1、阶段复习课 专题1 一、核外电子的排布 能量最低 2n2 8 18 二、元素周期表 元素周期律 相同递增相同递增短1 2 3 、4 5 6 7、不完全AA BB 稀有气体 族减小减弱增强增大增强减弱三、元素周期律 最外层电子数 减小+7-4 减弱 增强 四、微粒间的作用力和晶体 1.微粒间的相互作用：离子键 共价键极性非极性分子间作用力2.宏观物质的多样性：同素异形石墨红磷同分异构异丁烷原子晶体离子晶体分子晶体考点 一 原子结构中微粒间的关系【例1】金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在 一起，因而有“生物金属”之称。下列有关 的说法正 确的是()A.原子中均含有22个中子 B.核外均
2、有4个电子层 C.分别由 组成的金属钛单质互称为同分异构体 D.为同一核素 48502222TiTi和48502222TiTi和48502222TiTi和48502222TiTi和48502222TiTi和【解析】选B。中子数分别为26和28，是两种不同的核 素，故A、D项均错；Ti为22号元素，介于3、4周期0族18、36 号元素之间，应为第4周期元素，核外有4个电子层，B项对；分别由 组成的金属钛单质之间既不属于同分异构体又 不属于同素异形体，C项错。48502222TiTi和48502222TiTi和【例2】Z元素某同位素的离子Zn-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为A，则其原
3、子核内含有的中子数为()A.A+x+n B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n【解析】选C。设该元素的质子数为N，则根据阴离子的核外电子数=核内质子数+n，得N+n=x，根据同位素的质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)得N+中子数=A，解得中子数=A-x+n。【知识扫描】原子结构中微粒间等量关系 表示质子数为Z、质量数为A的一种核素。1.对于原子来说：核电荷数(Z)=核内质子数(Z)=核外电子数 2.对离子Rn+和Rn-，上述等式应分别变为 核电荷数=核内质子数=核外电子数+n 核电荷数=核内质子数=核外电子数-n 3.无论是原子还是离子，都存在关系：质子数(Z)+中子数(N)=质
4、量数(A)。AZ X考点 二 “三素”“三同”等概念辨析 【例1】简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中 表示质子或电子，表示中子，则下列有关的 叙述正确的组合是()a.互为同位素 b.互为同素异形体 c.是三种化学性质不同的粒子 d.具有相同的质量数 e.具有相同的质量 f.是三种不同的核素 A.a、f B.b、c C.d、e D.e、f【解析】选A。题干图中为氢元素的三种核素，它们的质子数相同，中子数不同，质量数不同;核外电子数相同，化学性质几乎相同，互为同位素。【例2】16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同分异构体
5、B.16O与18O核外电子排布不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子【解析】选D。16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A错误;16O和18O的核外电子数都是8，且核外电子排布相同，B错误;16O与18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属于物理变化，C错误;根据阿伏加德罗定律，标准状况下，1.12 L16O2中含有0.1NA个16O原子，1.12 L18O2中也含有0.1NA个18O原子，D正确。【知识扫描】1.
6、明确“三素”之间的关系：2.明确“三同”的适用范畴：同位素原子，同素异形体单质，同分异构体化合物。3.明确16O2与18O2、35Cl2与37Cl2等之间的关系：分别是由同种元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，既不是同素异形体也不是同分异构体。考点 三 元素周期表的结构 【例题】下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：A 0 1 A A A A A A 2 3 族 周期(1)画出的原子结构示意图 ;写出其单质的一种重要用途 。(2)、的原子半径由大到小的顺序为 ;、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ 。(3)的单质与、的最高价氧化物对应的水化物的浓
7、溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为 ;。(4)表中、三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出它们之间两两反应的离子方程式_ ;。(5)X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素、和、形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。X中含有的化学键类型是 ;Y的电子式是 ;写出X、Y之间反应的化学方程式 。【解析】根据题意可知、九种元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)的原子结构示意图为 ;其单质是一种重要的半 导体材料。(2)、的原子半径由大到小的顺序为NaAlC;、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HClO4H2SO4H2SiO3。(3)
8、碳单质与浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O;C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O。=(4)表中、三种元素的最高价氧化物对应的水化物之 间可以两两发生反应，写出它们之间两两反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;OH-+H+=H2O。(5)X是Na2O2，含有的化学键类型是离子键、共价键，Y是CO2，电子式是 ;X、Y之间反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案：(1)用作半导体材料 (2)NaAlC HClO4H2SO4H2SiO3(3)C
