCl3,故错误;二氧化硅与盐酸不反应,所以不能实现转化,故错误;正确的有,故选D。15.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法不正确的是A. 气体A是NOB. X中不能确定的离子是
19、 A13+和C1C. 溶液E和气体F能发生化学反应D. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42【答案】D【解析】试题分析:在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子CO32、SO32;向该溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,产生气体A和沉淀,说明在该溶液中含有还原性微粒Fe2+和SO42,反应产生的气体A是NO,NO与O2发生反应产生D是NO2,NO2与H2O、O2发生反应形成E是HNO3,沉淀C是BaSO4;向溶液B中加入过量NaOH溶液,发生反应产生气体F是NH3,说明在原溶液中含有NH4+;产生沉淀G是Fe(OH)3;向得到的溶液H中通入过量CO2气体,产生沉淀I,说明在该H中
20、含有AlO2-,则在原溶液中含有A13+。综上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42、NH4+、A13+;不含有的离子是CO32、SO32,不能确定的离子是Cl-。A根据上述分析可知气体A是NO,正确;BX中一定含有A13+离子,但是不能确定是否含有C1,错误;C在E中含有HNO3,气体F是NH3,二者会发生反应:HNO3+NH3=NH4NO3,错误;DX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42,正确。【考点定位】考查物质的相互转化关系及溶液成分的确定的知识。【名师点晴】离子反应、离子的检验和离子共存知识是化学学习的重要组成部分,要掌握常见的离子的检验方法,掌握离子的性质,清楚与该离
21、子可能发生反应的离子,然后加以灵活运用。常见的离子之间可能发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。16.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列说法正确的是A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸溶液B. 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3【答案】D【解析】分析:由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知,溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳,故试剂X为氢氧化钠溶液,氧化铁与氢氧化钠不反应,
22、沉淀为氧化铁;氢氧化铝加热分解生成氧化铝,电解氧化铝生成铝和氧气。 详解:A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知,溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳,故试剂X为氢氧化钠溶液,不可能为盐酸,故A错误;B、氧化铁与氢氧化钠不反应,反应后过滤所带沉淀为氧化铁,故B错误;C、电解熔融氧化铝生成铝和氧气属于氧化还原反应,故C错误;D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,故D正确;故选D。17.下列反应过程符合如图所示关系的是 ( )A. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量B. 向N
23、a2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C. 向澄清石灰水中通入SO2气体至过量D. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量【答案】C【解析】【详解】A向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,再通气体,沉淀不溶解,与图像不符,故A错误;B向Na2SiO3溶液中通入HCl气体,生成硅酸沉淀,气体过量沉淀不溶解,与图像不符,故B错误;C向澄清石灰水中通入SO2气体,反应生成亚硫酸钙沉淀,气体过量沉淀溶解,且两个反应中消耗气体体积相同,故C正确;D向NaAlO2溶液中通入HCl气体,生成氢氧化铝沉淀,HCl过量沉淀溶解,但前后两个反应中消耗的HCl为1:3,与图像不符
24、,故D错误;故选C。【点睛】本题以图像形式考查物质之间的反应,把握物质之间的复分解反应、氧化还原反应为解答的关键。本题的易错点为D,要注意图像中沉淀生成和沉淀溶解消耗的气体体积关系,可以借助于化学方程式判断。18.下列四组实验中,操作正确且能达到预期目的是( ) A. 配制稀硫酸 B. 固体NaHCO3分解 C. 制备Fe(OH)2沉淀 D. 收集NH3【答案】D【解析】【详解】A不能在量筒中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释,故A错误;B碳酸氢钠分解生成水,则图中试管口应向下倾斜,故B错误;C制备Fe(OH)2沉淀,应防止氢氧化亚铁被氧化,则图中胶头滴管应在液体中挤出NaOH,故C错误;D氨气的密度
25、比空气小,则图中短导管进入可收集氨气,故D正确;故选D。19.在1L氯化铁和氯化铝的混合液中,Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为( )A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL【答案】B【解析】【分析】根据氯化铁和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知,要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来,Al3+需要恰好转化为AlO2-,可以先利用电荷守恒来计算Al3+的浓度,再根据反应方程式计算。【详解】FeCl3和AlCl3的混合溶液,其中Fe3+
26、的物质的量浓度为0.4mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.8mol/L,设Al3+的浓度为x,由电荷守恒可知,0.4mol/L1L3+x1L3=1.8mol/L1L1,解得x=0.2mol/L,则Fe3+、Al3+的物质的量分别为1L0.4mol/L=0.4mol、1L0.2mol/L=0.2mol,FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 1 30.4mol 1.2molAlCl3 + 4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,1 4 0.2mol 0.8mol使Fe3+全部转化为沉淀分离出来,消耗的NaOH的物质的量为1.2mol+0.8mol=2mol,则需加4mo
27、lL-1NaOH溶液的体积为=0.5L=500mL,故选B。【点睛】本题考查离子的分离及根据化学方程式的计算,明确Fe3+全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键,并注意利用氢氧化铝的两性来解答。20.将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液,钠离子的物质的量浓度为0.8molL-1,若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量可能是( )A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g【答案】A【解析】【分析】Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质为Na2CO3,利用溶液中钠离子浓度、体积计算其物质的量,
