1、高考化学模拟试题精编(十四)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是()A用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用C把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAB一定温度下，1 L 0.5
2、0 molL1NH4NO3溶液中含氮原子数为NAC过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移的电子数为0.2NAD核聚变如HHHen，由于有新微粒生成，该变化是化学变化9下列两种化合物的结构或性质描述正确的是()A两种物质的分子式均为C10H14O2，互为同分异构体B两种物质均能发生加成反应和取代反应C两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基D两种物质都含有碳碳双键，都能使溴的四氯化碳溶液褪色10下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是()11X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外层电子
3、数是次外层的3倍，Z、R分别是其所在周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：XYZWRB由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物中只有共价键C沸点：X2YX2WDY与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质12以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是()Ab为铅蓄电池的正极B电解过程中，阳极区溶液中c(H)逐渐减小C阴极反应式：2CO212H12e=C2H44H2OD每生成1 mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12 mol硫酸13一定温度时，向含Cu2、Mn2、Fe2、Zn2等四种金属离子(M2)的溶液中滴加Na2S溶液
4、，生成硫化物沉淀所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)的关系如图所示。下列有关判断正确的是()AKsp(MnS)”“S，错误；选项B，由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物是NaHSO4或NaHSO3，它们中既有离子键又有共价键，错误；选项C，沸点：H2OH2S，错误；选顼D，SO2是形成酸雨的主要物质，正确。12解析：选B。CO2转化为乙烯，碳元素化合价降低，发生还原反应，则左侧电极为阴极，故a为负极，b为正极，A项正确；阳极反应式为2H2O4e=O24H，故电解过程中阳极区溶液中c(H)逐渐增大，B项错误；阴极上CO2得到电子，并结合H生成乙烯，阴极反应式为2CO21
5、2H12e=C2H44H2O，C项正确；由2CO212H12e=C2H44H2O可知，每生成1 mol乙烯转移12 mol电子，铅蓄电池的电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，该反应转移2e，根据得失电子守恒可知，每生成1 mol乙烯，理论上消耗12 mol硫酸，D项正确。13解析：选C。选项A，根据CuS对应的点(10，25)计算，c(Cu2)1.01025 molL1，c(S2)1.01010 molL1，故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)1.01035，而Ksp(CuS)1.01035，错误；选项B，Ksp(MnS)Ksp(FeS)1.010101.010101
6、.01020，可析出FeS，正确；选项D，在Na2S溶液中，由物料守恒知：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，错误。26解析：(1)根据装置图的特点，仪器A的名称为球形冷凝管。将烧瓶置于冰水浴中冷却，有利于加入浓硫酸时热量的散发，防止乙醇挥发。(2)用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶对液体加热时必须加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故实验步骤中缺少的操作是加入沸石或碎瓷片。(3)0.082 mol乙醇的质量：mnM0.082 mol46 gmol13.772 g；乙醇的体积V4.775 cm3；对氨基苯甲酸的熔点为188 ，常温下，对氨基苯甲酸为固体；浓硫酸的体积为0.220 mL，三者混合后溶液的
7、体积约为5 mL，根据圆底烧瓶的选取规则，不能超过其容积的，故最合适的为10 mL圆底烧瓶，故选A。(4)合成反应中加入过量乙醇，促进反应正向进行，提高对氨基苯甲酸的转化率；在反应中用浓硫酸作催化剂，溶液呈酸性，故10% NaHCO3溶液的作用就是中和过量的硫酸，调节pH。(5)分液漏斗在使用之前必须进行的操作是检漏，乙醚的密度比水小，位于上层；加入无水硫酸钠的作用是干燥。(6)由化学方程式知，加入的乙醇过量，故理论上0.002 9 mol对氨基苯甲酸参加反应生成0.002 9 mol苯佐卡因(C9H11NO2)，其质量为0.002 9 mol165 gmol10.478 5 g，产率100%
