1、龙井市三中2011-2012（上）高二化学期中考试卷 时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27 Fe-56 N-14一、选择题（每小题3分共48分。每小题都只有一个正确选项）：1、下列能源中不属于化石能源的是A煤 B石油 C天然气 D潮汐.2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应3、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0
2、.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)4、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol （2）2Ag(s)
3、+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H = 31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol6、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 A一定含有SO42- B一定含有Ag+ C可能含有SO42- 或Ag+或 CO32 D可能含有SO42- 或Ag+7、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C
4、的浓度为 W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是 A. 4 mol A+ 2 mol B B. 2 mol A + 1 mol B+3 mol C+1mol D C. 3 mol C+1 mol D+1mol B D. 3 mol C+ 1 mol D8、体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+ O2（g）= （g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率为 .等于 .大于 .小于 .无法判断9
5、、下图为可逆反应 A(g)2B(g)nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是A. P2P1，n3B. P2P1，n3C. P1P2，n3D. P1P2，n310、在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6 mol。若在该容器中开始时充入2 mol N2 和6 mol H2，则平衡时NH3的物质的量为 A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若为定容容器，n(NH3)1.2molC、若为定压容器，n(NH3) 1.2mol D、若为定压容器，n(NH3)1
6、.2mol11当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）A. N2 (g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) B. 2 HI (g) H2 (g)+ I2 (g)C. PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) D. 2 SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g)12、反应：L (s) + a G (g) b R (g) 达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1P2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小13、对于任
7、何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A使用催化剂 B升高温度 C增大体系压强 D加入一种反应物14、同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应）A2 A (l) + B (l) = 2 C (g) H=Q1 kJ/molB2 A(g) + B (g) = 2 C (g) H=Q2 kJ/mol C2 A (g) + B (g) = 2 C (l) H=Q3 kJ/mol D2 A (l) + B (l) = 2 C (l) H=Q4 kJ/mol15、在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，
8、这时NO2的转化率为 A10% B20% C40% D50%16、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)；H0B4 NH3 (g) + 5O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O(g)；H0DC (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)；H0二、填空题：17、（8分）红磷P (s) 和Cl2 (g)发生反应生成 PCl3 (g) 和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1 mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P
9、和Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式_。（2）PCl5 分解成PCl3 和 Cl2 的热化学方程式_， （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3_，（4）P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的 H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。18、（10分）.现有反应：m A (g) + n B (g) p C (g)，达到平衡后，C%温度和压强对平衡的影响如图所示。则:(1) 该反应的逆反应为_热反应，(2) 且m+n_p (填“”“=”“”)。(3) 减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(4) 若加入B(体积不变)，则B的转化率_。(5
10、) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，19、（14分） 已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应： A(g) + 2 B(g) C(g) H0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_（填“加快”、“减慢”或“不变”）。有人做出如图甲的图像，是否正确 （2） 若平衡时，扩大容器容积，使容器内压强减小，则平衡_。 A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动有人做出如图乙的图像，是否正确 （3） 若使温度、压强在上述条件下恒定不
11、变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_；容器的容积为_。（4） 若速率图像如图丙的变化，则改变的条件是什么 20、（10分） 在体积为2升的固定恒温密闭容器中，充入1 mol N2 和3 mol H2 的混合气体，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为15。计算平衡混合气体中（1） NH3的体积分数 （2） N2的转化率 （3） 写出平衡常数表达式并计算出其数值 在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含1 mol N2 和3 mol H2 的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b
12、。若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2 、y mol N2，z mol NH3 ，反应达平衡时有2a mol NH3生成，N2的转化率仍为b。则x 、y、z 需满足的关系是：（4） （含xz）， （5） 。（含yz）21(10分)有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：（1）该白色固体中一定含有的物质为 ，（2）不可能含有的物质为 ，（3）不能确定的物质是 ，（4）为了确定该物质是否存在，可以通过 实验确定。（填实验名称）（5）写出的的离子方程式 22附加题(10分)已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；(4)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 高考资源网w w 高 考 资源 网
