1、专题强化练2氧化还原反应的基本规律1.(2021广东汕头金山中学高一上期中,)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A.该反应的还原剂是Cl-B.每生成1个N2分子,转移3个电子C.参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为23D.反应后溶液的酸性明显增强2.()CuH不稳定,易跟盐酸反应:2CuH+2HCl CuCl2+2H2+Cu。下列说法正确的是()A.CuH中H的化合价为+1价B.CuH在反应中只被还原C.在反应中HCl失去电子D.Cu是反应的还原产物3.()常温下,在溶液中可发生以下反应:2Fe2
2、+Br2 2Fe3+2Br-,2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,2Fe3+2I- 2Fe2+I2。由此判断下列说法错误的是()A.铁元素在反应和中均被氧化B.反应中当有1分子Cl2被还原时,有2个Br-被氧化C.氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3+I2D.还原性强弱顺序为I-Fe2+Br-Cl-4.(2019江苏启东中学创新班高一上期中,)海水提取溴的过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的,化学方程式为Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4,下列说法正确的是()A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1个氧化剂
3、分子参与反应得到1个电子5.(2020天津耀华中学高一上期中,)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO-与ClO3-的数目之比为13,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为()A.215B.113C.31D.416.(2020北京首都师大附中模拟,)已知常温下氯气为黄绿色气体,溴为红棕色液体,但易挥发形成溴蒸气,碘为紫黑色固体。某小组比较Cl-、Br-、
4、I-的还原性,实验如下表,下列对实验的分析不合理的是()实验1实验2实验3装置微热后,溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟溶液变黄;试管口有红棕色气体生成溶液变深紫色;经检验溶液中含单质碘A.NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HClB.根据实验1和实验2能判断还原性:Br-Cl-C.根据实验3能判断还原性:I-Br-D.题述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性等7.()高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是()A.MnO4-是
5、氧化剂,Fe3+是还原产物B.Fe2+的还原性强于Mn2+C.取反应后的溶液加NaOH溶液,可观察到有白色沉淀生成D.生成4个水分子时,转移10个电子8.(2020上海杨浦校级期中,)(1)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,发生以下反应:Na2S+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+S+H2O配平上述化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。(2)反应中被氧化的元素是。(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为。答案全解全析1.D2.D3.A4.A5.D6.C7.B1.D由曲线变化图可知,随反应进行N2的分子数增多,故N2是生成物,则NH4+是反应物,N元素化合价发生
6、变化,具有氧化性的ClO-为反应物,由氯原子守恒可知Cl-是生成物,则反应的离子方程式应为3ClO-+2NH4+ N2+3H2O+3Cl-+2H+。由离子方程式可知,N元素化合价升高,则反应的还原剂为NH4+,A错误;N元素化合价由-3价升高到0价,则每生成1个N2分子,转移6个电子,B错误;由离子方程式可知氧化剂和还原剂的个数之比为32,C错误;反应生成H+,故反应后溶液酸性增强,D正确。2.D首先明确反应物、生成物中各元素的化合价:2Cu+1H-1+2H+1Cl-1 Cu+2Cl-12+2H02+Cu0CuH中H的化合价为-1价,A项错误;由反应方程式中元素价态变化知,CuH在反应中既被氧
7、化又被还原,B项错误;HCl中氢元素价态降低,HCl得到电子,C项错误。3.A中Fe2+作还原剂,在反应中被氧化,中Fe3+作氧化剂,在反应中被还原,A错误。反应中Cl2作氧化剂,当1分子Cl2被还原时,有2个Br-被氧化,B正确。由反应可知,氧化性Br2Fe3+,还原性Fe2+Br-;由反应可知,氧化性Cl2Br2,还原性Br-Cl-;由反应可知,氧化性Fe3+I2,还原性I-Fe2+,故C、D正确。4.ABr2在反应中作氧化剂,SO2作还原剂,反应中1个氧化剂分子参与反应得到2个电子。5.DCl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,Cl元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价,ClO-
8、与ClO3-的数目之比为13,设ClO-、ClO3-均为1个,失去电子的数目为1(1-0)+3(5-0)=16,根据得失电子守恒可知,得到电子的数目也应为16,Cl2生成NaCl是被还原的过程,Cl元素化合价由0价降低到-1价,则被还原的Cl的个数为16,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为164=41。6.C盐酸具有挥发性,浓硫酸与NaCl反应能生成HCl,反应的化学方程式为NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl,A正确;由实验1可知浓硫酸不能氧化氯离子,实验2中试管口有红棕色气体生成,可知浓硫酸可氧化溴离子,能比较Br-、Cl-的还原性,B正确;浓硫酸、溴单质均能氧化碘
9、离子,根据实验3不能比较I-、Br-的还原性,C错误;实验1中发生的是难挥发性酸制备挥发性酸的反应,实验2为浓硫酸氧化溴离子,则利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性,D正确。7.BA项,Fe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+为氧化产物,错误;B项,Fe2+在该反应中是还原剂,Mn2+为还原产物,正确;C项,Fe3+遇到OH-生成的是红褐色沉淀,错误;D项,配平该反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,故生成4个水分子时,转移5个电子,错误。8.答案(1)213333+3H2SO4 3Na2SO4+3S+3H2O(2)硫(3)21解析(1)分析反应中各元素化合价变化,依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒配平方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化。(3)氧化剂对应还原产物,还原剂对应氧化产物。