8、41.8%。答案：(1)(球形)冷凝管防止乙醇挥发(2)加入沸石(或碎瓷片)(3)A(4)提高对氨基苯甲酸的转化率中和过量的硫酸和调节pH(5)检验是否漏液上层干燥(6)41.8%或0.41827解析：(1)根据盖斯定律，由2可得，则H32H1H2，K3。(2)将第、组数据代入正反应速率表达式中，可得：3.60109k(0.30)n、1.44108k(0.60)n，解得n2，k4.0108。该反应为气体分子数增大的反应，若减小压强，则混合气体的分子数增大，混合气体的质量不变，故其平均相对分子质量减小。(3)该反应为气体分子数减小的反应，若不考虑反应的热效应，则反应正向进行时，体系压强应不断减小
9、，而图曲线a中反应未达到平衡时，体系压强先增大后减小，说明反应正向进行时，能量变化使体系压强增大，因此反应放热，H0。其他条件相同，仅改变某一条件时，曲线b和曲线a达到的平衡相同，但曲线b比曲线a先达到平衡，因此改变的条件为加入催化剂。该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，lg K减小，故正确的曲线为乙。根据题图，25 时，起始与平衡时压强之比为65，容器恒容，则起始与平衡时气体的物质的量之比为65，设平衡时ClNO为x mol，则平衡时NO为(0.08x)mol，Cl2为(0.040.5x) mol，故(0.080.04)(0.08x0.040.5xx)65，解得x
10、0.04，故平衡时NO为0.04 mol，Cl2为0.02 mol，ClNO为0.04 mol，平衡常数K100，故mlg 1002。答案：(1)2H1H2(2)24.0108减小(3)加入催化剂乙228解析：(1)由题给已知信息知，辉锑矿中只有SiO2不与盐酸反应，故滤渣1中还含有SiO2。(2)Sb2S3与SbCl5反应生成SbCl3和S，根据得失电子守恒和原子守恒写出并配平化学方程式：Sb2S33SbCl5=5SbCl33S。(3)根据流程图知，适量Sb还原没有反应的SbCl5。(4)当Cu2恰好沉淀完全时，溶液中c(S2) molL11.271031 molL1，当Pb2恰好沉淀完全时
11、，溶液中c(S2) molL19.041024molL1，故Cu2和Pb2均沉淀完全时，溶液中c(S2)不低于9.041024 molL1。(5)由题意知，反应物有AsCl3、Na3PO2、HCl，生成物有As、H3PO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：2AsCl33Na3PO23HCl3H2O=2As3H3PO39NaCl。(6)由流程图可知，电解SbCl3得到Sb和SbCl5，根据得失电子守恒，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为32。(7)充电时是电解池，Cl向阳极移动，根据电流方向可知，Cl应向下移动；放电时，Mg(液)为负极，失去电子生成Mg2，由题意知，工作时
12、中间层熔融盐的组成不变，故在正极Mg2得电子，生成金属镁，电极反应式为Mg22e=Mg。答案：(1)SiO2(2)Sb2S33SbCl5=5SbCl33S(3)SbCl5(4)9.041024 molL1产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3(或其他合理答案)(5)2AsCl33Na3PO23HCl3H2O=2As3H3PO39NaCl(6)32(7)下Mg22e=Mg35解析：(3)N、SCN与CO2互为等电子体，根据CO2为直线形分子，可以判断N的空间构型为直线形。根据题意知，(SCN)2与Cl2类似，其分子中S、C、N的价键总数分别为2、4、3，故其结构式为NCSSCN。(4)C60分子
13、中每个C原子形成3个键，每个键被2个C原子共用，1个C60分子中含有键的个数为90。C60晶胞为面心立方晶胞，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有12个。每个晶胞中含有的C60的个数为864，则C60晶体的密度为 g(1.42107cm)31.67 gcm3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d1或Ar3d110(2)sp3氢键(3)直线形NCSSCN(4)9012167 gcm336解析：(3)反应为加成反应，结合流程图可推出X为CH2(NH2)COOH，名称为氨基乙酸。(4) 中有氨基，显碱性，能与盐酸发生反应：。(5)能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，说明含有羧基，又苯环上连有两个取代基，则两个取代基可以为CH2Cl和COOH，Cl和CH2COOH，两组取代基在苯环上均有邻、间、对三种位置关系，故共有6种符合条件的化合物；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为、。答案：(1)取代反应保护羟基(2)氨基2(3)氨基乙酸(或甘氨酸)