28、再由原子守恒进行计算。【详解】混合物Wg溶于水制成500mL溶液,钠离子的物质的量浓度为0.8molL-1,则:n(Na+)=0.5L0.8mol/=0.4mol,Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质为Na2CO3,由原子守恒可知,n(Na2CO3)=n(Na+)=0.4mol=0.2mol,所以最终得到固体碳酸钠的质量为0.2mol106g/mol=21.2g,故选A。21.在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A. 反应后溶液中Fe
29、3+物质的量为0.8 molB. 反应后产生13.44 L H2(标准状况)C. 反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 molD. 由于氧化性Fe3+H+,故反应中先没有气体产生后产生气体【答案】C【解析】试题分析:发生反应的顺序是:Fe4HNO3=Fe32H2ONO,Fe2Fe3=3Fe2,如果酸有剩余,则有Fe2H=Fe2H2,A、溶液中n(Fe3)=10.2mol=0.2mol,n(H)=121.5mol=3mol,n(NO3)=130.2mol=0.6mol,根据上述反应方程式,第一个反应方程式中,NO3不足,第二个反应方程式中,Fe不足,Fe3过量,反应后溶液中n(Fe3)
30、=0.6mol,故错误;B、根据选项A的分析,没有氢气产生,故错误;C、根据A选项的分析,n(Fe2)n(Fe3)=0.3mol0.6mol=0.9mol,故正确;D、根据选项A的分析,由于铁不足,没有氢气产生,故错误。考点:考查反应的顺序、铁的性质等知识。22.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为_。(2)加入H2O2 氧化时,发生反应的离子方程式为_。(3)滤渣2 的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应:2
31、MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+CO MgSO4+3CMgO+S+3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中通过排水法收集的气体可以是_(填化学式)。C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:_。【答案】 (1). MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O (2). H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O (3). Fe(OH)3 (4). CO (5).
32、c d (6). 3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O【解析】【分析】根据流程分析可知,以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁,菱镁矿加入硫酸溶解,过滤得到的溶液中含有亚铁离子和镁离子,滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,调节溶液pH为4,使铁离子全部沉淀,过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀,滤液经处理得当纯净的氧化镁。【详解】(1)MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O,故答案为:MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O;(2)加入H2O2 氧化时,在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁,反应的化学方程式为:2FeS
33、O4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O,离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O,故答案为:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O;(3)酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,加入氨水调节溶液pH使铁离子全部沉淀,过滤后得到的沉淀为氢氧化铁,故答案为:Fe(OH)3;(4)煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S,产生的气体进行分步吸收或收集,所以通过A使硫蒸气冷凝下来,再通过B装置吸收二氧化硫,通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,最后剩余一氧化碳气体在D中收集;D中收集的气体可以是CO,故答案为:CO;C中溶液用于吸收CO2,B中
34、盛放的溶液是吸收二氧化硫,可以是KMnO4溶液或稀硝酸,故答案为:cd;A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,依据氧化还原反应原理,产物中元素最高价态为+4,最低价为-2价,反应的离子方程式为:3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,故答案为:3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O。【点睛】本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用,混合物分离方法和实验操作方法,物质性质熟练掌握是解题关键。本题的易错点为(3),要清楚B装置的作用。23.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了
35、探究。回答下列问题:(1)氨气的制备用A装置可制备哪些常见气体_,工业上制取氨气的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,向硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量无色液珠生成的气态水凝集打开K2_【答案】 (1). O2、NH3 (2). N2
36、+3H2 2NH3 (3). d c f e i (4). 红棕色气体慢慢变浅 (5). 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O (6). Z中NaOH溶液产生倒吸现象 (7). 反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压【解析】【详解】(1)根据装置图,A装置为加热固体制备气体的装置,可制备的气体有O2、NH3,工业上制取氨气的化学方程式为N2+3H22NH3,故答案为:O2、NH3;N2+3H22NH3;实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,制备的气体中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体,氨气
37、极易溶于水,尾气可以用水吸收,注意防止倒吸的发生,所以正确的连接顺序为:发生装置dcfei,故答案为:dcfei;(2)打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气,所以看到现象为:红棕色气体慢慢变浅;根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少,装置内压强降低,所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸,故答案为:红棕色气体慢慢变浅;8NH3+6NO2 7N2 +12H2O;Z中NaOH溶液产生倒吸现象;反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压。【点睛】本题考查了氨气的制备和性质的检验,明确