9、+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O OH-+H+=H2O(5)离子键、共价键 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 =【知识扫描】元素周期表 1.元素周期表的结构：(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期 长周期 1 2 3 4 5 6 7 对应行数 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32(填满时)0族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118(填满时)(2)族(18个纵行，16个族)：主
10、族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 A A A A A A A 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 B B B B B B B 第族 包括第8、9、10共三个纵行 0族 第18纵行 2.有关数量关系：(1)原子序数=质子数=核电荷数(2)周期数=电子层数(3)主族序数=最外层电子数=元素的最高化合价(4)元素的最高化合价+|最低负价|=8 3.微粒在周期表中的位置关系：具有相同电子层结构的离子，如aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的电子层结构相同，在周期表中 位置关系为 则它们的原子序数关系为abdc。cZ dM bY aX 4.同主族相邻周
11、期元素的原子序数差：(1)第A、A族与上面元素所在周期的元素种数相同。(2)除第A、A族外，同族上下两相邻元素原子序数的差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。考点 四 “位、构、性”之间的相互推断 【例1】(2013宁波高一检测)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确 的是()A.原子半径：WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C.气态氢化物的稳定性：XYZW D.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高【解析】选D。根据题意可知，X、Y、Z、W四种元素分别为N、O、S、Cl。同周期元素原子半径自左向
12、右逐渐减小，原子半径：ZW，A项错误;Cl的非金属性比S的强，因此HClO4的酸性比H2SO4的强，B项错误;同一主族非金属元素的气态氢化物稳定性自上而下逐渐减弱，同一周期非金属元素的气态氢化物稳定性自左向右逐渐增强，气态氢化物的稳定性：YX，WZ，C项错误;在四种元素的单质中，只有Z的单质在常温下是固体，其余均为气体，因此硫单质熔、沸点最高，D项正确。【例2】短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所 示：下面判断正确的是()A.原子半径：丙丁丙 C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙 甲乙丙丁戊【解析】选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A项错误;同主族元素金属性自
13、上而下是增强的，故B项错误;同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的，故C项正确;同周期元素的原子最外层电子数从左到右越来越多，故D项错误。【知识扫描】“位、构、性”三者的关系解读 1.原子结构 元素在周期表中的位置。结构 2.原子结构 元素的化学性质。结构 决定 最外层电子数=主族序数 电子层数=周期数 位置 决定 最外层电子数越少，电子层数越多 越易失电子，还原性越强 最外层电子数越多，电子层数越少 越易得电子，氧化性越强。性质 3.位置 元素的化学性质。体现 或推测 考点 五 晶体的性质和晶体类型的判断 【例1】在40 GPa的高压下，用激光加热到1 800
14、K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 ()A.该原子晶体中含有共价键 B.该原子晶体易气化，可用作制冷材料 C.该原子晶体有很高的熔点、沸点 D.该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料【解析】选B。原子晶体CO2具有很高的沸点、熔点，不易气化，不易液化，分子中均以CO共价键结合，原子晶体一般硬度大，可用作耐磨材料。【例2】(双选)下列叙述正确的是()A.离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子 B.离子晶体都是化合物 C.固态不导电，水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体 D.离子晶体一般具有较高的熔点【解析】选B、D。某些离子晶体可能只含有非金属元素的原子，如N
15、H4Cl、CH3COONH4等，因此选项A不正确。离子晶体和某些分子晶体(如冰醋酸)都具有固态不导电、水溶液能导电的性质，因此这一性质不能说明某晶体一定是离子晶体，选项C不正确。【知识扫描】1.由晶体类型推断物质的性质：(1)离子晶体一般硬度较大、熔点较高，其熔、沸点的高低一般由离子所带电荷数和离子半径的大小决定。(2)分子晶体一般硬度较小、熔点较低，结构相似的分子晶体，其熔、沸点的高低一般由相对分子质量大小决定(有的受氢键的影响)。(3)原子晶体一般硬度很大、熔点很高，其熔、沸点的高低一般由原子半径的大小决定。(4)金属晶体的硬度、熔点、沸点差异很大。2.判断晶体类型的方法：(1)依据晶体的熔沸点判断：不同类型晶体的熔沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体(金属晶体)分子晶体 注意：金属晶体的沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，而汞、镓等沸点很低，有些低于分子晶体。(2)依据导电性判断：离子晶体水溶液及熔融态能导电。原子晶体一般为非导体，但晶体硅为半导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电。金属晶体是电的良导体。