38、氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题的难点和易错点是装置的连接顺序,注意气体制备一般顺序为:发生装置,净化装置,收集装置,尾气处理装置,结合氨气为碱性气体,密度小于空气密度,极易溶于水的性质进行分析解答。24.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题: (1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ,其离子方程式_,还可使用双氧水代替硝酸,其优点是_。(2)沉淀B的主要成分是_、_,往沉淀B中加入
39、足量氢氧化钠溶液,现象是_,该反应的离子方程式为_。(3)加氨水过程需控制溶液的pH值,如何用pH试纸测定溶液的pH值_。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:2+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O。实验中称取0.800 g水泥样品,滴定时消耗了0.100 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为_。【答案】 (1). 3Fe2+ + 4H+ + NO3=3 Fe3+ + NO+2H2O (2). 产物为水,无污染 (3). Fe(OH)3 (4). Al(OH)3 (
40、5). 沉淀部分溶解 (6). Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O (7). 把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒醮待测溶液点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH(答蘸、滴、比、读也可以) (8). 45.0%【解析】【分析】水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物,加入氯化铵、盐酸和硝酸,由于二氧化硅与酸不反应,则得到的沉淀A为SiO2,滤液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等离子,加入氨水调节pH4-5,可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,加热的目的是防止生成胶体而难以分离,滤液中主要含有Ca2+,加入草
41、酸铵可生成草酸钙沉淀,加入硫酸用高锰酸钾测定,发生5Ca2+5H2C2O42KMnO4,根据高锰酸钾的量可计算含量,以此解答该题。【详解】(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ,其离子方程式为3Fe2+ + 4H+ + NO3=3 Fe3+ + NO+2H2O,还可使用双氧水代替硝酸,双氧水的还原产物为水,不会污染环境,故答案为:3Fe2+ + 4H+ + NO3=3 Fe3+ + NO+2H2O;产物为水,无污染;(2)根据上述分析,沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液
42、,氢氧化铝被氢氧化钠溶液溶解,氢氧化铁不溶,现象为沉淀部分溶解,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-+=AlO2+H2O,故答案为:Fe(OH)3;Al(OH)3;沉淀部分溶解;Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O;(3)加氨水过程需控制溶液的pH值,用pH试纸测定溶液的pH值的操作为:把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH,可以简单记为蘸、滴、比、读,故答案为:把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒醮待测溶液点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH;(4)反应的关系
43、式为5Ca2+5H2C2O42KMnO4,n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol,n(Ca2+)=4.50mmol,水泥中钙的质量分数为100%=45.0%,故答案为:45.0%。25.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为黄绿色气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取可助燃的气体单质H。请回答下列问题:(1)分离G的水溶液中G的方法_;(2)反应的化学方程式为_;从该反应中获得干燥纯净的C气体的方法是_;(3)反应的离子方程式为_;(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_。(5)C的水溶液可使有色布条褪色
44、,写出其原因(用离子反应方程式表示)_;(6)C的水溶液具有漂白性,SO2也具有漂白性,二者混合_(填“能、否)增加漂白效果,写出其原因(用化学方程式表示)_。【答案】 (1). 萃取、分液、蒸馏 (2). MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O (3). 先通入饱和食盐水,然后通入浓硫酸 (4). 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O (5). 2H2O2 2H2O+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (6). Cl2+H2O=Cl-+H+HClO (7). 否 (8). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】【分析】C为黄绿色气体单质,
45、C为氯气,G为紫黑色固体单质,G为碘。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取可助燃的气体单质H,则可推断知E为氯酸钾,B为二氧化锰,H为氧气;A的浓溶液与B加热生成C,则A为盐酸,C和D溶液反应生成F溶液和G,则D为碘化钾,F为氯化钾,据此解答。【详解】(1)分离碘水中碘,可以通过有机溶剂萃取后分液,再通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂,故答案为:萃取、分液、蒸馏;(2)反应为实验室制氯气的反应,反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2+2H2O,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,可以先通入饱和食盐水,除去氯化氢,然后通入浓硫酸干燥,故答案为:4HCl(浓)+MnO2MnC
46、l2 +Cl2+2H2O;先通入饱和食盐水,然后通入浓硫酸;(3)反应为氯酸钾在酸性条件下氧化碘化钾,反应的离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O,故答案为:6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O; (4)实验室可以用双氧水分解制氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2,还可以加热高锰酸钾分解制备,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,故答案为:2H2O22H2O+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(5)氯气的水溶液可使有色布条褪色,是因为反应生成的次氯酸具有漂白性,Cl2+H2O=Cl-+H+HClO,故答案为:Cl2+H2O=Cl-+H+HClO;(6)把氯气与SO2按等物质的量一起通入品红溶液中,因为氯气与二氧化硫发生氧化还原反应,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,失去了漂白作用,所以品红溶液不褪色,故答案为:否;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。